广东省中山市2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

更新时间：2021-11-30 浏览次数：114 类型：期末考试

一、单选题

1. (2020高二上·中山期末) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法错误的是（）

A . 硅胶、生石灰是食品包装中常用的干燥剂 B . $\text{[math]}$ 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 C . 明矾水解形成的 $\text{[math]}$ 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 D . 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

答案解析收藏纠错 + 选题
2. (2020高二上·中山期末) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B . 打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出 C . H₂、I₂、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深 D . 工业上用氮气、氢气合成氨气的过程中，通过加压将氨气液化以增大转化率

答案解析收藏纠错 + 选题
3. (2020高二上·中山期末) 化学反应通常伴随着能量变化，下列说法中正确的是（）

A . 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B . 电解水制氢气时将部分化学能转化为电能 C . 炸药爆炸时将部分化学能转化为动能 D . 已知 $\text{[math]}$ ，则氢气的燃烧热为 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
4. (2020高二上·中山期末) 相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）

A . 弱酸溶液产生较多的H₂ B . 强酸溶液产生较多的H₂ C . 两者产生等量的H₂ D . 无法比较产生H₂的量

答案解析收藏纠错 + 选题
5. (2020高二上·中山期末) 常温下，下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（）

A . 在酸性溶液中：K⁺、 $\text{[math]}$ 、Na⁺、Cl^- B . $\text{[math]}$ 的溶液中：Cu²⁺、Fe³⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 含有大量ClO^-的溶液中：Na⁺、Fe²⁺、H⁺、 $\text{[math]}$ D . 滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
6. (2020高二上·中山期末) 利用反应 $\text{[math]}$ △H=-746.8 kJ/mol可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（）

A . 降低反应温度 B . 增大反应体系的压强 C . 充入大量NO D . 寻找更高效的催化剂

答案解析收藏纠错 + 选题
7. (2023高二下·揭阳期中) 已知化学反应A₂(g)+B₂(g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（）

A . 该反应热ΔH=+(a-b)kJ·mol^-1 B . 每生成2molAB(g)时吸收bkJ能量 C . 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D . 断裂1molA—A键和1molB—B键时放出akJ能量

答案解析收藏纠错 + 选题
8. (2020高二上·中山期末) 下列措施能增大原反应的化学反应速率的是（）

A . Na与水反应时增大水的用量 B . 使用NaClO漂白时加入适量的盐酸 C . 铁和稀 $\text{[math]}$ 反应制取H₂时加入适量的 $\text{[math]}$ D . 在 $\text{[math]}$ 与NaOH两溶液反应时，增大体系的压强

答案解析收藏纠错 + 选题
9. (2020高二上·中山期末) 关于如图所示各装置的叙述中，正确的是（）

A . 装置①是原电池，铜电极上有铁析出 B . 装置②通电一段时间后石墨Ⅰ电极附近溶液红褐色加深 C . 若用装置③精炼铜，d电极为纯铜，电解质为 $\text{[math]}$ 溶液，电解过程其浓度不变 D . 装置④中钢闸门应与电源的负极相连被保护，该方法叫做外加电流的阴极保护法

答案解析收藏纠错 + 选题
10. (2020高二上·中山期末) 下列离子：① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$ ⑤ $\text{[math]}$ ⑥ $\text{[math]}$ ⑦ $\text{[math]}$ ⑧ $\text{[math]}$ ，对水的电离平衡不产生影响的是（）

A . ①③④ B . ②④⑦ C . ②⑥⑦ D . ①⑤⑧

答案解析收藏纠错 + 选题
11. (2020高二上·中山期末) 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应： $\text{[math]}$ ，反应2 min后达到平衡，测得生成2 mol C，且反应前后压强之比为6∶5，则下列说法正确的是（）

A . 根据题意计算可得 $\text{[math]}$ B . 用A表示的反应速率是0.75 mol·L^-1·min^-1 C . 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D . 若起始时A、B的物质的量之比为3∶2，则2 min末A，B的转化率相等

答案解析收藏纠错 + 选题
12. (2020高二上·中山期末) 科学家近年发明了一种新型Zn−CO₂水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO₂被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。

