浙江省绍兴市2021-2022学年高三上学期11月选考科目诊...

更新时间：2022-05-13 浏览次数：92 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2021·绍兴模拟) 下列物质属于纯净物的是（）

A . 纤维素 B . 油脂 C . 酒精 D . 漂粉精

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2. (2021·绍兴模拟) 下列物质属于弱电解质的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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3. (2021·绍兴模拟) 下列物质与俗名对应的是（）

A . 苏打：NaHCO₃ B . 甘氨酸： C . 肥田粉：(NH₄)₂SO₄ D . 绿矾： $\text{[math]}$

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4. (2021·绍兴模拟) 萃取操作中需要用到的仪器是（）

A . B . C . D .

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5. (2021·绍兴模拟) 下列表示错误的是（）

A . 乙炔结构式： $\text{[math]}$ B . 甲基的电子式： C . 2，2-二甲基丁烷键线式： D . 乙烯的球棍模型：

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6. (2021·绍兴模拟) 下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 一定互为同系物 B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同位素 C . 和互为同分异构体 D . 金刚石和石墨互为同素异形体

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7. (2021·绍兴模拟) 关于有机反应类型，下列判断错误的是（）

A . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (取代反应) B . $\text{[math]}$ (消去反应) C . $\text{[math]}$ (氧化反应) D . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (缩聚反应)

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8. (2021·绍兴模拟) 关于反应 $\text{[math]}$ (浓) $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的氧化性强于 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 是氧化产物 C . 若生成 $\text{[math]}$ 氯气，则转移 $\text{[math]}$ 电子 D . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $\text{[math]}$

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9. (2021·绍兴模拟) 下列说法正确的是（）

A . 六水合氯化镁在空气中加热生成无水氯化镁 B . 钠可以置换出四氯化钛溶液中的钛 C . 二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中析出碳酸氢钠晶体 D . 干燥的氯气不能漂白鲜花

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10. (2021·绍兴模拟) 下列说法错误的是（）

A . 硝酸可用来制造氮肥、染料、塑料、炸药等 B . 人体中极少量的 $\text{[math]}$ 会促进血管扩张，防止血管栓塞 C . 石膏可用于制造硫酸 D . 硫酸铜能杀死某些细菌，因此可用于饮用水消毒

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11. (2021·绍兴模拟) 下列说法错误的是（）

A . 金属钠和白磷不能露置在空气中，所以金属钠应保存在煤油中，白磷应保存在水中 B . 若用倾析法过滤后所得沉淀物需要洗涤，先注入洗涤液，再充分搅拌，待沉淀完全沉降后再用倾析法将清液倒出 C . 双氧水分解实验中，催化剂 $\text{[math]}$ 的用量及颗粒直径大小均会影响 $\text{[math]}$ 的分解速率 D . $\text{[math]}$ 酸性溶液中滴入亚硝酸钠， $\text{[math]}$ 溶液由黄色变为绿色

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12. (2021·绍兴模拟) 下列“类比”结果正确的是（）

A . 乙炔的分子构型为直线形，则 $\text{[math]}$ 的分子构型也为直线形 B . 单质的熔点 $\text{[math]}$ ，则单质的熔点 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 是酸性氧化物，则 $\text{[math]}$ 也是酸性氧化物 D . $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液不产生沉淀，则 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液也不产生沉淀

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13. (2021·绍兴模拟) 下列变化的离子方程式正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 水溶液显碱性： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液中加入过量稀氨水： $\text{[math]}$ C . 向 $\text{[math]}$ 溶液中通入足量氯气： $\text{[math]}$ D . 往少量澄清石在水中如入 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$

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14. (2021·绍兴模拟) 有关的说法正确的是（）

A . 分子中可能在同一平面上的碳原子最多有7个 B . 完全水解后所得产物中手性碳原子数目减少 C . 在 $\text{[math]}$ 醇溶液中加热反应得到两种含碳碳双键的产物 D . 与 $\text{[math]}$ 溶液作用显紫色

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15. (2021·绍兴模拟) 已知前四周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中M的单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近。下列说法错误的是（）

