浙江省金华市2021-2022学年九年级上学期科学教学质量检...

更新时间：2021-10-28 浏览次数：161 类型：月考试卷

一、选择题（本大题共 15 小题，每题 3 分，共 45 分，每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）

1. (2021九上·金华月考) 物质世界充满了变化。下列变化属于物理变化的是（）

A . 极地冰川融化 B . 生物的呼吸作用 C . 植物的光合作用 D . 酸雨侵蚀大理石雕像

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2. (2021九上·金华月考) 规范操作是实验成功的关键，下列实验操作正确的是（）

A . 稀释浓硫酸 B . 从 a 处通入气体收集 O₂ C . 用 pH 试纸测定溶液的 pH D . 给试管内液体加热

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3. (2021九上·金华月考) 下列各组物质中，俗称、化学名称、化学式表示同一种物质是（）

A . 纯碱氢氧化钠 NaOH B . 食盐氯化钠 NaCl C . 生石灰氢氧化钙 Ca(OH)₂ D . 胆矾硫酸铜晶体 CuSO₄

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4. (2021九上·余姚期中) 某同学想用 pH 试纸测定一些物质的 pH，下列做法能达到实验目的是（）

A . 用湿润的 pH 试纸测定稀硫酸的 pH B . 用干燥的 pH 试纸测定浓硫酸的 pH C . 用干燥的 pH 试纸测出酸雨的 pH 为 5.3 D . 用干燥的 pH 试纸测出胃液的 pH 为 2

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5. (2021九上·金华月考) 下图是某化学反应的微观示意图，其中一种小球代表一种原子。则从下图获得的信息中，正确的是（）

A . 该反应是复分解反应 B . 图中的各物质均属于化合物 C . 该反应中共有两种元素 D . 该反应的本质是原子的重新组合

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6. (2021九上·金华月考) 酸性溶液对橡胶制品具有较强的腐蚀作用，而碱性溶液对玻璃制品有一定的腐蚀作用。据此下列试剂的存放方法正确的是（）

A . B . C . D .

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7. (2021九上·金华月考) 某小组同学在完成氢氧化钠与盐酸中和反应实验时，溶液的 pH 值变化如图所示，结合坐标图分析，该小组的同学分析合理的是（）

A . 本实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B . 在“a”点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 C . 这个反应不是复分解反应 D . 向某一碱溶液加入水稀释，其 pH 值变化也符合本坐标图像

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8. (2021九上·金华月考) 利用下列装置能达到相应的实验目的是（）

A . 甲装置：过滤法分离NaOH和NaCl B . 乙装置：能用于验证 X 溶液中是否含有 SO₄²－ C . 丙装置：能用于验证质量守恒定律 D . 丁装置：用排空气法收集 CO₂

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9. (2021九上·金华月考) 下表是“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”中的一部分。下列与“★”处有关的说法正确的是（）

阳离子	阴离子
	…	NO₃－	Cl－
…	…	…	…
Cu2+	…	溶	溶
Ag⁺	…	溶	★

A . ★处对应物质的化学式是 AgCl₂ B . ★处应填“不” C . ★处对应的物质属于氧化物 D . ★处对应的物质名称是氯化汞

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10. (2021九上·金华月考) 下列各组离子在 pH=1 的溶液中都能大量共存，且溶液呈无色的是（）

A . Cu²⁺、Mg²⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . Fe³⁺、Ca²⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl－ C . Na⁺、K⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . Ba²⁺、K⁺、Cl－、 $\text{[math]}$

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11. (2021九上·金华月考) 下列各组物质混合，恰好完全反应后所得溶液的总质量比反应前溶液的总质量增加的是（）

A . 稀盐酸和 CaCO₃ 固体 B . H₂SO₄ 溶液和 BaCl₂ 溶液 C . H₂SO₄ 溶液和 Na₂CO₃ 溶液 D . 盐酸溶液和 NaOH 溶液

