山东省德州市2020-2021学年高一上学期化学期中考试试卷

更新时间：2024-07-13 浏览次数：90 类型：期中考试

一、单选题

1. (2020高一上·德州期中) 下列说法错误的是（）

A . 道尔顿的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用 B . 研究物质性质的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法等 C . 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸漂白纸浆的原理不同 D . 在酸性物质存在的情况下，碳酸氢钠作膨松剂效果更好

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2. (2020高一上·德州期中) 有关物质分类的说法正确的（）

A . SO₂、CO₂、CO均为酸性氧化物 B . 硫酸钡、氧化钠、蔗糖都是电解质 C . 胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物 D . CH₃COOH、Cu₂(OH)₂CO₃、Na₂CO₃分别属于酸、碱、盐

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3. (2020高一上·德州期中) 下列图示对应的操作不规范的是（）

A . 称量 B . 溶解 C . 过滤 D . 转移溶液

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4. (2020高一上·德州期中) 下列关于钠及其化合物的叙述正确的（）

A . 金属钠是银白色金属，硬度很大 B . 将Na投入盐酸中，先与水反应，生成的NaOH再和HCl反应 C . 等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多 D . 向酚酞溶液中加入Na₂O₂粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成

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5. (2020高一上·德州期中) 用N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A . H₂O的摩尔质量等于1molH₂O的质量 B . 28gN₂和CO的混合气体中所含分子数是N_A C . 含有N_A个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2L D . 0.5mol•L^-1的NaCl溶液中Cl^-的个数为0.5N_A

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6. (2020高一上·德州期中) 下列有关电解质的说法正确的是（）

A . 物质的溶解过程，实质上就是其电离过程 B . NH₃、SO₂的水溶液均能导电，所以NH₃、SO₂均是电解质 C . 在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 D . 电解质溶液中，阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等

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7. (2020高一上·德州期中) 下列反应的离子反应方程式正确的是（）

A . Na与CuSO₄溶液的反应：2Na+Cu²⁺=Cu+2Na⁺ B . CuSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应：Cu²⁺+2OH^-=Cu(OH)₂ $\text{[math]}$ C . NaHCO₃溶液与NaOH溶液混合：HCO $\text{[math]}$ +OH^-=H₂O+CO $\text{[math]}$ D . Ca(ClO)₂溶液中通入少量CO₂：Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃ $\text{[math]}$ +2H⁺+2ClO^-

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8. (2020高一上·德州期中) 我国四大发明的黑火药时有硫磺、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸的反应是S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑，下列说法错误的是（）

A . 由上述反应可以判断还原性：C>N₂ B . 该反应中的氧化剂是S和KNO₃ C . 若消耗1molS，则反应转移2N_A个电子 D . 若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75mol物质被氧化

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9. (2020高一上·德州期中) 下列除去物质中少量杂质的方法错误的是（）

选项	物质	杂质	除去杂质的方法
A	Cl₂	HCl	将气体通过盛有碱石灰的干燥管
B	NaCl溶液	CaCl₂	加入适量Na₂CO₃溶液，过滤
C	Na₂O₂粉末	Na₂O	将混合物在氧气中燃烧
D	Na₂CO₃固体	NaHCO₃固体	将固体混合物加热至恒重

A . A B . B C . C D . D

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10. (2020高一上·德州期中) 已知，向FeI₂溶液中滴加少量的溴水发生反应Ⅰ：2I^-+Br₂=2Br^-+I₂；滴加足量的溴水发生反应Ⅱ：2Fe²⁺+4I^-+3Br₂=2Fe³⁺+6Br^-+2I₂；现向只含Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入一定量的Cl₂ ，这三种离子的物质的量随n(Cl₂)的变化情况如图所示，下列说法错误的是（）

A . 线段①③分别表示的I^-、Br^-变化情况 B . 由图像可推断n(Fe²⁺)=6mol C . 原溶液中n(Fe²⁺)：n(I^-)：n(Br^-)=2：1：3 D . 溶液中已发生的离子反应方程为：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+4Cl^-+I₂

