四川省南充市2020-2021学年高二上期期末考试化学试题

更新时间：2024-07-13 浏览次数：90 类型：期末考试

一、单选题

1. (2020高二上·南充期末) 新冠肺炎疫情出现以来，一系列应对举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中，化学知识起了重要作用，下列有关说法错误的是（）

A . “84”消毒液通过氧化灭活新型冠状病毒 B . 医用酒精通过使蛋白质变性灭活新型冠状病毒 C . N95型口罩的核心材料聚丙烯属于有机高分子材料 D . 新型冠状病毒的组成元素只含有C、H、O三种元素

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2. (2020高二上·南充期末) “节能减排，保护环境”已经深入人心，下列举措与这一主题不吻合的是（）

A . 推广燃煤脱硫技术，防治SO₂污染 B . 推广垃圾的分类存放、回收、处理 C . 大量使用农药、化肥，提高粮食产量 D . 用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物

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3. (2020高二上·南充期末) 下列有关化学用语的表述错误的是（）

A . 醛基的结构简式： $\text{[math]}$ B . 丙烷分子的比例模型： C . 乙烯的电子式： D . 乙醇的比例模型：

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4. (2020高二上·南充期末) 下列有关煤、石油、天然气等资源的说法错误的是（）

A . 石油的主要成分是碳氢化合物 B . 天然气是一种清洁的化石燃料 C . 石油的分馏、裂化过程属于物理变化 D . 煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁燃料

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5. (2020高二上·南充期末) 下列说法错误的是（）

A . 淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖 B . 植物油氢化（加氢）可以变为脂肪 C . 氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元 D . 淀粉、纤维素和油脂均为天然高分子

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6. (2020高二上·南充期末) 已知：①乙醇、乙醛的沸点分别为78℃、20.8℃，②乙醛具有较强的还原性。某同学利用下列实验装来完成“乙醇的催化氧化、收集和检验乙醛”一系列实验，其中设计不合理的是（）

A . 提供乙醇蒸汽和氧气 B . 乙醇的催化氧化 C . 收集产物 D . 检验乙醛

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7. (2020高二上·南充期末) 图I的目的是精炼铜，图II的目的是保护钢闸门。下列说法正确的是（）

A . 图I中a为纯铜 B . 图I中 $\text{[math]}$ 向a极移动 C . 图II中若a、b间连接电源，则a连接正极 D . 图II中若a、b间用导线连接，则X可以是铜

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8. (2020高二上·南充期末) 用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池原理如图所示，下列说法正确的是（）

A . 放电时，OH^－移向镍电极 B . 放电时，负极的电极反应为H₂－2e^－＋2OH^－=2H₂O C . 充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连 D . 充电时，阴极的电极反应为Ni（OH）₂＋OH^－－e^－=NiO（OH）＋H₂O

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9. (2020高二上·南充期末) 实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是（）

A . 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B . 实验中装置b中的液体逐渐变为浅橙红色 C . 装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D . 反应后的混合液经水洗、稀碱溶液洗、水洗、结晶，得到溴苯

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10. (2020高二上·南充期末) 金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构简式如图，下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是（）

A . 能与乙酸发生酯化反应 B . 能与碳酸氢钠溶液反应 C . 能与氢气发生加成反应 D . 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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11. (2020高二上·南充期末) 有关海水资源的开发利用中，各工业体系的某项操作叙述错误的是（）

选项	工业体系	操作
A	镁工业：制备单质镁	用提纯得到的MgO加热熔融、电解得单质镁
B	溴工业：制备单质溴	用SO₂作吸收剂将Br₂转化为HBr达到富集的目的
C	淡水工业：制备蒸馏水	用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水
D	氯碱工业：制备含氯消毒剂	用得到的Cl₂和石灰乳反应制漂白粉

A . A B . B C . C D . D

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12. (2020高二上·南充期末) 工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400～500℃下的催化氧化：2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃ ，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（）

A . 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 B . 在上述条件下，SO₂不可能100％地转化为SO₃ C . 为了提高SO₂的转化率，应适当提高O₂的浓度 D . 达到平衡时，SO₂的浓度与SO₃的浓度相等

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13. (2020高二上·南充期末) 下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	检验蔗糖水解产物中的葡萄糖	取1 mL20%蔗糖溶液，加入少最稀硫酸，水浴加热后再取少量溶液，加入几滴新制Cu（OH）₂悬浊液，加热煮沸
B	除去乙烷中混有的少量乙烯	将混合气体通入足量酸性KMnO₄溶液中洗气
C	除去乙酸乙酯中混有的少量的乙酸	往混合物中加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置、分液
D	提取溴水中的溴	往溴水中加入植物油，振荡、静置、分液