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12. (2021九上·金华月考) 除去下列物质中所含的少量杂质，所选的试剂及用量均正确的是（）

选项	物质	所含杂质	所选试剂及用量
A	碳酸钠	氯化钾	适量的水
B	盐酸	硫酸	适量氯化钡溶液
C	氢氧化钙	碳酸钙	过量稀盐酸
D	氯化钾溶液	稀盐酸	过量碳酸钠溶液

A . A B . B C . C D . D

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13. (2023九上·萧山期中) 下列各组溶液，只用酚酞试液无法鉴别的一组是（）

A . NaCl、Ba(OH)₂、H₂SO₄ B . NaOH、H₂SO₄、NaCl C . HCl、Na₂CO₃、NaOH D . NaOH、NaCl、NaNO₃

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14. (2021九上·金华月考) 如图是表示向10%的稀H₂SO₄中逐滴滴入10%的Ba(OH)₂溶液的变化过程。下列说法符合坐标图像的是（）

A . X 表示时间，Y 可表示 pH B . X是加入Ba(OH)₂溶液的质量，Y是H₂SO₄的质量 C . X是加入Ba(OH)₂溶液的质量，Y是沉淀物质的质量 D . X是加入Ba(OH)₂溶液的质量，Y是溶液中溶质的质量

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15. (2023八上·杭州期中) 如图所示，广口瓶中盛有室温下硝酸钾的饱和溶液，瓶底有未溶解的硝酸钾固体，木块漂浮在硝酸钾溶液中，U 形管的两侧液面相平。当向试管中加入一定量的氢氧化钠固体后，能观察到的现象是（）

A . 瓶底的硝酸钾固体增多 B . 木块下沉一些 C . 木块上浮一些 D . U 形管的液面左高右低

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二、填空题（本大题共有 10 小题，每个空格 2 分，共 40 分）

16. (2022九上·金华月考) 一款名为“史莱姆”的水晶泥玩具，其主要成分是普通胶水、硼砂晶体和水。查阅资料知道：
①硼砂晶体(Na₂B₄O₇·10H₂O)是一种易溶于水的白色固体，可用作清洁剂、杀虫剂。

②人体若摄入过多的硼，会引发多脏器的蓄积性中毒。
1. （1）硼砂晶体(Na₂B₄O₇·10H₂O)中硼(B)元素的化合价为。
2. （2）请至少写出一条关于硼砂晶体的物理性质。
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17. (2021九上·金华月考) 在生活中重金属盐类有毒，会使蛋白质凝固变性从而失去活性，但也可作为消毒杀菌的药物来使用。下图所示为“硝酸银滴眼液”药品说明书的一部分。

硝酸银滴眼液

【含量】0.5%~1%

【作用于用途】具有杀菌、收敛作用，主要用于预防新生儿眼炎。

【注意事项】有腐蚀性，滴眼后，必须用 0.9%灭菌生理盐水冲洗。

【贮藏】遮光，密闭保存。

（1）从其贮藏条件“遮光”可以看出，硝酸银溶液具有的化学性质。
（2）从其注意事项“有腐蚀性，滴眼后，必须用 0.9%灭菌生理盐水冲洗”可以看出，减轻硝酸银对眼睛的腐蚀性，所应用的科学原理是：（用化学方程式表示）。

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18. (2021九上·金华月考) 易挥发、易吸水、易与空气中的成分反应的物质，都需要密封保存。 NaOH 溶液易与空气中的二氧化碳反应而变质。
1. （1）写出 NaOH 溶液吸收 CO₂ 的化学方程式；
2. （2）图中小球分别表示 NaOH 溶液吸收 CO₂ 前后所得溶液中溶质的微粒，其中“ ” 表示的微粒的符号是。
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19. (2021九上·金华月考) 人类的日常生活离不开酸、碱、盐三类物质，请回答下列问题：
1. （1）山药中含有皂角素，呈碱性，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的来止痒；
  
