广东省佛山市南海区2020-2021学年九年级上学期化学期末...

更新时间：2024-07-13 浏览次数：102 类型：期末考试

一、单选题

1. (2020九上·南海期末) 下列物质用途主要体现物质化学性质的是（）

A . 干冰用于人工降雨 B . 氦气用于填充探空气球 C . 铜丝用作导线 D . 铁粉用作食品保鲜剂

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2. (2023九上·英德期中) 下列图标中，与燃烧和爆炸无关的是（）

A . B . C . D .

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3. (2020九上·南海期末) 下列实验操作正确的是（）

A . 滴管洗涤后插入原瓶 B . 处理废弃药品 C . 塞紧橡胶塞 D . 熄灭酒精灯

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4. (2020九上·南海期末) 下列有关微粒说法错误的是（）

A . 分子、原子、离子都是构成物质的微粒 B . 在厨房外能闻到饭菜香，说明分子不断运动 C . 温度计测体温的原理是微粒间有间隙，温度越高，间隙越大 D . 氯化钠是由Na⁺和Cl⁺构成的

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5. (2020九上·南海期末) 下列图示中能正确表示地壳中各元素分布情况的是（）

A . B . C . D .

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6. (2020九上·南海期末) 有关水的认识正确的是（）

A . 电解水得到H₂和O₂ ，可知水是由氢原子和氧原子组成的 B . 实验室中用蒸馏的方法可以制得蒸馏水，蒸馏水属于混合物 C . 地球上水资源丰富，用之不尽，取之不竭 D . 用肥皂水可区别硬水和软水

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7. (2020九上·南海期末) 如图为硒元素和硒粒子结构示意图的相关信息，下列说法错误的是（）

A . 硒元素是非金属元素 B . 相对原子质量为78.96 C . 硒原子最外层电子数为8 D . 硒原子的质子数为34

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8. (2020九上·南海期末) 下列有关说法正确的是（）

A . 氧气能参与燃烧，它是高能燃料 B . 铝丝与硝酸银溶液充分反应后，有银白色固体析出，溶液为无色，则溶液中一定无硝酸银 C . 利用Fe、CuSO₄溶液、Ag能够验证Fe、Cu、Ag金属活动性强弱顺序 D . 催化剂在化学反应前后质量和性质都不变

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9. (2020九上·南海期末) 下列各组物质不能实现如图所示的转化关系的是（）

选项	甲	乙	丙
A	过氧化氢	水	氧气
B	碳	一氧化碳	二氧化碳
C	锌	铁	氢气
D	碳酸钙	二氧化碳	氢氧化钙

A . A B . B C . C D . D

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10. (2020九上·南海期末) 迄今为止，人类所知酸性最强的物质是六氟合锑酸（HSbF₆），可用特氟龙材料制造盛装它的容器。以下有关说法错误的是（）

A . 1个六氟合锑酸分子中含有8个原子 B . 六氟合锑酸中H、F元素质量比=1：6 C . 六氟合锑酸的相对分子质量为236.8 D . 六氟合锑酸与特氟龙不发生化学反应

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11. (2020九上·南海期末) 分类是一种高效学习的科学方法。下列分类正确的是（）

选项	类别	物质
A	合金	钢、焊锡、生铁
B	氧化物	氧化铝、铁锈、乙醇
C	化合反应	硫燃烧、甲烷燃烧、氢气在空气中燃烧
D	单质	金刚石、白磷、水

A . A B . B C . C D . D

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12. (2020九上·南海期末) 下列实验不能达到目的的是（）

A . 探究铁生锈与水有关 B . 验证反应放热 C . 比较空气和呼出气中氧气的含量 D . 证明二氧化碳不能燃烧，不能支持燃烧，且密度比空气大

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13. (2020九上·南海期末) 2020年“六·五”世界环境日，中国的主题为“向污染宣战”。下列做法符合这一主题的是（）

A . 通过焚烧秸杆为农作物提供养分 B . 通过加高烟囱排放工业废气 C . 提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 D . 生活污水随意排放

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14. (2020九上·南海期末) 除去下列物质中的杂质，所选用的方法正确的是（）

选项	物质（括号内为杂质）	操作方法
A	CO₂（CO）	通入氧气点燃
B	N₂（O₂）	通入铜粉中
C	CuCl₂溶液（HCl）	加入过量铜粉、充分反应、过滤
D	铁粉（锌粉）	加过量FeSO₄溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥

A . A B . B C . C D . D

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15. (2020九上·南海期末) 如图为有关实验室用一氧化碳还原氧化铜的实验装置及相关图像，下列说法正确的是（）

A . 反应过程中，玻璃管内的现象是黑色固体变红色，该反应属于置换反应 B . 0-t₁是温度未达到反应所需温度，所以反应还没有开始 C . t₁-t₂减少的质量为1.8g，是参加反应的氧化铜的质量 D . 点d表示反应恰好结束

