| 选项 | 陈述I | 陈述Ⅱ |
| A | 金属钠具有强还原性 | 金属钠可制作高压钠灯 |
| B | | |
| C | | |
| D | 明矾溶于水生成 | 明矾可作净水剂 |
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 过量的Fe粉中加入稀HNO3 ， 充分反应后，滴入KSCN溶液 | 溶液呈红色 | 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ |
| B | 向溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液 | 紫色褪去 | 可证明溶液中不含Fe3+ ， 可能含有Fe2+ |
| C | Fe放入冷的浓硫酸中 | 无现象 | 铁不与浓硫酸反应 |
| D | 向硫酸亚铁溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液 | 溶液变为红色 | 不能说明硫酸亚铁溶液中存在Fe3+ |
| A | B | C | D |
| | | | |
| 混合浓硫酸和乙醇 | 充分振荡后下层为无色 | 蒸干 | 制备 |
| 选项 | a中的物质 | b中的物质 | 实验目的、试剂和操作 | ||
| 实验目的 | c中的物质 | 进气方向 | |||
| A | 浓氨水 | 碱石灰 | 收集氨气 | 饱和NH4Cl溶液 | M→N |
| B | 浓盐酸 | MnO2 | 检验Cl2的氧化性 | Na2S溶液 | M→N |
| C | 稀硝酸 | Na2SO3 | 检验SO2的漂白性 | 品红溶液 | N→M |
| D | 稀硝酸 | Cu | 收集NO | 水 | N→M |
（提出假设）假设1：白色物质是Na2O；
假设2：白色物质是Na2CO3；
假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。
该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：
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实验操作 |
实验现象 |
结论 |
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方案一 |
取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞溶液 |
溶液变成红色 |
白色物质为Na2O |
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方案二 |
①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CuCl2溶液 |
出现白色沉淀 |
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②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液 |
无明显现象 |
（思考与交流）
①通过方案1和方案2的实验，上述三个假设中，成立。钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为。
②有同学认为白色物质可能是氢氧化钠，你是否同意他的观点，简述理由：。
①84消毒液有效成分为NaClO。含氯消毒剂中HCO的消毒效果远高于ClO- ， 而ClO-的稳定性要高于HClO。
②HClO的K=2.0×10-8；H2CO3的K1=4.3×10-7 ， K2=5.6×10-11。
请回答下列问题：
根据图示同学们认为在使用84消毒液时应调节pH在4~6范围内，试说明原因。
固体还原剂直接还原法是指在一定温度下(200℃~300℃)将SO2烟气通过固体还原剂，使SO2中的氧原子转移到固体还原剂上，从而实现SO2的还原，其流程如图：
再生塔中生成的物质(填化学式)可在流程中循环使用。
Petrusevski等人用 作为催化剂，在常温下，将NaHSO3进行液相催化回收硫磺的工艺如图：
仪器中，“操作”时不需要用到的是_______(填字母)。
B . 
C . 
D . 
已知：Mn2＋有较强的还原性，在空气中能被氧气氧化，碳酸锰在空气中高温加热固体产物为Mn2O3；部分氢氧化物的Ksp(近似值)如下表。
| 物质 | Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 |
| Ksp | 10-13 | 10‑17 | 10-39 | 10-33 |
当浸取时间超过4h时，锰浸取率反而减小，其原因是。
取少量碘盐样品于试管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加数滴5％NaNO2和淀粉的混合溶液，若溶液变为色，则存在I- ， 同时有无色气体产生（该气体遇空气变成红棕色）。试写出该反应的离子方程式为。
工业制备硫代硫酸钠的反应原理为 ，某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠如图：
先关闭K3打开K2 ， 打开分液漏斗，缓缓滴入浓硫酸，控制好反应速率。
y仪器名称，此时B装置的作用是。
A NaOH溶液 B．浓硫酸 C 饱和NaHSO3溶液
已知：①称取10.00g样品，置于250mL锥形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，摇匀。
②滴加饱和溴水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止（约1mL）。
③加热煮沸，除去过量的溴，再继续煮沸5min，立即冷却，加入足量15％碘化钾溶液，摇匀。
④加入少量淀粉溶液作指示剂，再用0.0002mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点。
⑤重复两次，平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL
相关反应为： ，
，
请根据上述数据计算该碘盐含碘量为mg·kg-1。
