| 选项 | 实验目的 | 实验方法 |
| A | 除去O2中少量的水蒸气 | 将气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶 |
| B | 鉴别浓盐酸和浓硫酸 | 打开瓶盖，利用煽动的方法闻气味 |
| C | 检验某溶液中是否含有Cl- | 取样于试管中，加入适量的AgNO3溶液和足量的稀硝酸 |
| D | 分离溶液中的Na2SO4和MgSO4 | 向混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌、过滤、洗涤，得滤液：再将滤渣放入烧杯中，加入适量的稀硫酸 |
|
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| 碳酸钠 | 7.1 | 12.5 | 21.5 | 39.7 | 49.0 |
| 碳酸氢钠 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 |
①表中物质的溶解度受温度影响较大的是。
②现有两瓶失去标签的固体样品，分别是碳酸钠和碳酸氢钠中的一种。下列鉴别方案正确的是。
A．取两只烧杯，分别加样品各4g，各加50g水溶解，观察现象
B.20℃时，取两只烧杯，分别加样品各6g，各加50g水溶解，观察现象
C.30℃时，取两只烧杯，分别配制两样品的100g饱和溶液，再降温到0℃，观察现象
D.40℃时，取两只烧杯，分别加样品各6g，各加50g水溶解，观察现象
①锌在常温或加热条件下能与氧气反应，生成致密的氧化锌薄膜。一些金属制品可采用镀锌的方法来防锈，其原理是。
②按如图方案探究铜、锌、镍三种金属的活动性，观察到试管a中缓慢产生气泡，试管b中无明显现象，试管c中的现象是。则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是。（金属镍呈银白色，NiCl2和NiSO4溶液都呈绿色）
①合金因组分不同，性能和用途有差异。黄铜呈黄色，塑性好，适用于制造线材、管材等：白铜呈银白色，耐腐蚀，适用于制造精密仪器、医疗器械等。验证黄铜和白铜中金属成分不同的化学方法是。（写出操作、现象和结论）
②我国发行的第五套人民币中，1元、5角和1角硬币的材料分别为钢芯镀镍、钢芯镀铜、铝合金，请分析铸造硬币的金属材料除考虑成本、环保、美观、安全以外，还需要考虑的因素有。（答两点）
金属冶炼的方法与金属的性质和科学技术的发展密切相关。
①湿法治铜为我国首创，原理是铁和硫酸铜溶液反应得铜，化学方程式为。
②碳热还原硫化锌能制备单质锌，主要发生的反应有： ，
，100万吨含硫化锌48.5%的闪锌矿，理论上最多能炼出含锌90%的粗锌质量为万吨。（结果保留一位小数）
①第一组观察到的现象，证明反应发生了。
②第二组将稀硫酸滴加到盛有氢氧化钠固体的试管中，测得该过程中温度升高。经讨论分析，此现象不能作为该反应发生的证据，理由是。
③第三组向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硝酸至溶液恰好变为无色，回滴一滴氢氧化钠溶液，溶液又变为红色，从溶液酸碱性的变化证明反应发生了，该反应的化学方程式为。
④第四组将所选的酸碱溶液充分混合后，将混合溶液蒸发结晶，理论上可得固体g，证明该反应发生了。
⑤第五组将所选的酸碱溶液充分混合后，未观察到明显现象，再向混合后的溶液中滴加溶质质量分数为5%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液质量与滴加Na2CO3溶液的质量关系如第五组坐标图所示。图示信息（填“能”或“不能”）作为稀盐酸和氢氧化钙发生反应的证据，理由是。
通过探究可知，不同的酸和不同的碱能发生中和反应，该类反应的共性是：不同酸中的H+和不同碱中的OH-相互作用生成水分子，此类反应有广泛的用途，如农业上常用改良酸性土壤。（填一种物质的名称或化学式）
自制米酒
北魏贾思勰的著作《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍，对我国传统的酿酒方法有较详细的叙述，文中记载“浸曲三日，如鱼眼汤沸，酘米”，即曲要晒干，磨细，浸曲三日，待曲内的酵母菌和霉菌等微生物初步繁殖至液体内不断有鱼眼般大小的气流冒出时，即可拌入蒸熟后摊凉的米饭中进行发酵。
《齐民要术》中对酿酒用水及酿酒季节的掌握也有记裁，“初冻后，尽年暮，水脉既定，收取则用，其春酒及余月，皆须煮水为五沸汤，待冷，浸曲，不然则动。”这是对浸曲用水的要求。除初冻的冬月和年底的腊月外，酿酒时一律要把浸曲的水煮沸五次，不然，酒就会变质，这说明古人已经知道天冷时水温低，微生物活动能力弱，可以直接取水浸曲；天气稍暖，就要将水煮沸灭菌。古代没有控制温度的设备，只能选择适宜的季节，通常在春，秋两季酿酒。
谷物酿造的发酵过程可以简单表示为：
