浙江省湖州市第五中学2021-2022学年九年级上学期科学第...

更新时间：2021-10-31 浏览次数：143 类型：月考试卷

一、选择题（共15小题，每题3分，共45分）

1. 下列生产、生活中的变化，属于化学变化的是（）

A . 浓盐酸挥发 B . 海水晒盐 C . 碳酸钠晶体风化 D . 风力发电

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2. 白菜生长过程中不茂盛，叶子发黄，应施加的化肥是（）

A . CO(NH₂)₂ B . K₂SO₄ C . Ca₃(PO₄)₂ D . KH₂PO₄

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3. 下列物质中，有一种与其它三种物质不属于同一类别的是（）

A . 纯碱 B . 氨水 C . 熟石灰 D . 苛性钠

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4. 氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中正确的是（）

A . CsOH 溶液的pH小于7 B . CsOH 和CuO能发生化学反应 C . CsOH 溶液能使酚酞试液变蓝 D . CsOH 中Cs元素化合价为+1价

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5. 下列各组物质中，全都不溶于水的一组是（）

A . CaCO₃ BaCO₃ BaSO₄ B . AgCl KNO₃ BaCl₂ C . CuSO₄ AgNO₃ Mg(OH)₂ D . Na₂CO₃ NaCl NH₄NO₃

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6. 6_.人体胃液的pH=2左右，而小肠内溶液的pH=8左右，消化液中的哪种粒子能使胃内容物到了小肠后pH发生了这么大的变化（）

A . Na⁺ B . Cl^- C . HCO₃^- D . H₂O

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7. 打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H₂O)、氢离子(H⁺)）和氯离子(Cl^-）。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（）

A . ①③ B . ②④ C . ①②④ D . ①③④

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8. 有些游泳池中的水呈蓝色，是因为加入了一种能杀菌消毒的物质．这种物质可能是（）

A . 烧碱 B . 食盐 C . 硫酸铜 D . 熟石灰

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9. 下列关于科学实验中“操作－现象－结论”的描述正确的是（）

A . 在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐 B . 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有SO₄^2- C . 某溶液用pH试纸测试，pH试纸变蓝色（pH约为10），该溶液一定是碱性溶液 D . 在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应

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10. 下列除去杂质的方法中，错误的是（）

选项	物质	杂质	除杂方法
A	CaCl₂溶液	稀盐酸	加过量碳酸钙，过滤
B	K₂CO₃溶液	KCl	加适量稀盐酸
C	CaO	CaCO₃	加水，过滤
D	NaCl溶液	Na₂CO₃	加适量硝酸钙溶液，过滤

A . A B . B C . C D . D

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11. 下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的是（）
①AgNO₃→HNO₃；②Fe₂O₃→FeCl₂；③Cu→CuCl₂；④Cu(OH)₂→CuCl₂；⑤Fe→FeCl₃

A . ①② B . ②④ C . ③⑤ D . ①④

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12. 将质量相等、溶质质量分数也相同的氢氧化钠溶液与硫酸混合，再滴入石蕊试液，溶液呈现的颜色是（）

A . 红色 B . 蓝色 C . 紫色 D . 无色

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13. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（）

选项	性质	用途
A	氢氧化钙呈碱性	改良酸性土壤
B	浓硫酸具有脱水性	干燥氧气
C	稀盐酸能与某些金属氧化物反应	除铁锈
D	氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应	吸收二氧化硫

A . A B . B C . C D . D

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二、填空题（共6小题，每空2分，共34分）

14. 通过观察和实验的方法可获知物质的性质，从物质的状态、颜色、温度变化、有无沉淀或气体生成等方面可寻找物质发生变化的证据，分析各种证据能加深对物质变化和变化规律的认识。请回答：
1. （1）将生锈的铁钉放入足量稀硫酸中，过一会会观察到铁钉表面产生气泡，产生该气泡的化学方程式为；
2. （2）往氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，支持氢氧化钠和硫酸铜发生化学反应最主要的证据是；
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15. 物质的酸碱性与我们的生活密切相关。
1. （1）酸性是因为物质能电离出离子，可以使紫色石蕊试液变色。
2. （2）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH7.自然状态下头皮表面呈弱酸性，有利于头发的生长；所以用洗发水洗发后，最好再使用护发素，使头皮保持弱酸性；由此推测护发素的pH7.（选填“＞”、“＜”、“＝”）
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16. 将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示：
1. （1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的 pH 逐渐（填“增大”、“减小”或“不变”）
2. （2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是（填“放热”或“吸热”）反应。
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17. 在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术-使“水”变色的杯子，操作过程及现象如图所示。老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成．请回答下列问题：
1. （1） “空”杯内涂抹的物质呈性（填“酸”或“碱”）。
2. （2）此过程中发生反应的化学方程式可能是。
3. （3）最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？；请说明理由。
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18. 食用碱的主要成分是Na₂CO₃(常含有少量的NaCl)。课外探究小组为测定市售食用碱中Na₂CO₃的含量，设计了如图所示的实验装置。设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na₂CO₃的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下列问题。
1. （1）装置D中发生反应的化学方程式为。
2. （2）缓缓通入空气的目的是。
3. （3）若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果(填“偏大”“偏小”或“不变”)
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19. 现有CO和CO₂的混合气体，为了获得纯净、干燥的CO，需将混合气体依次通过盛有足量甲、乙试剂的洗气瓶，然后再收集。则乙试剂是，整个过程中发生的化学反应方程式是。

