安徽省宿州市砀山中学2021-2022学年高二上学期化学第一...

更新时间：2021-11-03 浏览次数：67 类型：月考试卷

一、单选题

1. (2021高二上·砀山月考) 金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO₂（s）+2C（s）═Sn（s）+2CO（g）↑，
反应过程中能量的变化如图所示．下列有关该反应的△H、△S的说法中正确的是（）

A . △H＜0，△S＜0 B . △H＞0，△S＜0 C . △H＜0，△S＞0 D . △H＞0，△S＞0

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2. (2021高二上·砀山月考) 下列各组中，用惰性电极电解每种电解质溶液时只生成氢气和氧气的是（）

A . CuCl₂、Ba(OH)₂ B . CuSO₄、H₂SO₄ C . NaOH、Na₂SO₄、 D . NaBr、H₂SO₄、

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3. (2021高二上·砀山月考) 下列说法正确的是（）

A . H₂(g)的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol^-1 ，则2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g) ΔH=+571.6kJ·mol^-1 B . 已知稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) ΔH=-57.3kJ·mol^-1 ，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量 C . C(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO(g) ΔH=-110.52kJ·mol^-1 ，则碳的燃烧热ΔH=-110.52kJ·mol^-1 D . C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定

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4. (2021高二上·砀山月考) 如图所示，将两烧杯用导线如下图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四电极，当闭合开关后，下列叙述中正确的是（）

A . Cu极为原电池负极 B . Cu极附近显碱性 C . C极发生氧化反应 D . 电子流向为由C极流向Pt极

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5. (2021高二上·砀山月考) 欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是（）

A . Ag和AgCl溶液 B . Ag和AgNO₃溶液 C . Fe和AgNO₃溶液 D . Pt和Ag₂SO₄溶液

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6. (2021高二上·砀山月考) 一种甲醇、氧气和强碱溶液作电解质的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2 $\text{[math]}$ +6H₂O。则有关说法正确的是（）

A . 放电时CH₃OH参与反应的电极为正极 B . 放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低 C . 标准状况下，通入5.6 L O₂并完全反应后，有0.5 mol电子转移 D . 放电时负极的电极反应为CH₃OH+8OH^--6e^-= $\text{[math]}$ +6H₂O

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7. (2021高二上·砀山月考) 结合图示判断，下列叙述正确的是（）

A . K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大 B . K与N连接时，X为氯化钠，石墨极电极反应式为2H^＋＋2e^－=H₂↑ C . K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大 D . K与M连接时，X为氯化钠，石墨极电极反应式为4OH^－－4e^－=2H₂O＋O₂↑

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8. (2021高二上·砀山月考) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 由NO₂(g)和N₂O₄(g)组成的平衡体系升高温度后颜色变深 B . 合成氨反应为放热反应，工业生产采用高温、高压 C . 工业合成氨时常常液化分离氨气 D . 实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl₂

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9. (2021高二上·砀山月考) 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) $\text{[math]}$ Z(g)＋W(s)　ΔH>0，下列叙述正确的是（）

A . 加入少量W，逆反应速率增大 B . 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C . 升高温度，平衡逆向移动 D . 平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

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10. (2021高二上·砀山月考) 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g) $\text{[math]}$ 4C(s)＋D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是（）

A . 前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol·L^－¹·min^－¹ B . 此时，B的平衡转化率是40% C . 增大该体系的压强，平衡不移动 D . 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

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11. (2023高二上·青秀月考) 下列说法中正确的是（）

A . 2CaCO₃(s)+2SO₂(g)+O₂(g)=2CaSO₄(s)+2CO₂(g)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH<0 B . NH₄Cl(s)= NH₃(g)+HCl(g)在室温下不能自发进行，则该反应的ΔH<0 C . 若ΔH>0，ΔS<0，化学反应在任何温度下都能自发进行 D . 加入合适的催化剂能降低反应的活化能，从而改变反应的焓变

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12. (2021高二上·砀山月考) 298 K时，在2 L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)ΔH＝－a kJ/mol(a>0)。N₂O₄的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N₂O₄的浓度为NO₂的2倍，若反应在398 K进行，某时刻测得n(NO₂)＝0.6 mol，n(N₂O₄)＝1.2 mol，则此时，下列大小关系正确的是（）

A . v(正)>v(逆) B . v(正)<v(逆) C . v(正)＝v(逆) D . v(正)、v(逆)大小关系不确定

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13. (2021高二上·砀山月考) 下列说法正确的是（）

