| 选项 | 物质 | 主要用途 | 原因解释 |
| A | 晶体硅 | 高纯硅可用于制备光导纤维、光电池、集成电路和计算机芯片 | 硅是良好的半导体材料 |
| B | 金属铝 | 高铁车厢采用铝合金材料 | 铝与氧气不反应 |
| C | 氯气 | 与石灰乳或烧碱反应制备消毒剂 | 氯气有强氧化性 |
| D | 金属钠 | 高温时能从熔融TiCl4中置换出金属Ti | 钠具有很强的还原性 |
B . Fe2+的原子结构示意图： 
C . 中子数为143的U原子： | A | B | C | D |
| 配制一定浓度的稀硫酸 | 测量Cl2的体积 | 加热熔融NaOH固体 | 制取干燥的氨气 |
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已知：Cl2O的熔点为－116℃，沸点为3.8℃；Cl2的沸点为－34.6℃；NH3的熔点为－77.8℃，沸点为－33.5℃。下列说法错误的是（ ）
| 化学键 | N—H | N—Cl | H—Cl |
| 键能(kJ/mol) | 391.3 | x | 431.8 |
| 选项 | 实验操作及现象 | 实验目的 |
| A | 向无色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4 ， 振荡、静置，下层显紫红色 | 证明溶液中含有I- |
| B | 向某溶液中先加入少量氯水，然后加入KSCN溶液，溶液变为血红色 | 证明溶液中含有Fe2+ |
| C | 在盛有漂白粉的试管中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体 | 证明硫酸具有还原性 |
| D | 将3 LSO2和1 LO2混合通过灼热的V2O5充分反应，产物先通入BaCl2溶液，有白色沉淀，再通入品红溶液，溶液褪色 | 验证SO2与O2的反应为可逆反应. |
已知CuCl难溶于水，可溶于氯离子浓度较大的溶液，易水解、氧化。下列说法正确的是（ ）
下列说法中正确的是（ ）
I.CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1
II.CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH2
由图可知反应I是反应(填“吸热”或“放热”)，ΔH1ΔH2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
反应过程中的中间产物是，每转化22.4 L(标准状况)N2O转移电子的数目为，反应①和反应②的活化能Ea①Ea②(填“>”或“<”)。
回答下列问题：
打开K1、K3和K4 ， 关闭K2 ， 向装置A中加入稍过量的稀硫酸。
①A中溶液由无色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为。
②同时A中有气体产生，该气体的作用是。
将实验一得到的FeC2O4·2H2O溶于水，加入H2O2、H2C2O4和K2C2O4 ， 酒精灯微热并不断搅拌，反应制得K3[Fe(C2O4)3]。
①写出该反应的化学方程式。
②“微热、搅拌”的目的是；若加热温度太高，对反应造成的主要影响是。
③从上述反应后的溶液中分离得到K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体，测定所得产品的纯度：称取a g晶体溶于100 mL水中配成溶液，取20 mL溶液于锥形瓶中，用c mol·L－1的酸性K2Cr2O7标准溶液进行滴定( 被还原为Cr3＋)，进行了三次平行实验，达到滴定终点时平均消耗标准溶液V mL，则所得产品的纯度为%(用含V、c、a的代数式表示)。
已知：Cu2SO3在水溶液中易被氧气氧化，Cu＋在强酸性条件下不稳定，能发生歧化反应生成Cu和Cu2＋；aCu2SO3·bCuSO3·2H2O是一种深红色固体。
回答下列问题：
①提出假设
i.该晶体的主要成分为Cu2SO3·xH2O；
ii.该晶体的主要成分为。
②甲同学取反应后B中溶液，加入足量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；取所得晶体，加足量稀硫酸，晶体溶解，有红色固体生成，溶液变为蓝色同时有刺激性气味气体生成。
③综上所述，得出的结论是。
④装置B中发生反应的离子方程式是。
已知：NaHSO3的过饱和溶液经结晶脱水可生成Na2S2O5。
回答下列问题：
①取5 mL 5×10-4 mol·L-1的碘溶液E入试管中，再加入2～3滴淀粉溶液，在测定地点慢慢抽气，每次抽气100 mL，直到试管中的溶液 (填写现象)。
②记录抽气次数n。n≥，说明气体符合安全标准(假设气体均处于标准状况)。
③抽气时应慢慢抽拉活塞，原因是。
