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山东省烟台市莱阳市(五四制)2020-2021学年九年级上学...

更新时间:2021-09-27 浏览次数:109 类型:期中考试
一、单选题
二、多选题
三、填空题
  • 16. (2020九上·莱阳期中) 酸、碱、盐在生产生活中有广泛应用,根据所学化学知识填空:
    1. (1) 食醋是有酸味的调味品,是因为其主要成分醋酸(化学式为CH3COOH)在水溶液中能解离出 CH3COO-(填离子符号)。
    2. (2) 胃酸过多,则服用治疗胃酸的含氢氧化铝的药物中和。中和反应的化学方程式是
    3. (3) “旺旺雪饼”袋有一个小纸袋,上面写着“干燥剂主要成分是生石灰”。生石灰(CaO)可用作干燥剂的理由是:用化学方程式表示
    4. (4) 酿酒厂生成白酒时,常加入适量稀硫酸来控制酸度,发酵完成后蒸馏即可得到白酒。盐酸也可以控制酸度,且价格比硫酸低。请说明此处不用盐酸的原因是
    5. (5) 厕所中的污垢主要有碳酸钙、铁锈、油污等,洁厕净的主要成分有盐酸和表面活性剂,洁厕净除去碳酸钙和铁锈时发生反应的化学方程式为。洁厕净能除去油污的原理是
四、综合题
  • 17. (2020九上·莱阳期中) 溶液与人们的生活息息相关。
    1. (1) 氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙在不同温度时的溶解度如下表所示:

      温度/℃

      0

      20

      40

      60

      80

      100

      溶解度/g

      氯化钠

      35.7

      36.0

      36.6

      37.3

      38.4

      39.8

      硝酸钾

      13.3

      31.6

      63.9

      110

      169

      246

      氢氧化钙

      0.19

      0.17

      0.14

      0.12

      0.09

      0.08

      ①60℃时,氯化钠的溶解度硝酸钾的溶解度(填“>”“<”或“=”)。

      ②氢氧化钙的饱和溶液加热后变浑浊,原因是

      ③20℃时,向氢氧化钙的饱和溶液中加入少量生石灰并恢复至20℃,溶液中溶质的质量(填“增大”“减小”或“不变”)。

      ④要从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中得到较多的硝酸钾,可以采用加热浓缩、过滤的方法,得到的滤液中含有的离子有(填离子符号)。

    2. (2) 实验兴趣小组需要使用溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。用氢氧化钠固体配制50g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,配制过程如下图所示:

      ①指出图中称量步骤的不正确操作:

      ②若用质量分数为25%的氢氧化钠溶液配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,所需25%的氢氧化钠溶液和水的质量比为

  • 18. (2020九上·莱阳期中) 21世纪是海洋开发与利用的世纪。烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略,海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。
    1. (1) 海水淡化:蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分的不同分离出淡水;高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成分的不同分离出淡水。
    2. (2) 制盐:①制粗盐。从卤水中提取粗盐用的结晶方法是

      ②粗盐提纯。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水,然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠:a过滤;b加过量的Ba(OH)2溶液;c加适量的盐酸;d加过量的Na2CO3溶液;e蒸发。正确的操作顺序是(填字母)。以上操作加入过量的Ba(OH)2溶液的作用是(用化学方程式表示)。

    3. (3) 制镁:工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁,若以卤水(含有氯化镁、氯化钠和氯化钙)和石灰乳为起始原料来制取金属镁,请画出制镁的流程图:。写出该流程中属于中和反应的化学方程式为。利用苦卤制取氢氧化镁比“直接向海水中加入石灰乳制取氢氧化镁”的优势是
  • 19. (2020九上·莱阳期中) 溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
    1. (1) 消毒酒精是医疗上常用的一种溶液,其溶质是
    2. (2) 现有100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液,若使溶液的溶质质量分数增大一倍,应蒸发掉水g。
    3. (3) 为了探究影响物质溶解性的因素,小林设计并进行了如下实验。