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三、实验探究题（共5小题，每空2分，共36分）

20. 实验室有瓶标签残缺(如图)的试剂，实验员告诉小明，这瓶试剂可能是氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠溶液中的一种，为确定试剂成分，小明进行如下实验：

步骤	实验操作	实验现象
①	用干燥洁净的玻璃棒蘸取试剂滴在pH试纸上，显示的颜色与标准比色卡对照	pH=7
②	另取5毫升试剂于B试管中，滴入几滴氯化钡溶液	溶液中出现白色沉淀

（1）根据步骤①现象，小明得出了该试剂不可能为；
（2）若某溶液为碱性，在测定该试剂pH时，pH试纸先用蒸馏水润湿了，则测得的pH会（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
（3）由步骤①②可确定该试剂为溶液.

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21. 为验证稀H₂SO₄的化学性质，同学们做了如图实验：
1. （1）能产生气泡的试管是（填字母）。
2. （2）写出试管A中发生反应的化学方程式。
3. （3）为了检验试管C中变成无色的溶液中是否含H2SO4，可以往试管中再加入检验。
  
  A . BaCl₂溶液 B . Ba(NO₃)₂溶液 C . Na₂CO₃溶液 D . Cu(OH)₂溶液
4. （4）将试管E中的浊液过滤，为探究滤液的成分，小李设计了如下方案：
  方案一：滤液加入锌粒，验证滤液中含有HCl和H₂SO₄。
  
  方案二：滤液加入Na2SO4溶液，验证滤液中含有HCl和BaCl₂。
  
  其中方案（填“一”或“二”）不能达到实验目的，应将药品更换为（填字母）。
  
  a．AgNO₃溶液 b．BaCl₂溶液 c．Na₂CO₃固体 d．金属铝
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22. 如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应：
1. （1）根据实验一回答：该实验通过稀盐酸与反应的现象，验证了酸与碱能发生反应；
2. （2）实验二通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca(OH)₂能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制相同；
3. （3）实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，则X可能是下列物质中的。
  
  A . 酚酞 B . CuO C . Na₂CO₃ D . Ba(NO₃)₂
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23. 有一包白色固体，可能含有NaCl、Na₂SO₄、CaCl₂、CuSO₄、Na₂CO₃和CaCO₃ ，将固体放入水中，经搅拌后为无色溶液，在溶液里加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀全部消失并有气体放出，由此推断：
1. （1）原固体肯定有。
2. （2）原固体肯定不存在。
3. （3）为了确定可能存在的物质，还需进行的实验是。
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24. 甲乙两车间的废水中含有Na⁺、Ag⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、OH^-、NO₃^-六种离子：
1. （1）乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为；
2. （2）甲车间的废水含有的三种离子是；
3. （3）如果将甲乙两车间的废水混合，可以使废水的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水中一定含有的溶质是；
4. （4）写出检验其中一车间废水中含有OH^-的方法．．
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四、解答题（27题5分，28题8分，29题8分，30题6分，31题8分，32题10分，共45分）

25. 为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如下图，请完成下列问题。
1. （1）氢氧化钠俗称，具有强烈的，使用时必须十分小心，实验时最好戴防护装备。
2. （2）为了验证④，小丽将紫色石蕊溶液分别滴入氢氧化钠溶液和澄清石灰水中，溶液变成蓝色，原因是它们在水溶液中能电离出。（填化学符号）
3. （3）依据反应②，氢氧化钙溶液能与下列物质反应的是（填序号）。
  
  A . 稀硫酸 B . 氯化钠溶液 C . 硫酸铜溶液 D . 碳酸钠溶液
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26. 氯化铵（NH₄Cl），无色立方晶体或白色结晶粉末，味咸凉而微苦，溶于水，受热易挥发，337.8℃时分解为氨气和氯化氢，是一种速效化学肥料．根据上述信息，回答以下问题：
1. （1）氯化铵属于化学肥料中的（填氮肥、磷肥、钾肥或复合肥）．
2. （2）由以上信息可知氯化铵的化学性质是
3. （3）施用氯化铵时可以和草木灰混用么？，为什么．
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27. 镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。主要步骤如下：
1. （1）为了使MgCl₂转化为Mg(OH)₂ ，试剂①可以选用，要使MgCl₂完全转化为沉淀，加入试剂①的量应足量.
2. （2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)₂沉淀的是。
3. （3）试剂②可以选用。
4. （4）无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl₂ ，写出该反应的化学方程式。
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28. 为了测定实验中所用稀盐酸的溶质质量分数，某同学取10克纯碱加入100克稀盐酸，恰好完全反应后，剩余物质的总质量是107.8克．
求：
1. （1）生成二氧化碳的质量；
2. （2）稀盐酸溶液中溶质质量分数；
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29. 化学实验小组同学用Na₂CO₃、H₂SO₄、BaCl₂、NaOH四种无色溶液进行实验
1. （1）小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶液两两之间能发生的反应有个，写出其中有气泡产生的化学方程式。
2. （2）小组同学将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，则白色沉淀是（填化学式），无色滤液中一定含有的离子是（填离子符号）。
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30. 烧杯中盛有MgCl₂和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示.
1. （1）图中ab段所对应的反应的化学方程式；
2. （2）图中bc段溶液增加的质量为克
3. （3）求图中c点对应溶液的溶质质量分数.
4. （4）图中d点对应溶液中的溶质是.
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

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