①增大压强 ②减小NO2的浓度 ③增大O2浓度 ④升高温度 ⑤加入催化剂,能使平衡向正反应方向移动的是( )
序号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
B | 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液 | 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 |
C | 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一会过滤 | 除去MgCl2中少量FeCl3 |
D | 室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 | 研究浓度对反应速率的影响 |
实验编号 | 起始浓度/(mol·L-1) | 反应后溶液的pH | |
c(HA) | c(KOH) | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
下列判断错误的是( )
①“溶解”步骤发生反应的离子方程式为;
②潮湿的CuCl在空气中被氧化的化学反应方程式为;
③已知常温下Cu(OH)2溶度积常数Ksp=2×10-20要使c(Cu2+)=0.2 mol·L-1的硫酸铜溶液中的铜离子沉淀比较完全(使铜离子浓度变为原来的千分之一)则应调节溶液pH为以上。
①向Ba(H2PO2)2溶液中加入硫酸可以制取H3PO2 , 写出反应的化学方程式:;
②H3PO2可将溶液中的Ag+还原为银,从而用于化学镀银,反应同时生成P元素最高价氧化物对应的水化物。在该过程中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为:;
③NaH2PO2的水溶液呈弱碱性,用离子方程式说明原因:。
①称取6.0 g试样,加水溶解,配成250 mL试样溶液。
②用酸式滴定管量取25.00 mL试样溶液放入锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞试液,用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定,消耗NaOH溶液20.00 mL。
③再取25.00 mL试样溶液放入另一锥形瓶中,用0.1000 mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定,消耗高锰酸钾溶液16.00 mL。
回答下列问题:
C2O42- +MnO4—+H+ =CO2↑+Mn2+ +
①写出H2S的Ka1的表达式:
②常温下,pH相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S,物质的量浓度最小的是。
③将过量H2S通入Na2CO3溶液,反应的离子方程式是。
①a点所示的溶液中c(NH3·H2O)c(Cl-)。
②b点所示的溶液中c(Cl-)c(NH4+)。
③室温下pH=11的氨水与pH=5的NH4Cl溶液中,由水电离出的c(H+)之比为。
①T℃时,向容积为2L的恒容密闭容器中充入1 mol CO和1.2 mol H2 , 一段时间后达到平衡,此时H2与CH3OH的体积分数之比为2:5,该反应的平衡常数K=;此时若向容器中再通入0.4 mol CO和0.2 mol CH3OH(g),则平衡将移动。(填“向正反应方向”“不”或“向逆反应方向”)
②在一容积可变的密闭容器中充入一定物质的量的CO和H2 , 测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。a、b、c三点平衡常数K(a)、K(b)、K(c)的大小关系是。b、d点的正反应速率vb(CO)va(CO).
①a、b、c、d四点中表示平衡状态的是;
②e点转化率出现突变的原因可能是。
电解一段时间后,阳极区的KHCO3溶液浓度降低,其原因是。