      ①实验一的目的是。实验一的现象是:氯化钠溶于水溶液,氯化钠几乎不溶于酒精。对比得出的实验结论是

      ②实验二的目的是

      思路分析:在实验中需要改变的因素是,需要保持不变的因素是

      实验步骤及现象:取一定量的硝酸钾加入5mL水中,充分振荡,有部分硝酸钾未溶解;加热后硝酸钾完全溶解,冷至室温又有部分硝酸钾析出。

      实验结论:在保持不变的情况下,当温度升高时,硝酸钾晶体在水中的最大溶解量会;降低温度时,其最大溶解量会

  • 20. (2020九上·莱阳期中) A-G是初中化学常见物质。其中,A的浓溶液能挥发出刺激性气味的气体,从C→D的反应过程中有蓝色沉淀生成,E为白色沉淀。下图是这些物质的转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已省略。

    1. (1) 请写出化学式:A。F
    2. (2) 写出A→E的化学方程式是
    3. (3) 在A→E的反应过程中,A与G溶液恰好完全反应,反应后所得溶液的pH7(填“>”“=”或“<”)。
    4. (4) 写出A物质的一条用途是
  • 21. (2020九上·莱阳期中) 某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质,取8支试管分别用A~H编号后,做如下实验。

    1. (1) 实验中观察到有气泡出现的试管是(填编号,下同)有沉淀生成的试管是
    2. (2) 写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式是
    3. (3) 实验后某试管中为红色溶液,当向其中加入过量的后,溶液变为蓝色。由此推断,该试管的编号是
    4. (4) 实验后某试管的底部有白色固体,过滤后向滤液中滴加稀盐酸,一段时间后有气泡出现,则该滤液中的溶质是
    5. (5) E、F、G试管实验完成后,将反应后的液体都到入同一只大烧杯中,发现有白色沉淀生成,溶液呈红色。此溶液中一定不含有的溶质是(填写化学式,下同),一定含有的溶质是。(酚酞除外)
    6. (6) 通过上述实验,可归纳出盐酸的化学性质有
  • 22. (2020九上·莱阳期中) 某班同学用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验。
    1. (1) 甲同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液,滴入几滴无色酚酞溶液,此时溶液呈色,接着用滴管滴入一定量的稀硫酸,再用玻璃棒搅拌,发现溶液变为无色,该反应的化学方程式为。从反应前后离子的种类看,有些离子参与了反应,有些离子只是旁观者。反应物中参与反应的离子是(写出离子符号)。
    2. (2) 甲、乙、丙同学对反应后溶液中的溶质成分进行探究。

      (猜想与假设)

      反应后溶液中的溶质是什么?

      猜想一:只有Na2SO4

      请想二:

      猜想三:可能是Na2SO4和NaOH

      以上猜想中,可以直接排除的是理由

    3. (3) (实验探究)

      为了验证另外两种猜想,甲、乙、丙同学设计如下实验方案:

      实验操作

      实验现象

      实验结论

      甲同学方案

      取少量反应后的溶液于试管中,向试管中滴加BaCl2溶液

      有白色沉淀产生

      猜想二成立

      乙同学方案

      取少量反应后的溶液于试管中,向试管中加入

      有气泡产生

      猜想二成立

      丙同学方案

      取少量反应后的溶液于试管中,向试管中加入生锈的铁钉

      猜想二成立

      老师认为甲同学方案不合理,你认为理由是

    4. (4) (反思交流)

      实验结束后,废液处理方法正确的是(填序号)。

      A倒入下水道         B倒入废液缸

    5. (5) 利用数字化实验设备,测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化,实验结果如图,当滴入溶液为V2mL时,所得溶液中溶质化学式为,所得溶液能使紫色石蕊溶液变成色。

五、计算题
  • 23. (2020九上·莱阳期中) 某花卉基地需要配制100Kg10%的硝酸钾溶液,基地的实验室中现有200Kg5%的硝酸钾溶液和50kg30%的硝酸钾溶液,若选用这两种溶液混合配制,应该如何进行?
  • 24. (2020九上·莱阳期中) “二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动产生的废液中含稀盐酸,需先测定其溶质质量分数后进行处理。(杂质不参加反应,氯化钙溶液呈中性)。
    1. (1) 实验时需配制50g5%的氢氧化钠溶液,若用氢氧化钠固体和水来配制,则需称量氢氧化钠固体的质量为g。
    2. (2) 取20g废液样品于烧杯中,向其中逐滴加入5%的氢氧化钠溶液,废液的pH随加入的氢氧化钠溶液的变化如图所示。计算废液中氯化氢溶质的质量分数。(写出计算过程)
    3. (3) 恰好完全反应时烧杯中的溶液所含粒子数目关系:Na+Cl-(填“>”、“=”或“<”)。

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