①向2mL 0.2mol/LMgCl2溶液中滴加1mol/LNaOH溶液至不再产生沉淀，将浊液分为2等份。
②向一份中逐滴加入4mol/L NH4Cl溶液，另一份中逐滴加入4mol/L CH3COONH4溶液(pH≈7)，边滴加边测定其中沉淀的量，沉淀的量与铵盐溶液的体积的关系如图。
③将①中的NaOH溶液用氨水替换，重复上述实验。
下列说法错误的是（ ）
Ⅰ.在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4：3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O
Ⅱ．Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4 ， 主要的生产流程如下：
①写出反应①的离子方程式。
②请写出生产流程中“转化”(反应③)的化学方程式。
③该反应是在低温下进行的，说明此温度下Ksp(K2FeO4)Ksp(Na2FeO4)(填“＞”“＜”或“=”)。
④“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用溶液。
a．H2O B．CH3COONa、异丙醇 C．NH4Cl、异丙醇 D．Fe(NO3)3、异丙醇
①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO的分布分数的变化情况是。
②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，转化为。(填化学式)
已知Cl2O的部分性质如表：
熔点 | 沸点 | 制备方法 |
-120.6 ℃ | 2.0℃ | 2HgO＋2Cl2=Cl2O＋HgCl2·HgO |
回答下列问题：
N2(g)+O2(g)=2NO(g)∆H2= b kJ/mol
2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) ∆H3= c kJ/mol
则2NO(g)+C(s) = CO2(g)+N2(g) ∆H=kJ/mol
已知2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ∆H＜0。
①在500℃时，向恒容密闭体系中通入1mol的NO和1mol的CO进行反应时，下列描述能说明反应达到平衡状态的是。
A．v(CO)正 = 2v(N2)逆 B．体系中混合气体密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．体系中NO、CO的浓度相等
E．单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的N2
②向1L密闭容器中通入1mol的NO和1mol的CO气体，在不同温度下反应达到平衡时，NO的平衡转化率随压强变化曲线如图所示：
T1T2(填“＞”、“＜”)，理由是。M点时混合气体中CO的体积分数为。
③一定温度下，向恒容容器中通入等物质的量的NO和CO气体，测得容器中压强随时间的变化关系如表所示：
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
p/kPa | 200 | 185 | 173 | 165 | 160 | 160 |
该反应条件下的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，该反应中的v正=k正·p2(NO)p2(CO)，v逆=k逆·p(N2)p2(CO2)，则该反应达到平衡时，k正k逆(填“＞”、“＜”或“=”)。
①其中A型的晶胞如图所示，晶胞边长为a nm，CaTiO3的相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA ， 其晶体密度的计算表达式为g．cm-3。
②如果将晶胞原点移到Ca2+上，就是CaTiO3的B型结构。请在虚线框内图示画出B型晶胞的结构图。(注意请用黑色签字笔作图)
已知：
①
RCH2COOH(R表示烃基，X表示卤素原子)
②B、C均能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生砖红色沉淀。
请回答下列问题：