Q
R

Z
M

X
Y

A . $\text{[math]}$ 的还原性强于 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 能从 $\text{[math]}$ 中置换出 $\text{[math]}$ C . X、Y的单质可以作半导体材料 D . Y、Z、M的氧化物对应水化物的酸性依次增强

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16. (2021·绍兴模拟) 关于化合物 $\text{[math]}$ (与 $\text{[math]}$ 性质相似)的性质，下列推测不合理的是（）

A . 与 $\text{[math]}$ 溶液共热产生 $\text{[math]}$ B . 与铁盐反应生成血红色沉淀 C . 与 $\text{[math]}$ 溶液共热产生氨气 D . 加热后生成硫脲()

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17. (2021·绍兴模拟) 已知如下平衡：
① $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
③ $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
下列说法错误的是（   ）

A . 对于反应①，加入少量的浓硝酸后，平衡逆向移动 B . 对于反应②，加入少量NaCl固体后，平衡正向移动 C . 由K₁、K₂可知，相同条件下，Ag⁺更容易和氨水反应 D . 反应③的平衡常数 $\text{[math]}$

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18. (2021·绍兴模拟) 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 中含有阴离子数目为0.1 $\text{[math]}$ B . 标况下， $\text{[math]}$ 甲醇中含有共用电子对数目为2.5 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 数目小于 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 铁与足量的硫单质反应转移电子数目为0.3 $\text{[math]}$

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19. (2021·绍兴模拟) 下列说法正确的是（）

A . 测得 $\text{[math]}$ 的一元碱 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 一定为弱电解质 B . 25℃时，可溶性正盐 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ ，升温至某一温度后 $\text{[math]}$ 仍为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 可能为强碱弱酸盐 C . 25℃时，测得 $\text{[math]}$ 的一元酸 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ ，将该溶液加水稀释100倍，所得溶液的 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 为弱酸 D . 25℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合，所得溶液 $\text{[math]}$ 一定等于7.0

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20. (2022高二上·河南月考) 某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是（）

A . 其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大 B . 其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大 C . 条件①，反应速率为 $\text{[math]}$ D . 条件②，降冰片烯起始浓度为 $\text{[math]}$ 时，半衰期为 $\text{[math]}$

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21. (2021·绍兴模拟) 在一定条件下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 的平衡气体。 $\text{[math]}$ 时主要为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 时主要为 $\text{[math]}$ ，高温时生成 $\text{[math]}$ 。其变转化关系如下：
下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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22. (2021·绍兴模拟) Ag催化刻蚀Si晶片的反应原理示意图如下，刻蚀溶液有一定浓度的HF和H₂O₂混合而成，刻蚀时间为 $\text{[math]}$ ，由Ag薄膜覆盖的硅晶片部分逐渐被刻蚀掉，剩余部分就形成了硅纳米线。下列说法错误的是（）

A . Ag薄膜附近随着反应的进行，pH逐渐减小 B . Si极发生的反应为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ C . 该刻蚀的总反应可表示为 $\text{[math]}$ D . 该刻蚀过程的是由微小的Si、Ag、HF和H₂O₂的原电池组成

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23. (2021·绍兴模拟) 在25℃下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 随浓度变化如下表所示：
实验序号
①
②
③
④
⑤
$\text{[math]}$
0.075
0.15
0.3
0.6
1.2
$\text{[math]}$
2.93
2.79
2.64
2.49
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
7.5
8.3
8.6
8.7
$\text{[math]}$
下列说法错误的是（）

A . 实验①中， $\text{[math]}$ 溶液由水电离产生的 $\text{[math]}$ 是 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 倍 B . 实验②→③中， $\text{[math]}$ 浓度变化2倍， $\text{[math]}$ 变化小于 $\text{[math]}$ ，说明 $\text{[math]}$ 为弱酸 C . 实验④中， $\text{[math]}$ 溶液中离子总数大于 $\text{[math]}$ 溶液 D . 实验⑤中，若将等体积的两溶液混合，已知： $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，则有： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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24. (2021·绍兴模拟) 以乙醇、过氧化氢、碘化钠和原料1制备联苯衍生物2的一种反应机理如图。下列说法错误的是（）

