1. (2021·克拉玛依模拟) 目前新能源技术被不断利用，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向。

1. （1） 高铁酸钾—锌电池(碱性介质)是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是。
3. （2） 工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾(K₂FeO₄)，K₂FeO₄在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定。反应原理为：

   Ⅰ.在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO₃)₃制得Na₂FeO₄：3NaClO+2Fe(NO₃)₃+10NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O

   Ⅱ．Na₂FeO₄与KOH反应生成K₂FeO₄ ， 主要的生产流程如下：

   

   ①写出反应①的离子方程式。

   ②请写出生产流程中“转化”(反应③)的化学方程式。

   ③该反应是在低温下进行的，说明此温度下K_sp(K₂FeO₄)K_sp(Na₂FeO₄)(填“＞”“＜”或“=”)。

   ④“提纯”K₂FeO₄中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用溶液。

   a．H₂O   B．CH₃COONa、异丙醇   C．NH₄Cl、异丙醇   D．Fe(NO₃)₃、异丙醇

5. （3） 已知K₂FeO₄在水溶液中可以发生：4+10H₂O 4Fe(OH)₃+8OH^-+3O₂↑，则K₂FeO₄可以在水处理中的作用是。
7. （4） 在水溶液中的存在形态图如图所示。

   

   ①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO的分布分数的变化情况是。

   ②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，转化为。(填化学式)