广东省深圳市宝安区2021-2022学年高三上学期第一次调研...

更新时间：2024-07-13 浏览次数：93 类型：月考试卷

一、单选题

1. (2021高三上·宝安月考) 中华民族为人类文明进步做出巨大贡献，运用化学知识对以下事例分析不合理的是（）

A . 铸鼎所用的青铜属于合金 B . 司南是现在所用指南针的始祖，其材料主要成分为Fe₃O₄ C . 铜红釉瓷器是宋代钧窑的精品，其着色的釉料因含氧化铜而显红色 D . “文房四宝”中的笔、墨、纸，涉及的化学物质有蛋白质、石墨、纤维素等

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2. (2021高三上·宝安月考) 化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是（）

A . 煤转化为水煤气加以利用是为了节约燃料成本 B . 使用酒精作为环境消毒剂时，酒精浓度越大，消毒效果越好 C . 糖类、油脂、蛋白质是人类的营养物质，它们均能发生水解反应 D . 用CO₂合成可降解塑料聚碳酸酯，可实现“碳”的循环利用

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3. (2021高三上·宝安月考) 偏二甲肼(C₂H₈O₂)是长征系列火箭的动力燃料之一，其制备方法为：C₂H₆O₂+2Zn+4HCl=2ZnCl₂+H₂O+C₂H₈O₂ ，下列说法错误的是（）

A . N原子的结构示意图为： B . H₂O的比例模型： C . ¹²C与¹⁴C互为同位素 D . HCl的形成过程为：

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4. (2021高三上·宝安月考) 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）

A . 裂解气、铝热剂、橡胶均为混合物 B . Na₂O、MgO、Al₂O₃均属于碱性氧化物 C . 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体 D . 醋酸、次氯酸、氨水都属于弱电解质

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5. (2021高三上·宝安月考) 体育运动体现了科技水平的发展，下列与体育相关的化学知识，说法正确的是（）

A . 体育赛场上常用于给受伤处快速降温止痛的氯乙烷属于烃类物质 B . “水立方”的外墙采用乙烯-四氟乙烯共聚物膜材，该膜材含有碳碳双键 C . 游泳池的水中加入少量硫酸铜能起到达到杀菌消毒的作用 D . “鸟巢”体育场使用了大量高强度合金钢，该合金钢的熔点高于铁单质

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6. (2021高三上·宝安月考) 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体	分离CCl₄和I₂混合物	验证SO₂的漂白性	制备少量的SO₂

A . A B . B C . C D . D

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7. (2021高三上·宝安月考) 对比类推法是一种常用的学习方法。下列离子方程式的书写符合题意且类推合理的是（）

选项	已知	类推
A	铜丝溶于过量稀硝酸：3Cu+8H⁺+2NO $\text{[math]}$ =3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O	铁丝溶于过量稀硝酸：3Fe+8H⁺+2NO $\text{[math]}$ =3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
B	电解熔融氯化钠制取金属钠：2Na⁺+2Cl^- $\text{[math]}$ 2Na+Cl₂↑	电解熔融氯化镁制取金属镁：Mg²⁺+2Cl^- $\text{[math]}$ Mg+Cl₂↑
C	用氢碘酸溶解氧化铝：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O	用氢碘酸除铁锈：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
D	家用漂白粉漂白原理：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO	向漂白粉溶液中通入少量SO₂气体：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+SO₂=CaSO₃↓+2HClO

A . A B . B C . C D . D

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8. (2021高三上·宝安月考) 部分含硫元素物质的分类与相应化合价关系如图所示，其中h与g均为钡盐，下列说法正确的是（）

A . 适量a添加于葡萄酒中作抗氧化剂 B . b在空气和足量的纯氧中燃烧分别生成c、d C . c、d分别通入足量的BaCl₂溶液均产生沉淀，生成g、h D . 在一定条件下，存在a $\text{[math]}$ b $\text{[math]}$ c $\text{[math]}$ f的相互转化关系

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9. (2021高三上·宝安月考) 下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	用氯气给自来水消毒	氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性
B	使用纯碱溶液去油污	Na₂CO₃水解使溶液显碱性
C	FeCl₃溶液作印刷电路板的腐蚀液	Fe³⁺具有还原性，能与铜反应
D	用葡萄糖和银氨溶液给热水瓶胆镀银	葡萄糖含有醛基，具有还原性