A . 反应过程的催化剂是 $\text{[math]}$ B . 涉及的有机反应只有取代、消去、还原 C . 化合物4和5互为同分异构体 D . 反应过程中反应液 $\text{[math]}$ 可能保持不变

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25. (2021·绍兴模拟) 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	探究苯酚与钠的反应	在一支干燥的试管里加入 $\text{[math]}$ 乙醇，再加入约 $\text{[math]}$ 苯酚，振荡。再加入绿豆大小的吸干煤油的金属钠	若有连续的气泡产生，则钠与苯酚反应生成氢气
B	探究蛋白质溶液的性质	取蛋白质溶液 $\text{[math]}$ 于试管中，加入 $\text{[math]}$ 的硫酸铜溶液，再加入3~4滴1%的氢氧化钠溶液，振荡	若有紫玫瑰色沉淀生成，则是蛋白质
C	探究金属铁在氯气气中燃烧所得固体粉末的成分	取少量固体粉末，加入 $\text{[math]}$ 蒸馏水，振荡，迅速滴入5滴 $\text{[math]}$ 溶液	若溶液无血红色，则固体粉末不为 $\text{[math]}$
D	探究反应条件对化学平衡的影响	取一支试管，加入 $\text{[math]}$ 乙醇溶液和少量氯化钴晶体，振荡使其溶解，再逐滴滴加蒸馏水，至溶液恰好呈粉红色，然后用酒精灯加热该试管。	若有粉红色变为蓝色，则说明温度能影响化学平衡