下列说法错误的是（）

A . 放电时，1 mol CO₂转化为HCOOH，转移的电子数为2 mol B . 放电时，负极反应为 $\text{[math]}$ C . 充电时，正极溶液中OH⁻浓度升高 D . 充电时，电池总反应为 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
13. (2020高二上·中山期末) 在 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的（）

A . 在A，B间任一点，溶液中一定都有 $\text{[math]}$ B . 在B点， $\text{[math]}$ ，且有 $\text{[math]}$ C . 在C点： $\text{[math]}$ D . 在D点： $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
14. (2020高二上·中山期末) 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(括号内)，能使溶液与原来溶液完全一样的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . KCl[盐酸] D . $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
15. (2020高二上·中山期末) 一定条件下，在一密闭容器中放入足量的Ni和一定量的CO，发生反应并达到化学平衡： $\text{[math]}$ ．已知该反应在25℃、80℃时的平衡常数分别为 $\text{[math]}$ 和2．下列说法正确的是（）

A . 加热，该反应速率加快 B . 上述生成 $\text{[math]}$ 的反应为吸热反应 C . 恒温恒压下，若向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动 D . 80℃时，测得某时刻 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 浓度均为 $\text{[math]}$ ，则此时v(正)>v(逆)

答案解析收藏纠错 + 选题
16. (2020高二上·中山期末) 关于化学反应的方向，下列说法错误的是（）

A . 焓因素与熵因素共同决定化学反应进行的方向 B . 放热的熵增加反应能自发进行 C . 固体溶解过程与熵变有关 D . 反应∆H＞0，一定不能自发进行

答案解析收藏纠错 + 选题
17. (2020高二上·中山期末) 如图所示的电解装置可实现低电位下高效催化还原CO₂ ．下列说法错误的是（）

A . a极连接外接电源的负极 B . 电解过程中右池pH增大 C . 两池中间要使用阳离子交换膜 D . b极的电极反应式为 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
18. (2020高二上·中山期末) 在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应 $\text{[math]}$ 已达到化学平衡状态的是（）
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量的浓度 ④混合气体总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥物质C和D的反应速率相等 ⑦混合气体总质量

A . ②③⑦ B . ④⑤⑥ C . ①④⑥ D . ②④⑦

答案解析收藏纠错 + 选题
19. (2020高二上·中山期末) 在一密闭容器，aA(g) $\text{[math]}$ bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）

A . 物质B的质量分数增加了 B . 物质A的转化率减少了 C . 平衡向逆反应方向移动了 D . a＞b

答案解析收藏纠错 + 选题
20. (2020高二上·中山期末) 已知：硫酸银(Ag₂SO₄)的溶解度大于氯化银，且硫酸银的溶解度随温度升高而增大，T℃时，硫酸银在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . T℃时，b点溶液中无硫酸银固体 B . a点溶液若降低温度，则a点可沿虚线移动到c点 C . 向a点的悬浊液中加入NaCl固体，溶液组成可能会由a向d方向移动 D . 根据曲线可知：T℃下，a、b、c、d四个点中，d点的K_sp(Ag₂SO₄)最大

答案解析收藏纠错 + 选题

二、综合题

21. (2020高二上·中山期末) 下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数

化学式

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$
1. （1）常温时，向冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力Ⅰ随加入水的体积V变化的曲线如右图所示，则a、b、c三点处，溶液中pH值最小的点为，醋酸的电离程度最大的点为；
2. （2）物质的量浓度均为 $\text{[math]}$ 的四种溶液：
  ① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$
  
  水的电离程度由小到大的顺序为；
3. （3）向 $\text{[math]}$ 溶液中通入少量CO₂的化学方程式为；
4. （4）在25℃时向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液至： $\text{[math]}$ ，此时溶液的 $\text{[math]}$ ．
5. （5） $\text{[math]}$ 溶液呈(填“酸性”“中性”“碱性”)，试简述其原因；
答案解析收藏纠错 + 选题

22. (2020高二上·中山期末) 高锰酸钾( $\text{[math]}$ )是化学实验中一种常用试剂．

（1） I．某研究性学习小组利用 $\text{[math]}$ 溶液和酸性 $\text{[math]}$ 溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验方案如下：