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二、填空题

16. (2020九上·南海期末) 化学与我们的生活生产息息相关，生活处处有化学。
化学与生活：2020年起佛山市全面推行垃圾分类。如图是某街道的垃圾分类箱。
1. （1）图中属于金属材料的是（填序号）。
2. （2）废纸应投入（填“可回收”或“不可回收”）筒中。
3. （3）用稀盐酸除铁锈的原理是（用化学方程式表示）。
4. （4）深冷空气制氮。利用空气各成分的沸点不同，使液态空气中的氧气和氮气分离，液态氧的沸点是-183℃，液态氮的沸点是-196℃，则分离出来某气体后，剩下的主要是。
5. （5）变压吸附制氮。利用碳分子筛对氮气进行吸附，可见碳分子筛与一样具有疏松多孔的结构，可用于水的净化。
6. （6）膜分离制氮。利用中空纤维膜分离空气制取氮气。中空纤维膜还常用于自来水、地下水除菌除浊净化，使水中的微粒、细菌等不能通过滤膜而被去除。可见膜分离法净水的程度吸附的方法。（选填“高于”或“低于”、“等于”）。
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17. (2020九上·南海期末) 目前世界各国所用的燃料几乎都是化石燃料，但随着社会的发展，将来很可能成为一个无化石燃料的时代。请填空：
1. （1）化石燃料属于能源（选填可“再生”或不“可再生”）。如图是1850年到2000年每种化石燃料的年二氧化碳排放量图示，分析可知，2000年排放二氧化碳量最高的化石燃料是。
2. （2）最近，我国某科研团队用CoPc和ZnN₄催化剂串联催化二氧化碳制甲烷，其反应微观示意如图。
  
  请根据图示写出催化过程二的反应方程式，总的来看，二氧化碳转化为甲烷，参加反应的二氧化碳与氢气分子的个数比为。
3. （3）锂离子电池的出现为无化石燃料的社会奠定了基础，如图是锂离子电池充电和放电的图示，LiCoO₂中Co元素的化合价为。负极材料是某种碳单质，一般使用（填物质的名称），若锂离子电池应用到全球各个领域取代化石燃料，其环境意义有（填一点）。
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三、综合题

18. (2020九上·南海期末) 根据如图回答问题。
1. （1）仪器a的名称为。
2. （2）用氯酸钾和二氧化锰制取并收集比较纯净的氧气，选用A和组合。实验中试管口要略向下倾斜的原因是，反应的化学方程式为。
3. （3）实验室制取CO₂时，选A（具支试管换成试管）和组合作为发生装置，可控制反应发生和停止。为检验二氧化碳，向一定量的澄清石灰水中不断地通入CO₂ ，反应中各物质的质量变化如图，图中0-A点发生反应的化学方程式是，反应进行到M点时，含钙元素的化合物有（写化学式）。
4. （4）如图所示的装置（夹持仪器已略去）中，打开K滴入足量过氧化氢溶液后，马上关闭K，产生的现象和解释正确的是。
  
  A装置①中会产生气泡，黑色固体消失
  
  B装置②中会有气泡冒出
  
  C装置②中热水被压进③中，白磷与氧气接触后燃烧
  
  D装置②中热水被压进③中，水降低了蜡烛的着火点导致蜡烛熄灭
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19. (2020九上·南海期末) 实验小组利用如图的方法进行蜡烛燃烧实验，观察到烧杯内壁有水雾，烧杯底部附着黑色固体。小组同学对黑色固体的成分进行了如下探究。

（提出问题）黑色固体是什么呢？

（1）（猜想）猜想一：碳；猜想二：二氧化碳。
你认为猜想合理，理由是。

（2）（实验验证）小组同学利用如图所示装置，设计了以下方案进行实验验证。

实验操作	实验现象
取少量该黑色固体于a中，通入空气，点燃酒精灯加热。	a中黑色固体燃烧，发出光，b中溶液变浑浊。

（3）（分析讨论）
①有同学提出上述实验设计存在不严谨的地方，请提出改进意见。

②关于该实验的分析正确的是。

A实验过程中通入气体的速度不能过快，需要缓慢地通入气体

B实验结束后先撤走澄清石灰水，后熄灭酒精灯

C实验结束后先熄灭酒精灯，后撤走澄清石灰水

D实验结束后一定要一直通入气体至试管冷却

③根据b中的实验现象，写出a中反应方程式。
（4）（反思）进一步实验发现，罩在火焰上方的烧杯位置越低，产生黑色固体越多。
查阅资料可知： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ；…

由此推测实验产生黑色固体的原因是。同时，推理出蜡烛中一定含有元素。

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20. (2020九上·南海期末) 有“太空金属”之称的钛（Ti）应用非常广泛，工业上常利用金红石（含有80%TiO₂）制备金属钛，以下是其中一种制备Ti的工艺流程简图。

请回答下列问题：
1. （1）在氯化炉中的反应是 $\text{[math]}$ ，反应前将金红石和焦炭充分研磨混合，目的是。
2. （2）电解池里的化学反应方程式是。
3. （3）还原炉温度高达1400K，且充满某稀有气体，金属镁与TiCl₄反应的化学方程式为，通过该反应推理，金属活动顺序MgTi（选填“<”“=”或“>”）。
4. （4）该流程中能循环再用的物质有（写两种）。
5. （5） 1吨金红石理论上能生产金属钛吨。
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四、计算题

21. (2020九上·南海期末) 化学兴趣小组的同学进行酸与锌反应制取氢气的实验研究，取6.5g等质量的金属锌，分别加入400g过量的H₂SO₄溶液，按下表进行实验，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。

实验编号	药品	反应时间	曲线
Ⅰ	颗粒状锌粒、5%H₂SO₄溶液	t₁或t₂	如图曲线A或B
Ⅱ	粉末状锌、5%H₂SO₄溶液	t₁或t₂	如图曲线A或B
Ⅲ	颗粒状锌粒、2.5% H₂SO₄溶液	t₃	未绘制