A . A B . B C . C D . D

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二、综合题

14. (2020高二上·南充期末) 回答下列问题：
1. （1）下列属于含有极性键的非极性分子的是____
  
  A . CS₂ B . H₂O C . P₄ D . CH₂Cl₂
2. （2）下列化合物形成的晶体中，属于原子晶体的是____
  
  A . 干冰 B . 氯化钠 C . 二氧化硅 D . 四氯化硅
3. （3）某元素基态原子的价电子排布式为3d¹4s² ，下列说法正确的是____
  
  A . 该基态原子中共有3个未成对电子 B . 该基态原子最外层有3个电子 C . 该基态原子的M层共有8个电子 D . 该元素原子核外共有4个电子层
4. （4）下列有关NH₃的说法正确的是____
  
  A . 比例模型为（平面三角形） B . NH₃的中心原子上有一对孤对电子 C . NH₃晶体属于分子密堆积 D . 液氨气化破坏了N—H键
5. （5）下列选项正确的是____
  
  A . 沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF B . 空间利用率：体心立方堆积＞面心立方最密堆积＞简单立方堆积 C . 硬度：Na＞Mg＞Al D . 熔点：NaCl＞NaBr＞KBr
6. （6）元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，已知Y元素基态原子的价层电子排布式为 $\text{[math]}$ ，则下列说法错误的是____
  
  X
  
  Y
  
  Z
  
  A . 非金属性：X＞Y＞Z B . 第一电离能：X＞Y＞Z C . Y元素位于周期表的第三周期VIIA族 D . Z元素原子的核外电子排布式为 $\text{[math]}$
7. （7）已知P₄单质、次磷酸的结构如图，P₄在KOH溶液中的变化是： $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是____
  
  A . PH₃分子中所有的原子可能共平面 B . 31gP₄含有1.5N_A个P-P C . 元素的电负性大小顺序：P＞O＞H＞K D . KH₂PO₂属于酸式盐
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15. (2020高二上·南充期末) 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，b₂a₄常做火箭推进剂的燃料，c是地壳中含量最多的元素，d²⁺离子3d轨道中有6个电子，e单质不溶于稀硫酸，常用作电缆材料。回答下列问题：
1. （1）区别晶体和非晶体最科学的方法是。
2. （2） a₂c的VSEPR模型为，d³⁺比d²⁺稳定的原因是。
3. （3）向e²⁺硫酸盐的水溶液中加入过量的氨水，可得到深蓝色透明溶液，加入乙醇可析出深蓝色晶体。该深蓝色晶体是（化学式），配位原子是。
4. （4）已知某化合物是由b和d两种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为。若该晶体的密度是ρ g/cm³ ，则晶胞中两个最近的 d的核间距为cm（用含ρ的代数式表示）
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16. (2020高二上·南充期末) 回答下列问题：
1. （1） “绿色化学”要求化学反应尽可能不产生“副产物”，下列最符合“绿色化学”要求的是____
  
  A . 乙烯在一定条件下制聚乙烯 B . 乙醇与乙酸共热制乙酸乙酯 C . 乙醇催化氧化制乙醛 D . 甲烷与氯气反应制氯甲烷
2. （2）下列有机物既能在常温下溶于水，又能发生银镜反应的是____
  
  A . 甲醇 B . 甲酸乙酯 C . 葡萄糖 D . 丙酮
3. （3）某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后的产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl₂完全取代。则此气态烃可能是____
  
  A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
4. （4） “水立方”采用了高分子膜材料“ETFE”，该材料是四氟乙烯（ $\text{[math]}$ ）与乙烯（ $\text{[math]}$ ）发生聚合反应得到的高分子材料，下列说法错误的是____
  
  A . ETFE分子中可能存在“ $\text{[math]}$ ”的连接方式 B . $\text{[math]}$ 可由CH₃CH₃与F₂两种物质直接反应制得 C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均是平面形分子 D . 合成ETFE的反应为加聚反应
5. （5）下列说法正确的是____
  
  A . 命名为3，3-二甲基-4-乙基戊烷 B . 用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH₃和HCOOCH₂CH₃ C . 用Na₂CO₃溶液不能区分CH₃COOH和CH₃COOCH₂CH₃ D . 室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷
6. （6）下列关于有机化合物的说法正确的是____
  
  A . 分子式为C₃H₆Cl₂的有机物有4种同分异构体 B . 包装用材料聚氯乙烯分子中含有碳碳双键 C . 乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷 D . 油脂与NaOH浓溶液反应制高级脂肪酸钠属于加成反应
7. （7）某有机物的结构简式如图，关于该有机物的性质叙述错误的是____
  
  A . 能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 B . 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C . 能与碳酸钠溶液反应 D . 在一定条件下可以发生加聚反应生成高分子化合物
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17. (2020高二上·南充期末) 碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
1. （1） C原子的价电子轨道表达式为，碳元素在周期表中区，它所在的周期，第一电离能最大的元素是。
2. （2） $\text{[math]}$ 和N₂是等电子体， $\text{[math]}$ 的电子式为。
3. （3） C₆₀和金刚石互为同素异形体，熔点较高者为，其原因是。
4. （4）丙烯醇的结构简式为 $\text{[math]}$ ，其中碳原子的杂化类型为，σ键和π键的个数比为。
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18. (2020高二上·南充期末) 回答下列问题：
1. （1） I.用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成聚丙烯酸乙酯的路线如下：
  