A . A B . B C . C D . D

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10. (2021高三上·宝安月考) 化合物（a）与（b）的结构简式如图所示。下列叙述正确的是（）

A . （a）与（b）互为同分异构体 B . （a）分子中所有碳原子均共面 C . （b）的一氯取代物共有3种 D . （a）与（b）均能使Br₂/CCl₄ 褪色

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11. (2023高一下·荆州月考) 一种高效电解质的结构如图所示，W、Y、X、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，X与Q同族，Y和Z的原子序数之和与Q相等。下列说法正确的是（）

A . 原子半径的顺序为Q>Y>X>Z>W B . 简单氢化物沸点的顺序为Q>Z>X C . 阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构 D . 化合物QX₂、YX₂均能与NaOH溶液反应

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12. (2021高三上·宝安月考) 设N_A为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（）

A . 12g熔融硫酸氢钠中含有的阳离子数目为0.2N_A B . 4.6g乙醇(C₂H₆O)含有的C—H键数目为0.6N_A C . 标准状况下，Na₂O₂与CO₂反应生成2.24LO₂转移的电子数目为0.2N_A D . 一定条件下，2molSO₂与1molO₂反应后分子数目为2N_A

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13. (2021高三上·宝安月考) 如图是乙烯催化氧化生成乙醛的过程(部分相关离子未画出)，下列描述正确的是（）

A . 过程Ⅰ和过程Ⅴ均发生了氧化还原反应 B . 整个转化过程中，只有PdCl $\text{[math]}$ 在反应中起到催化剂的作用 C . 根据整个过程的总反应，理论上生成1molCH₃CHO，电子转移为4mol D . 若原料是丙烯，则产物可能是丙醛和丙酮

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14. (2021高三上·宝安月考) 实验室制备ClO₂的装置如图，A装置用于制备SO₂。已知：二氧化氯(ClO₂)是易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11℃。下列说法错误的是（）

A . 连接顺序为：a→g→h→b→c→e→f→d B . 装置C中装的是饱和NaHSO₃溶液 C . 装置D放冰水的目的是液化并回收ClO₂ ，防止污染环境 D . 制备原理为SO₂+2NaClO₃+H₂SO₄=2ClO₂+2NaHSO₄

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15. (2021高三上·宝安月考) 一种应用比较广泛的甲醇燃料电池，电解液是酸性溶液，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（）

A . Ｍ极为负极，发生还原反应 B . N极电极反应为O₂+4H⁺-4e^-=2H₂O C . 甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小 D . 若有1molCO₂生成，则有6molH⁺从甲池通过交换膜进入乙池

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16. (2021高三上·宝安月考) “西门子”制硅法是以硅石(SiO₂)为原料制备冶金级高纯硅，其工艺流程如图。下列叙述错误的是（）
已知：SiHCl₃室温下易挥发、易水解的无色液体。

A . “酸浸”过程主要是酸溶除去粗硅中的氧化镁，可用稀盐酸代替稀硫酸 B . 该生产工艺中可循环使用的物质只有H₂ C . “氧化”、“分离”与“热解”的过程均需要在无水、无氧的条件下进行 D . “氧化”过程的化学方程式为Si+3HCl $\text{[math]}$ SiHCl₃+H₂

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二、综合题

17. (2021高三上·宝安月考) 氮化锶(Sr₃N₂)在工业上广泛用于生产荧光粉。已知：锶与镁同一主族，金属锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶易水解，遇水剧烈反应。
1. （1） Ⅰ.利用装置A和C制备Sr₃N₂
  装置A中仪器b的名称是，a导管的作用是。
2. （2）写出由装置A制备N₂的化学方程式：。
3. （3）操作中，应先点燃装置A的酒精灯一段时间后，再点燃装置C的酒精灯，这样操作的理由是。
4. （4） Ⅱ.利用装置B和C制备Sr₃N₂。(已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收。)
  写出装置B的NaOH溶液中发生反应的离子方程式：。
5. （5）装置C中广口瓶盛放的试剂是。
6. （6） Ⅲ.测定Sr₃N₂产品的纯度
  取10.0g该产品，向其中加入适量的水，直接将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是。经改进后测得浓硫酸增重1.02g，则产品的纯度为。
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18. (2021高三上·宝安月考) 生产锂离子电池的废料含铝、锂、钴，废料中的铝以金属铝箔存在；钴以Co₂O₃·CoO的形式存在；锂混杂于其中。从废料中回收金属铝和碳酸钴(CoCO₃)的工艺流程如图：