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11. (2020高一上·德州期中) 下列关于氯气及其化合物的说法正确的是（）

A . 可用钢瓶储存、运输液氯 B . 氢气可以在盛有氯气的集气瓶中燃烧，瓶口上方产生白色烟雾 C . 铁在氯气中燃烧的产物和铁与盐酸反应产生的氯化物相同 D . 新制氯水滴加至有色布条上，布条褪色说明溶液中存在Cl₂

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12. (2020高一上·德州期中) 为了除去粗盐中的 $\text{[math]}$ 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。正确的操作顺序是（   ）
①过滤      ②加过量 $\text{[math]}$ 溶液      ③加过量盐酸

④加热煮沸      ⑤加过量的 $\text{[math]}$ 溶液     ⑥过量 $\text{[math]}$ 溶液。

A . ②⑤⑥①③④ B . ⑤②⑥③①④ C . ⑥②⑤③④① D . ⑥②①⑤③④

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13. (2020高一上·德州期中) 把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。

下列说法正确的是（）

A . 两份溶液中溶液的物质的量相同 B . 两份溶液中c(H⁺)分别为0.3mol•L^-1和0.25mol•L^-1 C . 容量瓶中溶液的浓度为0.21mol•L^-1 D . 容量瓶中溶液的c(H⁺)为0.21mol•L^-1

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14. (2020高一上·德州期中) 向溶10mLNaHSO₄液中逐滴滴加Ba(OH)₂溶液，产生沉淀的质量m与加入的Ba(OH)₂的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法错误的是（）

A . a点溶液中离子浓度：c(Na⁺)>c(SO $\text{[math]}$ ) B . b点溶液为中性，c点SO $\text{[math]}$ 恰好沉淀完全 C . b→c段发生反应为H⁺+SO $\text{[math]}$ +Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O D . 原溶液的浓度为2.0mol•L^-1

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二、多选题

15. (2020高一上·德州期中) 某同学设计如图装置探究H₂O₂、SO₂、I₂的氧化性强弱。首先用N₂排净装置内空气，然后通入SO₂ ，甲中蓝色溶液褪色，乙中产生不溶于盐酸的白色沉淀；关闭弹簧夹，打开甲中分液漏斗活塞，逐滴滴加H₂O₂溶液，开始时颜色无明显变化，继续滴加H₂O₂溶液，混合液逐渐变成蓝色。下列说法错误的是（）

A . 甲中蓝色溶液褪色说明SO₂将I₂氧化 B . 乙中反应的离子方程式是SO₂+Ba²⁺+H₂O₂=BaSO₄↓+2H⁺ C . 实验中“开始时颜色无明显变化”的原因是SO₂与H₂O₂反应 D . 由实验可知H₂O₂、SO₂、I₂氧化性由强到弱的顺序是I₂>H₂O₂>SO₂

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三、填空题

16. (2021高一上·郑州期中) 淀粉是人类膳食中糖类的主要来源，在体内被酶水解为葡萄糖(C₆H₁₂O₆)供机体利用。某病人血液化验单如图所示，其中葡萄糖测定值明显高于正常值（参考范围）。请回答下列问题：

××医院化验单
姓名：×××
项目	测定值	单位	参考范围
丙氨酸氨基转氨酶ALT	35	U/L	9～50
血清葡萄糖GLU	216↑	mg/dl	60～110
甘油三酯TG	217↑	mg/dl	50～200
总胆固醇TCH	179	mg/dl	150～220
注：1dl=100mL

（1） 27g葡萄糖中含碳原子的物质的量为，含氢原子数为。
（2） 0.5mol葡萄糖在人体内完全转化为二氧化碳的体积（标准状况）是。
（3）该病人血清葡萄糖的物质的量浓度为。
（4）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体。鉴别葡萄糖溶液和淀粉胶体的方法是，提纯、精制胶体的方法是。