  A . 苏打(Na₂CO₃) B . 食醋(CH₃COOH) C . 蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)
2. （2）胃酸主要成分是盐酸，具有杀菌、帮助消化的作用，如果胃酸过多反而会伤及胃、十二指肠等，可用含有氢氧化铝的药物“胃舒平”治疗胃酸过多症。某胃酸过多的病人按医生处方服用合适剂量的“胃舒平”后缓解了症状。下列图像大致符合病人服用合适剂量的“胃舒平”后胃液 pH 变化的是。
  
  A . B . C .
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20. (2021九上·金华月考) 有一包白色固体，可能由BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
1. （1）白色沉淀C的化学式为。
2. （2）这包白色固体是由（填化学式）组成的。
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21. (2021九上·金华月考) 现向氯化钡和稀盐酸的混合溶液中逐滴滴入 X 溶液，产生沉淀的质量与加入 X 溶液质量的关系图像有如下 3 种可能：
请回答：
1. （1）若 X 为 Na₂SO₄ ，加入混合液后发生反应的化学方程式为。
2. （2）若 X 为 Na₂CO₃ ，则对应的图像应为（填标号）。
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22. (2021九上·金华月考) 小敏喜爱科学探究，在实验室做了一个实验：她先将少量铁粉装入气球，再把气球套在盛有稀硫酸的锥形瓶瓶口，然后把气球中的铁粉倒入锥形瓶中（装置的气密性良好），实验过程观察到瓶口气球出现如图所示的现象。

反应开始反应结束冷却至室温
1. （1）请写出铁粉与稀硫酸反应的化学方程式：；
2. （2）从实验过程可以看出，反应结束时气球膨胀程度最大，冷却到室温时气球体积又变小一些，由此可以说明铁粉与稀硫酸反应还会（填：“吸热”、“放热”）。
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23. (2021九上·金华月考) 科学实验小组为了测定碳酸钠和氯化钠混合物中碳酸钠的质量分数，科学兴趣小组安装如下装置，通过测定产生二氧化碳气体体积的方法计算碳酸钠的质量分数。
1. （1）连接装置先检查该装置的气密性，关闭分液漏斗活塞，用力将大号注射器活塞向右拉，停止用力后，（填现象）则气密性良好。
2. （2）将活塞先推至大号注射器底部，再往装有 1 克混合物样品的锥形瓶中加入 10mL 稀硫酸（足量），至不再产生气泡，注射器活塞向右移动至 120mL 刻度处。（已知 CO₂ 的密度为 2克/升），则混合物中碳酸钠的质量分数为。
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24. (2021九上·金华月考) 实验室可用下图所示装置的部分或全部组合完成如下实验，请回答下列问题：
1. （1）小敏想证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，她将A装置中的导气管a与C装置中的导气管相连（填：d或e）。
2. （2）小丽将 A 装置中的鸡蛋壳换成大理石，制取并收集一瓶干燥的 CO₂ 气体，则导管口的连接顺序应是 a→。
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25. (2021九上·金华月考) 有一包白色固体，可能由 Na₂CO₃、CuSO₄、Ca(NO₃)₂ 和 NaCl 中的一种或几种组成，科学实验小组同学为了确定组成，进行了以下三步实验：
①取少量白色固体投入足量水中，充分溶解得到无色溶液；

②取上述溶液，加入少量氯化钡溶液，过滤，得到白色沉淀和滤液；

③在所得滤液中加入硝酸银溶液，则又有白色沉淀生成。据此回答下列问题：
1. （1）原白色固体中一定不存在的是；
2. （2）通过上述实验，仍还有一种物质无法确定是否存在。为了确定该物质是否存在，需要对上述实验方案加以改进。请你提出一种合理的改进方案：。
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三、实验探究题（本大题共有 5 小题，第 26 题第 1 空 1 分，其余每空 2 分，共 35 分）