回答下列问题：
1. （1）钴的某种核素含有27个质子，33个中子，该核素的符号为。
2. （2）为提高“碱浸”效率，可采取的措施有 (至少写两条)。
3. （3） “含铝滤液”经过三步反应和多步操作，可以制得金属铝，第一步反应是通入过量某种气体，该反应的离子方程式为是，第三步反应的反应物是。
4. （4） “浸出”是在80~90℃条件下，用硫酸酸化后加Na₂S₂O₃溶液进行，产物中无沉淀且只有一种酸根，写出浸出Co²⁺的化学方程式为；该步骤可用盐酸代替硫酸和Na₂S₂O₃作浸出剂，但缺点是。
5. （5）写出“沉钴”生成CoCO₃的离子方程式为。
6. （6）某研究小组进行如下实验：在空气中，将35.7gCoCO₃粉末加热一段时间后，余下固体是含+2和+3价钴的氧化物，质量为23.7g，该反应的化学方程式为。
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19. (2021高三上·宝安月考) 某化学活动小组进行如下探究：

编号	实验步骤	实验现象
Ⅰ	将NH₄Cl固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热	试纸颜色变化：黄色→蓝色(pH≈10)→黄色→红色(pH≈2)；试管中部有白色固体附着
Ⅱ	将饱和NH₄Cl溶液滴在pH试纸上	试纸颜色变化：黄色→橙色(pH≈5)
Ⅲ	在常温同压下，用甲和乙两个注射器分别将体积均为10mL的两种气体，同时注入到真空的直玻管两端	一段时间后，直玻管内壁中间靠右的位置，附着一段环状的淡黄色粉末；如图所示

查阅资料：影响气体扩散速率的因素有气体的分压、相对分子质量、温度、距离有关。

回答下列问题：

（1） NH₄Cl的电子式为，写出NH₄Cl的一种用途是。
（2）关于实验Ⅰ，下列叙述正确的是___(填代号)。

A . 试纸变蓝，说明NH₄Cl发生了分解反应 B . 若用消石灰和NH₄Cl混合加热，湿润的pH试纸变蓝 C . 实验Ⅰ说明不宜用加热NH₄Cl的方法制备NH₃ D . 用(NH₄)₂SO₄代替NH₄Cl，实验现象相同 E . 除去NaCl固体中少量NH₄Cl可用直接加热方法 F . 白色固体是NH₄Cl，说明NH₄Cl的分解反应是可逆反应
（3）设计实验Ⅱ的目的是。
（4）从实验Ⅰ与Ⅱ可推断影响气体扩散速率的规律：在相同条件下，。
（5）实验Ⅲ的目的是验证上述气体扩散速率的规律，写出直玻管内发生反应的化学方程式为，甲中气体的化学式为。

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20. (2021高三上·宝安月考) 芳香族化合物A常用于药物及香料的合成，A有如图转化关系：

已知：①A能与金属钠反应生成氢气，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

② $\text{[math]}$ +CO₂

③RCOCH₃+R′CHO $\text{[math]}$ RCOCH=CHR′+H₂O

回答下列问题：
1. （1） A生成B，E生成F的反应类型分别为，。
2. （2）由D生成E的加入试剂和反应条件为，。
3. （3） H中含有的官能团名称为。
4. （4）由H生成I的化学方程式为。
5. （5） K的结构简式为。
6. （6） F的同分异构体中，同时满足如下条件的有种。
  ①属于芳香族化合物且苯环上有两个取代基。②能发生水解。
7. （7）糠叉丙酮( )是一种重要医药中间体，参考上述合成路线，设计一条以叔丁醇[(CH₃)₃COH]和糠醛( )为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任选，箭头上注明反应试剂和条件)。
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