实验序号	实验温度/K	参加反应的物质
		$\text{[math]}$ 溶液(含硫酸)		$\text{[math]}$ 溶液		$\text{[math]}$
		$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
①	293	2	0.02	4	0.1	0
②	$\text{[math]}$	2	0.02	3	0.1	$\text{[math]}$
③	313	2	0.02	$\text{[math]}$	0.1	$\text{[math]}$

实验①与②可探究对化学反应速率的影响，且 $\text{[math]}$ mL．

（2）某同学在探究“反应物浓度对反应速率影响”的平行实验中，保持 $\text{[math]}$ 溶液浓度不变，将 $\text{[math]}$ 溶液的浓度设计为变量．该实验设计是否合理并说明原因：。
（3）实验①测得 $\text{[math]}$ 溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的变化，则此段时间内 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ．
（4） II． $\text{[math]}$ 溶液常用作氧化还原滴定的标准液．某实验小组欲测定某样品中 $\text{[math]}$ 的含量，某同学设计如下实验：
①称取样品ag，加水溶解，配制成 $\text{[math]}$ 溶液．

②取 $\text{[math]}$ 溶液于锥形瓶中，用 $\text{[math]}$ 标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ ．

滴定过程中发生反应的离子方程式为；
（5）滴定终点的现象是：；
（6）测得该样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为；
（7）下列操作中可能使测定结果偏低的是_________(填字母)

A . 酸式滴定管未用标准 $\text{[math]}$ 溶液进行润洗 B . 酸式滴定管尖嘴在滴定前没有气泡，滴定后有气泡 C . 锥形瓶中残留少量蒸馏水 D . 读数时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数

答案解析收藏纠错 + 选题

23. (2020高二上·中山期末) 甲醇( $\text{[math]}$ )被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等优良的性能。
工业上利用燃煤废气中的 $\text{[math]}$ 转化为甲醇，其转化原理如下：

$\text{[math]}$
1. （1）已知化学键的键能数据如下表：
  
  化学键
  
  C-H
  
  C-O
  
  C=O
  
  H-H
  
  O-H
  
  键能/ $\text{[math]}$
  
  413
  
  351
  
  745
  
  436
  
  462
  
  则上述反应的 $\text{[math]}$ ；
2. （2）下列措施能使 $\text{[math]}$ 增大的是______________．
  
  A . 降低反应温度 B . 恒温恒容下，再充入 $\text{[math]}$ C . 使用高效催化剂 D . 恒温恒容充入 $\text{[math]}$ 使体系压强增大
3. （3）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在不同催化剂作用下发生上述反应，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如图所示：
  
  ①催化剂效果最佳的是催化剂(填“I”“II”或“III”)．
  
  ②T₃的b点 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”，“<”，“=”)
  
  ③a点的转化率比c点高的原因是．
  
  ④已知容器内的起始压强为 $\text{[math]}$ ，则图中c点对应温度下反应的平衡常数 $\text{[math]}$ (保留两位有效数字)( $\text{[math]}$ 为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)．
4. （4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示，则阳极的电极反应为．
答案解析收藏纠错 + 选题
24. (2020高二上·中山期末) $\text{[math]}$ 是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料(含Fe、Ca、Mg等杂质)为原料生产 $\text{[math]}$ ，继而生产 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

氢氧化物

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

开始沉淀的pH

1.1

6.5

7.1

沉淀完全的pH

3.2

9.7

9.2

②当溶液中某离子浓度 $\text{[math]}$ ，可认为该离子已完全沉淀；
1. （1） “酸浸”时，需将金属镍废料粉碎的目的是；
2. （2） “除铁”过程中，应调节溶液pH的范围为；
3. （3）滤渣B的主要成分是氟化钙和氟化镁，写出生成氟化钙的化学反应方程式；
4. （4）在“沉镍”操作中，若溶液中 $\text{[math]}$ ，向其中加入等体积的 $\text{[math]}$ 溶液，使 $\text{[math]}$ 沉淀完全，则所加 $\text{[math]}$ 溶液的浓度最小为(已知： $\text{[math]}$ )；
5. （5） “氧化”生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式为；
答案解析收藏纠错 + 选题