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新疆维吾尔自治区喀什市2021-2022学年高三上学期全真模...

更新时间:2022-07-01 浏览次数:35 类型:高考模拟
一、单选题
  • 1. (2021·喀什模拟) 下列各对物质,互为同系物的是(   )
    A . CH3CH2CH2CH=CH2 B . C . HCOOCH3和CH3CH2COOCH3 D . CH3CH2Br与CH2BrCH2CH2Br
  • 2. (2021·喀什模拟) 在373K时,把0.5molN2O4气通入体积为5L的恒容真空密闭容器中立即出现红棕色,反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol/L,在60s时体系达到平衡,此时容器内压强为开始压强的1.6倍。下列说法正确的是(   )
    A . 前2svN2O4=0.01mol/L·s B . 2s时体系内压强为开始时的1.1倍 C . 平衡时体系内含N2O40.25mol D . 平衡时若压缩容器体积可提高N2O4的转化率
  • 3. (2021·喀什模拟) 化学与生活息息相关,下列说法错误的是(   )
    A . 使用医用酒精进行消毒——乙醇可以使蛋白质变性 B . 制作蛋糕时加入小苏打——碳酸氢钠受热分解生成气体使蛋糕内部疏松 C . 用碳素墨水书写档案,可长久保存——碳单质化学性质比较稳定 D . 不可将洁厕灵与84消毒液混合使用拖地——发生中和反应使效果降低
  • 4. (2021·喀什模拟) 有机物的种类繁多,但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是(   )
    A .     2—甲基—1—溴丙烷 B .     2—甲基—3—3丁烯 C .     2,3—二甲基—4—乙基戊烷 D .     对二苯甲酸
  • 5. (2021·喀什模拟) 中国科学院科研团队研究表明,在常温常压和可见光下,基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图。下列说法错误的是(   )

    A . 该过程中,LDH增大了反应速率 B . 该过程将太阳能转化成为化学能 C . 该过程的化学方程式为2N2+6H2O4NH3+3O2 D . 若在加热加压条件下,可提高氨的产率
  • 6. (2021·喀什模拟) 某化学实验小组在实验室中以含有Zn2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Cl-的废水为原料提取ZnCl2溶液,实验流程如图所示。已知:滤液Ⅰ中存在[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+ , 滤渣Ⅱ的主要成分为CuS。下列说法错误的是(   )

    A . 过滤时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B . 滤渣Ⅰ的主要成分为氢氧化铁和氢氧化铝 C . 滤液Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均含有氯化铵 D . 若直接加热蒸干滤液Ⅱ,可获得纯净的氯化锌
  • 7. (2022高二上·广州期中) 已知反应式: , 已知反应已达平衡,此时 , 其他条件不变,若容器缩小到原来的 , 下列说法错误的是( )
    A . 系数 B . 反应向逆方向移动 C . Y可能是固体或液体 D . Z的体积分数减小
  • 8. (2021·喀什模拟) 已知:顺-2-丁烯()与反-2-丁烯()互为顺反异构体,其加成氢气制备丁烷的能量变化图如下。下列说法正确的是( )

    A . 稳定性:顺-2-丁烯>反-2-丁烯 B . C . 顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯的过程属于物理变化 D . 完全燃烧等质量 , 前者放热多
  • 9. (2022高二上·联合期中) 在300 mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g),已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表:

    温度/℃

    25

    80

    230

    平衡常数

    5×104

    2

    1.9×10-5

    下列说法错误的是(   )

    A . 上述生成Ni(CO)4的反应为放热反应 B . 25 ℃时反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5 C . 在80 ℃时,测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 mol·L-1 , 则此时v正>v逆 D . 80 ℃达到平衡时,测得n(CO)=0.3 mol,则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L
  • 10. (2021·喀什模拟) 下列事实不涉及勒夏特列原理的是(   )
    A . 加热盛有2mL 0.5mol/L CuCl2溶液的试管,溶液颜色变为绿色 B . NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g),对该平衡体系加压后颜色加深 C . 在Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液的红色变浅或褪去 D . 黄绿色的氯水在光照后颜色变浅
  • 11. (2021·喀什模拟) 下列化学或离子方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是(   )
    A . 在空气中放置一段时间,由淡黄色变为白色: B . “以曾青涂铁,铁赤色如铜”: C . 在空气中迅速变成灰绿色最后变成红褐色: D . 悬浊液中滴加足量溶液,出现红褐色沉淀:
  • 12. (2021·喀什模拟) 依据所给化学用语,判断下列表达正确的是(   )
    A . NH4NO3中,电负性最大的元素是O B . 四氯化碳的电子式: C . 镁原子电离最外层一个电子,电子排布为状态时所需的能量最大 D . “玉兔”号月球车的热源材料Pu与Pu互为同素异形体
  • 13. (2021·喀什模拟) 除去下列物质中的杂质(括号中为杂质),采用的试剂和除杂方法正确的是(   )

    选项

    含杂质的物质

    试剂

    除杂方法

    A

    苯(苯酚)

    浓溴水

    过滤

    B

    C2H4(CO2)

    NaOH溶液

    洗气

    C

    乙醛(乙酸)

    NaOH溶液

    分液

    D

    己烷(己烯)