26. (2021九上·金华月考) 氯气(Cl₂)是黄绿色气体，水溶液叫氯水。把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色。

【发现问题】氯水中的哪种成分能使品红褪色呢？

【查阅资料】氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl₂+H₂O=HCl+HClO。其中HClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性。

【猜想】

猜想1：是氯水中的“水”使品红褪色的；猜想2：是氯水中的“氯气”使品红褪色的；猜想3：是氯水中的“HCl”使品红褪色的；

猜想4：是氯水中的“次氯酸(HClO)”使品红褪色的。

【实验探究】

实验操作	实验现象	过程分析
①把品红试纸伸入水中	没有褪色	猜想1不成立
②把品红试纸伸入干燥的氯气中	没有褪色	猜想 2
③把品红试纸伸入中	没有褪色	猜想 3 不成立

【结论】综合以上实验可以得出：是氯水中的使品红褪色，具有漂白作用（能使品红等有色物质褪色）。

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27. (2021九上·金华月考) 某校兴趣小组同学准备进行探究常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？

【获得信息】实验中常用的含有钠元素的物质的溶液是氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、…

【提出猜想】：猜想一：这瓶溶液是：氯化钠溶液；猜想二：这瓶溶液是：氢氧化钠溶液；

猜想三：这瓶溶液是：碳酸钠溶液。

【实验推断】

⑴小灿取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是溶液；

⑵小凡另取样滴加足量稀盐酸有气泡产生，小凡得出结论：该溶液是碳酸钠溶液；

⑶小郡认为小凡的结论不完全正确，理由是。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：

【继续探究】

⑷另取样加入过量的溶液，观察到有白色沉淀产生；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。

【实验结论】这瓶溶液标签上显示的应该是 NaOH 溶液。

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28. (2021九上·金华月考) 某兴趣小组将氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后无明显现象，于是对氢氧化钠溶液和稀硫酸混合是否发生了化学反应展开了系列实验。

【实验操作】

用试管取6毫升氢氧化钠溶液，往试管中加入6毫升稀硫酸，充分振荡后等分成A、B、C三等份。

【实验证明】
1. （1）往A份混合液中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是，证明两者发生了反应。
2. （2）【继续探究】能否再设计一个实验证明硫酸中H⁺参加了反应？于是往B份混合液中滴入石蕊试液，发现变红色，溶液呈酸性，这不能证明硫酸中H+参加了反应。讨论后，形成了新的对照实验方案，将下列实验步骤补充完整：
  ①往盛有C份混合液的试管中，加入足量的锌粒；
  
  ②，加入等量的锌粒。
3. （3）能证明原混合液的硫酸中 H⁺参加了反应的现象是。
4. （4）【微观解释】从微观上分析：氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的实质是。
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29. (2021九上·金华月考) 在实验室，老师为同学们准备了三瓶没有贴标签的试剂：稀 H₂SO₄、NaOH 溶液和 BaCl₂溶液，已知 BaCl₂ 溶液呈中性。同学们进行探究实验。小凡同学的实验过程如下：
将三瓶试剂分别标记为 A、B、C，两两混合，观察和记录实验现象如图甲、乙、丙。

根据上述实验现象可知：A和B发生了化学反应，但不能肯定C与A，C与B是否发生了化学反应。
1. （1） C 中溶质的化学式是；
2. （2）为验证C分别与A、B是否发生化学反应，实验操作和现象如图丁，实验结论：试剂X的名称是， C 与（填 A 或B）发生了化学反应。
3. （3）实验结束后，将实验甲、乙、丙三支试管中的物质倒入同一个烧杯中，充分搅拌、静置、过滤，所得滤液中肯定含有的溶质是（填化学式）。
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30. (2021九上·金华月考) 科学兴趣小组通过学习知道铜和稀硫酸不能反应，却发现铜片在加热的条件下可以与浓硫酸反应，铜片溶解，产生气泡并闻到刺激性气味，溶液呈蓝色，于是进行了以下实验探究。

