河北省九师联盟2021-2022学年高二上学期期中考试化学试...

更新时间：2021-12-02 浏览次数：108 类型：期中考试

一、单选题

1. 下列反应中， $\text{[math]}$ <0且是氧化还原反应的是（）

A . 生石灰与水的反应 B . C与CO₂在高温下的反应 C . KOH与盐酸的反应 D . 碳与浓硫酸的反应

答案解析收藏纠错 + 选题
2. 100mL3mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）

A . Na₂CO₃固体 B . 蒸馏水 C . NaNO₃溶液 D . 1mol/L的硫酸溶液

答案解析收藏纠错 + 选题
3. 下列说法正确的是（）

A . 一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应相同 B . 等质量的甲烷分别在足量的纯氧、空气中完全燃烧，前者放出的热量更多 C . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则稀H₂SO₄和稀Ba(OH)₂溶液反应生成1mol水的反应热为-57.3kJ/mol D . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，属于氧化还原反应，可设计成原电池

答案解析收藏纠错 + 选题
4. 下列事实一定能说明HClO是弱电解质的是（）

A . 25℃时，用pH试纸测0.01mol/L的HClO溶液的pH为4 B . HClO水溶液中含有HClO分子和H⁺、ClO^- C . 10mL0.01mol/LHClO溶液恰好与10mL0.01mol/LNaOH溶液完全反应 D . 次氯酸不稳定，在光照条件下易分解

答案解析收藏纠错 + 选题
5. 《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H₂O₂的绿色方法，原理如图所示(已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )下列说法正确的是（）

A . Y膜为阳离子交换膜 B . 每消耗1 mol O₂外电路通过4 mol e^- C . a极电极反应式：H₂-2e^-=2H⁺ D . b极电极反应式： $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
6. N₂O是一种温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N₂O的分解对环境保护有重要意义。
途径Ⅰ： $\text{[math]}$

途径Ⅱ：在N₂O中加入少量碘蒸气

① $\text{[math]}$ (快反应)

② $\text{[math]}$ (慢反应)

③ $\text{[math]}$ (快反应)

下列表述错误的是（）

A . 两途径消耗等量N₂O时，能量变化相同 B . 途径Ⅱ中反应②的活化能比反应③小 C . 途径Ⅱ中N₂O的分解速率由反应②决定 D . IO为反应的中间产物

答案解析收藏纠错 + 选题
7. 某电动汽车的锂离子电池的工作原理如图所示。下列叙述正确的是（）

A . 放电时，Li⁺从正极脱嵌，经过电解质溶液和离子交换膜嵌入负极 B . 放电时，正极反应式为Li_xC₆-xe^-=C₆+xLi⁺ C . 充电时，阳极发生还原反应： $\text{[math]}$ D . 电池工作时，负极材料减少a g，转移电子 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题

8. 下列实验操作和现象与对应结论或目的不相匹配的是（）

选项	实验操作和现象	结论或目的
A	向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO₄溶液，气泡生成速率加快	CuSO₄是该反应的催化剂
B	向5 mL0.1 mol/LKI溶液中滴入0.1 mol/LFeCl₃溶液5~6滴，加2 mLCCl₄振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，观察现象	验证Fe³⁺与I的反应有一定限度
C	将撒有Na₂O₂的脱脂棉放在石棉网上，然后向其中滴加少量H₂O，观察现象	验证Na₂O₂与H₂O反应放热
D	$\text{[math]}$ 平衡体系中加入少量FeCl₃固体，观察溶液颜色变化	验证勒夏特列原理

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题

9. 已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。在一定压强下，测得由CO₂(g)与H₂₍g)制取C₂H₅OH(g)的实验数据中，起始投料比温度与CO₂平衡转化率的关系如图所示。下列有关说法正确的是（）

A . 由CO₂(g)与H₂₍g)制取C₂H₅OH(g)的反应吸热 B . 图中温度 $\text{[math]}$ C . 图中投料比中的反应物X与Y分别指CO₂与H₂ D . 图中曲线最低温度、起始投料比为2时，H₂平衡转化率为90%

答案解析收藏纠错 + 选题
10. 下列各图所示装置不能达到实验目的的是（）

A . 图甲，验证铁的吸氧腐蚀 B . 图乙，验证牺牲阳极的阴极保护法 C . 图丙，在铁制品表面镀锌 D . 图丁，验证铝和稀盐酸反应是放热反应

答案解析收藏纠错 + 选题
11. 采用如图装置将粗镍提纯。(固体杂质不参与反应)将粗镍粉末装入石英管一端，抽真空后通入适量CO并封管，已知发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列判断正确的是（）

A . 温区b为高温区 B . 在提纯过程中，需要补充CO C . c[Ni(CO)₄]：低温区＜高温区 D . CO的作用是将Ni从低温区转移到高温区

答案解析收藏纠错 + 选题

二、多选题

12. 关于如图所示转化关系(X代表卤素)，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . 若X分别表示Cl、Br、I，则过程Ⅱ吸收的热量依次增多 D . Cl₂(g)、I₂(g)分别发生反应Ⅰ，同一温度下的平衡常数分别为K₁、K₃ ，则 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
13. 向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO₂(g)发生反应： $\text{[math]}$ 。测得SO₂的生成速率与S₂(g)的生成速率随温度变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . 正反应的活化能小于逆反应的活化能 B . 达到平衡后再加热，平衡向正反应方向移动 C . A，B，C，D四点对应状态下，达到平衡状态的是B、D D . 达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，SO₂的平衡转化率增大