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17. (2020高一上·德州期中) 大气臭氧层可以保护地球生物免受紫外线的伤害，但低空臭氧的浓度过高时对人体有害。
1. （1）在紫外线作用下，氧气可转化臭氧：3O₂=2O₃
  ①该反应所属类型为(填“氧化还原”或“非氧化还原”)。
  
  ②若在上述反应中有60%的氧气转化为臭氧，所得混合气体的平均摩尔质量为。
  
  ③某区域收集到O₂和O₃混合气体0.96g，标准状况下体积为0.56L，其中O₂与O₃的体积之比为。
2. （2）复印机工作时易产生臭氧，会使湿润的KI淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气。写出反应的化学方程式。
3. （3）实验室中常用碘量法检测臭氧，其中以淀粉为指示剂，将臭氧通入碘化钾溶液中进行反应。现需450mL0.2mol/L的KI溶液，用KI固体配制该溶液时，提供的仪器有：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、细口试剂瓶。
  ①还缺少的仪器有（写名称），所需KI固体的质量为。
  
  ②在配制过程中，下列操作会导致所配制溶液的浓度偏小的是。
  
  A．未洗涤烧杯和玻璃棒
  
  B．使用前，容量瓶中有少量蒸馏水
  
  C．定容时俯视凹液面
  
  D．定容摇匀后静置，液面低于刻度线，继续加水至刻度线
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18. (2020高一上·德州期中) 某化学小组用下列装置，模拟呼吸面具中的有关反应原理测定样品中Na₂O₂的纯度。
1. （1）装置A中a的作用是，装置A中发生的离子反应方程式。
2. （2）装置C中发生反应的化学方程式为。
3. （3）上述装置存在一处缺陷，会导致测定Na₂O₂的纯度偏高，改进的方法是。
4. （4）实验装置改进后，向C中加入10.0g样品进行实验，实验结束后共收集到标准状况下336mL气体，则样品中Na₂O₂的纯度。
5. （5）实验室配制100mL1.5mol/L稀盐酸，需要量取质量分数为36.5%，密度为1.20g•cm^-3的浓盐酸。
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19. (2020高一上·德州期中) 离子反应与工农业生产、日常生活、科学实验有密切关系。
1. （1）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率（σ）随新物质加入量（V）的变化曲线如图所示。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是。
  
  ①向NH₃•H₂O溶液中通入HCl气体至过量
  
  ②向饱和石灰水中不断通入CO₂
  
  ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量
2. （2）某试液中只含有Na⁺、NH $\text{[math]}$ 、Fe²⁺、Cl^-、SO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ 中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L^-1。某化学小组同学进行如图实验测定溶液的成分：
  
  已知：I.NO $\text{[math]}$ 在酸性条件下具有强氧化性，通常还原产物为NO；
  
  II.NH $\text{[math]}$ 与强碱反应生成氨气。
  
  ①加入过量稀硫酸无明显变化，判断肯定不存在的离子有(写离子符号)。
  
  ②写出加入过量Ba(NO₃)₂溶液后生成气体的离子方程式。
  
  ③沉淀B、C分别是、(写化学式)。
  
  ④通过实验可以确定原试液中存在的离子有(写离子符号)。
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20. (2020高一上·德州期中) Cl₂O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，熔点是-116℃，沸点是3.8℃；是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸；高浓度的Cl₂O易爆炸；Cl₂O与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl₂O的装置如图所示：

已知：①Cl₂的熔点为-101℃，沸点是-34.6℃；②HgO+2Cl₂=HgCl₂+Cl₂O
1. （1）仪器a的名称是，装置A中制备Cl₂的化学方程式为。
2. （2）装置C的作用是。
3. （3）通入干燥空气的目的是。
4. （4）装置D与E之间不用橡胶管连接的原因是，NaOH溶液的作用是（用离子反应方程式表示）。
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