【提出问题】蓝色溶液的溶质是什么？

【提出猜想】猜想一：CuSO₄；猜想二：CuSO₄ 和 H₂SO₄。

（1）【进行实验】取一定量反应后的溶液进行稀释，并分装在 A、B 两支试管中，然后进行下列实验，并完成如表：

步骤	实验操作	实验现象	实验结论
步骤一	在试管 A 中加入少量的 CuO 粉末		溶液中含有 H₂SO₄
步骤二	在试管B 中加入过量的NaOH 溶液	产生蓝色沉淀	溶液中含有 CuSO₄

（2）【探究结论】通过实验，猜想二正确。
写出步骤二中所发生反应的化学方程式：。
（3）【反思评价】小明同学设计制取硫酸铜的两种方案：
方案一：铜和浓硫酸反应方程式：Cu+2H₂SO₄（浓） $\text{[math]}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

方案二：通过以下流程： $\text{[math]}$

从环保角度，同学们认为：工业上不适宜用铜和浓硫酸反应来大量制取硫酸铜，理由是。
（4）同学们继续通过计算分析制取硫酸铜的两种方案：
“方案一”硫酸和硫酸铜比为 196∶160；

“方案二”硫酸和硫酸铜比为 98∶160。

由此得出：制取相同质量硫酸铜所需的硫酸质量“方案一”是“方案二”两倍，所以采用“方案二”更节约原料。同学们的分析得到了老师的肯定和赞许，老师说实际上用“方案一”制取相同质量硫酸铜所需的硫酸质量远大于“方案二”两倍。请你帮助分析说明理由：。

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四、解答题（本大题共有 5 小题，每小题 8 分，共 40 分）

31. (2021九上·金华月考) 工业盐酸中通常因含有少量的 FeCl₃ 而呈黄色。小明为测定某工业盐酸中 FeCl₃ 的含量进行如下实验：取某工业盐酸样品 l00g，滴加一定溶质质量分数的 NaOH 溶液，测得加入 NaOH 溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl₃ 与NaOH 反应的化学方程式为：FeCl₃+3NaOH═Fe(OH)₃↓+3NaCl。请回答下列问题：
1. （1）当滴加的 NaOH 溶液质量为 50 克时，溶液中的溶质是；
2. （2）该工业盐酸中 FeCl₃ 的质量分数是多少？
3. （3）滴加的NaOH 溶液的溶质质量分数是多少？
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32. (2021九上·金华月考) 某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体和一瓶未标浓度的稀盐酸。为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们取 9.3g 该氢氧化钠固体样品于锥形瓶中，加入 50g 水充分溶解，再向锥形瓶中逐滴滴加未知浓度的稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示。求：
1. （1）充分反应后生成二氧化碳质量克；
2. （2） 9.3g 样品中碳酸钠的质量是多少？
3. （3）未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数是多少？
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33. (2021九上·金华月考) 科学实验小组在实验室用图甲装置，测定石灰石样品中碳酸钙的含量。称取 12.5 克石灰石样品放入锥形瓶，分液漏斗中装入足量的稀盐酸，用电子天平精确的测出装置连同药品的总质量为 150 克。打开分液漏斗活塞缓慢加入稀盐酸直到不再产生气泡为止，再次称量装置和剩余物的总质量为 145.6 克。请回答：
1. （1）反应生成的二氧化碳质量为；
2. （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数？
3. （3）上述方法会导致测量结果偏大，原因有：溢出的二氧化碳气体中带出一定量水蒸汽；盐酸还会挥发出HCl气体。为避免上述原因造成测量误差，小敏同学建议：如图乙在导管上加装一个装足量NaOH固体的干燥管，吸收水蒸汽和HCl气体。你认为小敏同学的建议是否合理并说明理由。
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