答案解析收藏纠错 + 选题

三、综合题

14. 一定条件下，在一密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n随时间t的变化如图甲所示，测得3min时反应放出的热量为58.8kJ。回答下列问题：
1. （1）若在体积为4L的恒容容器中进行该反应，0~3min内用气体C表示该反应的平均速率：v(C)= ，写出该反应的热化学方程式：。
2. （2）该反应的反应速率v随时间t的关系如图乙所示。
  
  根据图乙判断，在t₃时刻改变的外界条件是；①、②、③对应的平衡状态中，气体C的体积分数最大的状态是(填“①”“②”或“③”)。
3. （3）一定温度下，在刚性密闭容器中发生上述反应，下列情况能判断反应达到化学平衡状态的是(填字母)。
  a．容器中压强不变
  
  b．混合气体密度不变
  
  c．v_正(A)=v_逆(C)
  
  d．混合气体平均相对分子质量不变
4. （4）为研究上述反应，某同学设计了以下三种已装有相同固体催化剂的密闭容器：
  
  在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按2mol B、1mol A投料，达平衡时，三个容器中气体B的体积分数从大到小的顺序为(用“甲、乙、丙”表示)。
答案解析收藏纠错 + 选题

15. 弱电解质的电离平衡与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题：

（1） Ⅰ.部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

H₂S

H₂CO₃

HClO

电离平衡常数(25℃)

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

HCOOH的电离方程式为。
（2） HCOOH、H₂S、H₂CO₃、HClO的酸性由强到弱的顺序为。
（3）同浓度的HCOO^-、S^2-、CO $\text{[math]}$ 、ClO^-结合H⁺的能力由强到弱的顺序为。
（4）根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是(填序号)。
①次氯酸与NaHCO₃溶液的反应： $\text{[math]}$

②少量CO₂通入NaClO溶液中： $\text{[math]}$

③硫化氢气体通入NaClO溶液中： $\text{[math]}$

④碳酸钠滴入足量甲酸溶液中： $\text{[math]}$

（5） Ⅱ.常压下，某化学兴趣小组取不同浓度、不同温度的醋酸进行各项内容的测定，得到下表实验数据。

温度/℃	c(CH₃COOH)/mol/L	电离常数	电离度/%	c(H⁺)/mol/L
0	16.06	$\text{[math]}$	9.098	$\text{[math]}$
10	15.16	$\text{[math]}$	10.18	$\text{[math]}$
20	13.63	$\text{[math]}$	11.2	$\text{[math]}$

已知：电离度= $\text{[math]}$

温度升高，CH₃COOH的电离平衡向(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是(填字母)。

a．c(H⁺) b．电离度 c．电离常数 d．c(CH₃COOH)

（6）表中c(H⁺)基本不变的原因是。
（7）常温下，在醋酸溶液中加入纯醋酸，醋酸的电离度(填“增大”“减小”或“不变”下同)；在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠晶体，醋酸的电离度。

答案解析收藏纠错 + 选题

16. 为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用如图所示的装置进行实验。回答下列问题：
1. （1）该小组同学用图1、图2装置进行第一组实验，图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是熔融碳酸盐燃料电池。
  
  ①图2电池负极区的电极反应为。
  
  ②若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸出现色，与铅笔接触芯接触的c位置的电极反应式为。
  
  ③若用淀粉-KI溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯c点处出现蓝色，则导线a接的是(填“A”或“B”)电极。
2. （2）该小组同学用图3装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，Y极溶液逐渐变成紫红色。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。查阅资料知，高铁酸根离子(FeO $\text{[math]}$ )在溶液中呈紫红色，Na₂FeO₄只在强碱性条件下稳定。
  
  ①电解过程中，X极溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。
  
  ②电解过程中，Y极生成气体及Y极溶液逐渐变成紫红色发生的电极反应式分别为、。
  
  ③c(Na₂FeO₄)随初始c(NaOH)的变化如图4，分析c(Na₂FeO₄)变化趋势不同的原因：。
答案解析收藏纠错 + 选题
17. 汽车尾气中含有CO、NO等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
1. （1）已知：
  ① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
  
  ② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
  
  则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ =，请写出用k₁_正、k₁_逆、k₂_正、k₂_逆表示该反应在一定温度下的平衡常数表达式K=。
2. （2）某实验小组模拟汽车尾气CO与NO净化过程，将CO与NO混合气体充入密闭容器中，发生反应： $\text{[math]}$ ，测得平衡时NO、CO的转化率(α)与起始投料比 $\text{[math]}$ 关系如图1所示，v_正～c(CO)的关系如图2所示。
  
  ①图1中CO的转化率曲线为(填“M”或“N”)，图2中当X点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变成相应的点为(填图2中的字母)。
  
  ②一定温度下，若起始投料比 $\text{[math]}$ 、反应开始刚性容器总压为80kPa，研究表明：该反应的正反应速率 $\text{[math]}$ ，当反应达到平衡状态时测得该温度下 $\text{[math]}$ ，则p(CO) =kPa，v_正=( $\text{[math]}$ )，该温度下 $\text{[math]}$ 的化学平衡常数Kp=kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
  
  ③为研究温度对CO转化率的影响，将一定量的CO与NO置于密闭容器中，保持相同的反应时间，CO转化率与温度关系如图3所示，在 $\text{[math]}$ 及 $\text{[math]}$ 两个温度区间所示的CO转化率变化趋势不同，其原因是。
答案解析收藏纠错 + 选题