A . 白铁皮(镀锌铁)破损后，铁会迅速被腐蚀 B . 电解精炼铜时，粗铜中含有的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质沉积在电解槽的底部 C . 外接电源保护水中钢闸门时，应将钢闸门与电源的正极相连 D . 电解精炼铜时，电路中每通过 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，阴极析出 $\text{[math]}$ 铜

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14. (2021高二上·砀山月考) 原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是（）

A . 装置①研究的是电解 CuCl₂溶液，b 电极上有红色固体析出 B . 装置②研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe 上的反应为 Fe-2e^-=Fe²^＋ C . 装置③研究的是电解饱和食盐水，B 电极发生的反应：2Cl^--2e^-=Cl₂↑ D . 三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应

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15. (2023高二上·嘉兴月考) 对于可逆反应2A(g)＋B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)　ΔH<0，下列图像表示正确的是（）

A . B . C . D .

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16. (2021高二上·砀山月考) 在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A₂气体和0.6 mol B₂气体，一定条件下发生如下反应：A₂(g)＋B₂(g) $\text{[math]}$ 2AB(g)　ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法错误的是（）

A . 图中a点的值为0.15 B . 该反应的平衡常数K＝0.03 C . 温度升高，平衡常数K值减小 D . 平衡时A₂的转化率为62.5%

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17. (2021高二上·砀山月考) 一种以NaBH₄和H₂O₂为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A . 电池的正极反应为H₂O₂+2e^-=2OH^- B . 电池放电时，Na⁺移向b极区 C . 温度越高，该电池性能提高越大 D . 理论上两极分别产生的OH^-和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为8：1

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18. (2021高二上·砀山月考) 纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N₂H₄)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH⁻)制备纳米Cu₂O，其装置如图甲、乙。下列说法正确的是（）

A . D电极应连接肼燃料电池的A极 B . 肼燃料电池的A极电极反应式为：N₂H₄-4e^-=N₂+4H⁺ C . 当反应生成14.4gCu₂O时，至少需要肼0.05mol D . 图乙中的电解池离子交换膜是阳离子交换膜

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二、综合题

19. (2021高二上·砀山月考) 依据事实，书写下列热化学方程式：
1. （1）在25℃、101kPa时，1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH₂ ，吸热131.5kJ：。
2. （2）已知稀溶液中，1molH₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应中和热的热化学方程式。
3. （3）已知：2SO2(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) ΔH=-196.6kJ·mol^-1；
  2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g) ΔH=-113.0kJ·mol^-1
  
  请写出NO₂与SO₂反应生成SO₃和NO的热化学方程式。
4. （4）如图所示是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化的示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：。
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20. (2021高二上·砀山月考) 应用电化学原理，回答下列问题。
1. （1）甲中电流计指针偏移时，盐桥(装有含琼脂的KCl饱和溶液)中离子移动的方向是。
2. （2）乙中正极反应式为，若将H₂换成CH₄ ，则负极反应式为。
3. （3）丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池极相连接。充电时该电极反应式。
4. （4）若用铅蓄电池作为电源电解硝酸银溶液500毫升，电路中转移0.2 mol电子，则溶液中氢离子浓度(忽略溶液体积变化)。
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21. (2021高二上·砀山月考) 有可逆反应：Fe(s)+CO₂(g) $\text{[math]}$ FeO(s)+CO(g)。已知938K时平衡常数K=1.47，1173K时平衡常数K=2.15。
1. （1）该反应的平衡常数表达式，是（填“吸热”或“放热”）反应。
2. （2）若该反应在体积恒定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体的平均相对分子质量如何变化（填“增大”、“减小”或“不变”）。
  ①升高温度；②再通入CO。
3. （3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：
  
  ①从图中可以看出，反应t₂时达到平衡，在t₁时改变某种条件，该条件可能是。
  
  A．升高温度 B．增大CO₂浓度 C．使用催化剂
  
  ②如果在t₃时从混合物中分离出部分CO，t₄～t₅时间段反应处于新的平衡状态，请在图上画出t₃～t₅的υ(逆)变化曲线。
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22. (2021高二上·砀山月考) 300℃时，将2mol A和2mol B两种气体混合加入2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)+2D(g) △H，2min末反应达到平衡，生成0.8mol D。（用三段式解答。）
1. （1）求该反应的平衡常数。
2. （2）求平衡时A的转化率。
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*注意事项：

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