  根据以上材料和你所学的化学知识回答：
  由CH₂=CH₂制得有机物A的化学反应类型是。
2. （2）有机物A与丙烯酸反应的方程式是。
3. （3）聚丙烯酸乙酯的结构简式是。
4. （4） II.孔雀石的主要成分是CuCO₃•Cu（OH）₂ ，还含有少量的SiO₂和铁的化合物。实验室以该孔雀石为原料制备CuSO₄•5H₂O的流程设计如下：
  
  请回答：
  
  溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺。若要检验溶液A中的Fe²⁺ ，可选用的试剂（填序号）。
  
  a. KMnO₄b. KSCN c. NaCl d. K₃[Fe（CN）₆]
5. （5）溶液A中加入H₂O₂溶液的目的是将溶液中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺ ，反应的离子方程式是：。
6. （6）从溶液C中获得CuSO₄•5H₂O，需要经过蒸发浓缩、、过滤等操作。
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19. (2020高二上·南充期末) 回答下列问题：
1. （1） I．铅蓄电池是最常用的二次电池，电池总反应式为：PbO(s)+Pb(s)+2H₂SO₄(aq) $\text{[math]}$ 2PbSO₄(s)+2H₂O(l)
  放电时，铅蓄电池的负极反应式是。
2. （2）充电时，PbSO₄（s）____（填序号）。
  
  A . 在阳极生成 B . 在阴极生成 C . 在两个电极上除去 D . 在两个电极上生成
3. （3）用铅蓄电池作电源，以惰性电极电解浓的Na₂SO₄溶液制备烧碱和硫酸，装置如图所示，其中a、b为离子交换膜。
  
  ①a为离子交换膜（填“阴”或“阳”）。
  
  ②溶液1是。
  
  ③当铅蓄电池内消耗2 mol H₂SO₄时，理论上产生气体2的体积是L（标准状况）。
4. （4） II．一定温度下，在体积为1L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂ ，发生反应： $\text{[math]}$ ，测得CO₂和CH₃OH的浓度随时间变化如下图。
  
  反应从开始至达到平衡时，H₂的平均反应速率是。
5. （5）平衡时CO₂的转化率为。
6. （6）第9分钟时v_逆（CH₃OH）（填“＞”“＜"或“=”）第3分钟时v_正（CH₃OH）。
7. （7）能说明上述反应达到平衡状态的是____（填编号）。
  
  A . CO₂与CH₃OH的物质的量浓度相等 B . 混合气体的密度不随时间的变化而变化 C . CO₂在混合气体中的体积分数保持不变 D . 单位时间内消耗3mol H₂ ，同时生成1mol H₂O
8. （8）为加快该反应速率，可采取的措施是____（填编号）。
  
  A . 恒容时充入Ne B . 适当升高温度 C . 增大容器的体积 D . 选择高效催化剂
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20. (2020高二上·南充期末) 某兴趣小组利用如图装置，将不同浓度的硫酸与3 mL无水乙醇和2mL冰醋酸混合，分别进行制取乙酸乙酯的研究。

（1）仪器B的名称，其作用是。
兴趣小组记录的实验现象和结果如表：

组号	催化剂	反应现象	C中酯层厚度
①	2 mL 98%浓硫酸	20秒时溶液出现棕色，随反应进行，溶液颜色逐步加深，最后成黑色；酯层无气泡	2.10cm
②	2mL14 mol/L硫酸	反应后溶液呈浅棕色；酯层与饱和碳酸钠溶液界面清晰，没有气泡	2.14cm
③	2mL10 mol/L硫酸	反应后溶液呈无色；酯层与饱和碳酸钠溶液界面清晰，没有气泡	2.16cm
④	2mL7 mol/L硫酸	反应后溶液呈无色；酯层与饱和碳酸钠溶液界面有气泡	2.00cm

第①组实验中，试管内溶液颜色随反应进行逐渐加深，最后变成黑色的原因是，若同时有刺激性气味的气体产生，则可能发生的化学反应方程式是。

（2）试管C的酯层中没有乙酸的实验组是（填组序号），从实验结果分析，选用催化剂的最佳浓度是。
（3）由实验结果可知，盐酸（填“能”或“不能”）作酯化反应的催化剂，其原因是。

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21. (2020高二上·南充期末) A可以从石油裂解气获得，图中以A为原料合成E的流程如下：
请回答下列问题：
1. （1） B的名称为，D的结构简式为。
2. （2）已知E能溴水褪色，其中官能团的名称为。
3. （3）由C→E涉及到的反应类型为。
4. （4） B→C的化学反应方程式为。
5. （5） E有多种同分异构体，符合下列条件且核磁共振氢谱中峰数最少的有机物的结构简式为。
  ①可与Na₂CO₃溶液反应；②分子中只有一个环状结构。
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试卷信息

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副标题：

*注意事项：

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