    溴水

    分液

    A . A B . B C . C D . D
  • 14. (2021·喀什模拟) “辛勤的劳动才能创造美好的生活”。下列生产活动中,没有运用相应化学原理的是(   )

    选项

    生产活动

    化学原理

    A

    古代科技:我国古代湿法炼铜

    发生置换反应

    B

    现代建筑:港珠溴大桥的钢铁护栏涂刷防锈漆

    钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀

    C

    科学研究:屠呦呦从青蒿中提取青蒿素

    主要利用蒸馏原理

    D

    民间艺术:五颜六色的烟花

    金属和金属离子的焰色反应

    A . A B . B C . C D . D
二、填空题
  • 15. (2021·喀什模拟) 回答下列问题
    1. (1) 二氟卡宾(:CF2)作为一种活性中间体,一直受到有机氟化学研究工作者的高度关注。硫单质与二氟卡宾可以形成S=CF2 , 反应历程如图所示:

      ①由生成的活化能为

      ②决定反应速率的基元反应的活化能为

    2. (2) 某科研小组研究:在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的影响。实验结果如图所示:(图中T表示温度,n表示物质的量) 

      ①图像中T2和T1的关系是:T2 T1(填“高于”、“低于”、 “等于”或“无法确定”)。 

      ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N 2的转化率最高的是(填字母)。 

      ③在起始体系中n(N2):n(H2)= 1:3时,反应后氨的百分含量最大;若容器容积为1 L, n=3 mol反应达到平衡时H2的转化率为60%,则此条件下(T2),反应的平衡常数K=

  • 16. (2021·喀什模拟) 依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
    1. (1) 在101 kPa时,H2在1.00 mol O2中完全燃烧生成2.00 mol液态H2O,放出571.6 kJ的热量,表示H2燃烧的热化学方程式为
    2. (2) 卫星发射时可用肼(N2H4)为燃料,3.2 g N2H4(气态)在O2(气态)中燃烧,生成N2(气态)和H2O(气态),放出53.4 kJ的热量
    3. (3) 已知CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。写出CH3OH(l)不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式
    4. (4) 已知稀溶液中,1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出114.6kJ的热量,表示其中和热的热化学方程式
    5. (5) 已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)    ΔH=-437.3 kJ·mol-1

      H2(g)+O2(g)=H2O(g)    ΔH=-285.8 kJ·mol-1

      CO(g)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=-283.0 kJ·mol-1

      则碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是

三、综合题
  • 17. (2021·喀什模拟) 设计如下实验装置制备硫代硫酸钠晶体()(夹持仪器略),总反应为。已知:硫代硫酸钠晶体在中性或碱性溶液中较稳定,在酸性溶液中会产生浑浊;Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

    1. (1) 仪器a的名称为,装置A中制备SO2的化学方程式为
    2. (2) 装置B的作用是;为保证Na2S2O3的产量,实验中通入的SO2不能过量,原因是
    3. (3) 装置C中可观察到溶液先变浑浊,后又变澄清,生成的浑浊物质的化学式为
    4. (4) 充分反应后,将装置C中溶液经过一系列操作可得硫代硫酸钠晶体()。准确称取7.00 g产品,溶于蒸馏水中配成100.00 mL溶液,取20.00 mL注入锥形瓶,以淀粉作指示剂,用0.10 mol/L的标准碘溶液滴定(杂质不参与反应)。已知:(无色)

      ①标准碘溶液应盛放在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

      ②第一次滴定开始和结束时,滴定管中的液面如图,则消耗标准碘溶液的体积为mL。

      滴定次数

      滴定前/mL

      滴定后/mL

      第二次

      1.56

      30.30

      第三次

      0.22

      26.34

      ③重复上述操作三次,记录另两次数据如表,则产品中的质量分数为%(保留四位有效数字)。

    5. (5) 若要检验固体硫代硫酸钠工业产品中是否含有Na2S2O3 , 需先加水配成稀溶液,再依次使用的试剂为和品红溶液。
  • 18. (2021·喀什模拟) 某研究性学习小组利用草酸溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”,实验设计如下:(假设溶液混合时体积可以加和)

    实验序号

    实验温度(K)

    酸性KMnO4溶液

    草酸溶液

    溶液褪色时间

    c(mol/L)

    V(mL)

    c(mol/L)

    V(mL)

    V(mL)

    t(s)

    298

    0.02

    2.0

    0.10

    4.0

    0

    t1

    T

    0.02

    2.0

    0.10

    3.0

    a

    8.0

    343

    0.02

    2.0

    0.10

    3.0

    a

    t2

    373

    002

    2.0

    0.10

    3.0

    a

    t3

    1. (1) 乙同学欲通过实验①、②探究反应物浓度对该反应速率的影响,则a=,T=。若t1<8s,可以得出的结论是:
    2. (2) 在实验②的条件下,可以计算,从反应开始到结束,KMnO4消耗的平均反应速率是mol/(L·s)(保留两位有效数字)。
    3. (3) 通过比较实验②、③的结果,可以探究变化对化学反应速率的影响。
    4. (4) 丙同学在实验④条件下进行该反应,结果却发现反应产生了二组分混合气体。元素分析测得该混合气体的含氧质量分数低于CO2.溶液完全褪色后发现体系中残余的草酸浓度明显低于其他三组实验。丙同学猜测在实验④中出现了草酸分解的副反应。试写出实验④中草酸分解的化学方程式:

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