A . A B . B C . C D . D

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二、填空题

26. (2021·绍兴模拟) 回答下列问题：
1. （1）常温常压下苯酚为无色晶体，而苯酚在水中以液态形式存在，原因是。
2. （2） $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 比较，热稳定性较好的是，理由是。
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27. (2021·绍兴模拟) 在剧烈运动中，因缺氧肌肉会产生乳酸( $\text{[math]}$ )，而血液中，乳酸和碳酸氢盐发生中和反应。试通过如下计算来说明此过程。
已知乳酸( $\text{[math]}$ )是一元酸， $\text{[math]}$ 。碳酸的电离平衡常数为： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
1. （1） $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为。( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )
2. （2）计算乳酸和碳酸氢盐反应的反应平衡常数的数值，写出计算过程。
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28. (2021·绍兴模拟) 含铁化合物是重要的基础材料。
请问答：
1. （1）已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 。当 $\text{[math]}$ 时，正反应是自发的，此时的逆转温度为K。
2. （2）高炉炼铁中发生的基本反应之一为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ①在1100℃时，K=0.263，若此时测得高炉中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，判断反应速率 $\text{[math]}$ (正) $\text{[math]}$ (逆)，理由是。
  ②下列说法错误的是。
  A．须采用高温高压的反应条件使FeO还原为 $\text{[math]}$
  B．粉碎FeO能增大接触面积从而提高反应速率
  C．平衡时提高CO气体的分压有利于提高Fe的产量
  D．加入CaCO₃(s)后因分解产生CO₂必使平衡逆向移动
  ③高炉炉体结构如图1所示，以铁矿石、焦炭、石灰石和空气为原料，由图2推测炉腹中发生的主要反应是(选填：a、b、c、d)。
  ④若将体积比为1：1的CO和H₂混合煤气通入进风口，测得不同温度下FeO还原到 $\text{[math]}$ 后，还原剂剩余的物质的量n值如下：
  还原剂
  600℃
  700℃
  800℃
  900℃
  1000℃
  1100℃
  1200℃
  H₂
  4.18
  3.34
  2.94
  2.60
  2.32
  2.30
  2.25
  CO
  1.66
  2.50
  2.90
  3.24
  3.52
  3.54
  3.59
  请结合表格中的数据说明CO和H₂分别还原FeO的倾向性大小是。
3. （3）一定条件下，FeCl₂或FeCl₃都可以催化分解H₂O₂。总反应都是 $\text{[math]}$ 。请写出用FeCl₃催化的离子方程式。①；②。
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29. (2021·绍兴模拟) 某固体化合物X由四种元素组成，其中一种为金属元素，某学习小组开展如下探究实验。
请问答：
1. （1）紫黑色固体C的化学式是，深红棕色液体D的化学式是。
2. （2）化合物X的化学式是，化合物X的一价阴离子为直线形结构，写出该阴离子的电子式。
3. （3）暗灰紫色固体A与 $\text{[math]}$ 作用，产物与溶剂有关。
  ①若与 $\text{[math]}$ 在水中反应，生成淡黄色沉淀和两种含氧酸，写出该反应的离子方程式。
  ②若与 $\text{[math]}$ 在乙醚中反应，生成两种盐，写出该反应的化学方程式。
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30. (2021·绍兴模拟) 实验室用下图装置(夹持装置已省略)制备氨基甲酸铵( $\text{[math]}$ )。已知：
① $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ；
副反应： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
②常压下， $\text{[math]}$ 沸点 $\text{[math]}$ ，熔点 $\text{[math]}$ 。氨基甲酸铵沸点58.76℃，熔点59.61℃。
③ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
请回答：
1. （1） ①装置A中发生的反应方程式是。装置B内盛放的试剂是。
  ②装置C用干冰产气的优点是。
  A．干冰气化生成二氧化碳气体，提供 $\text{[math]}$ 低温环境 B．避免了二氧化碳气体的干燥
  C．增大了反应物氨气的转化率 D．加快了氨基甲酸铵的生成速率
2. （2）装置 $\text{[math]}$ 的作用是①；②防止空气中的 $\text{[math]}$ 进入，使产品水解。若E中有气泡产生，接下来的具体操作是。
3. （3）产品分析：称取 $\text{[math]}$ 样品(内含杂质 $\text{[math]}$ )，溶于 $\text{[math]}$ 容量瓶，用蒸馏水定容到刻度，每次取 $\text{[math]}$ 试样于锥形瓶中进行滴定。已知：
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ ，为避免碳酸钡的溶解，采用盐酸回滴过量的氢氧化钠标准液，然后计算氨基甲酸铵的氨含量。
  实验数据如下表：
  加入 $\text{[math]}$ 物质的量( $\text{[math]}$ )
  25.000
  回滴消耗盐酸物质的量( $\text{[math]}$ )
  12.925
  氨基甲酸铵纯度为。
4. （4）氨基甲酸铵(易分解)固体分解的标准平衡常数 $\text{[math]}$ ，其中P为系统总压， $\text{[math]}$ 。针对测定实验装置图，从下列选项选择合适操作(操作不能重复使用)并排序：
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  a．将少量样品装入等压计中，在U形管中加入适量的硅油作液封
  b．记录压差计两臂读数、恒温槽读数
  c．开动真空泵，使体系呈 $\text{[math]}$ 负压，恒温10分钟
  d．调整活塞1处于d位置，通过毛细管放入空气，使等压计U形管左臂压力始终略大于右臂压力，以保证反应向正方向进行。
  e．反复操作，接近分解平衡时，调整等压计两边液面相平
  f．将等压计接到真空系统，调整活塞1处于b位置，调节恒温槽温度为30.0℃
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31. (2021·绍兴模拟) 非甾体类抗炎药洛索洛芬钠的中间体P的合成路线如下：
已知：R、R₁、R₂、R₃代表烃基
i. $\text{[math]}$
ii. $\text{[math]}$
请回答：
1. （1）化合物B的结构简式是；化合物E的结构简式是。
2. （2）下列说法错误的是____。
  
  A . 化合物A使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色的原理相同 B . 化合物D的分子式为 $\text{[math]}$ C . 化合物D和 $\text{[math]}$ 发生取代反应生成P D . 化合物P中含有四种含氧官能团
3. （3）化合物F与过量 $\text{[math]}$ 溶液反应的化学方程式是。
4. （4）在制备化合物P的过程中还生成了一种P的同分异构体。用键线式表示其结构。
5. （5）写出2种同时满足下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构体)：。
  ① $\text{[math]}$ 谱显示只有3种不同化学环境的氢原子；
  ②含有两个六元环，环上只有两个取代基，且取代基不含“O”；
  ③不含过氧键( $\text{[math]}$ )。
6. （6）以D为原料，设计如下化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。
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