四川省遂宁市2020-2021学年高一上学期期末教学水平监测...

更新时间：2022-05-13 浏览次数：40 类型：期末考试

一、单选题

1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是（）

A . 实验室可用石英坩埚熔融烧碱 B . 实验室保存FeCl₂溶液时，通常在溶液中加少量的铁粉 C . 氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚 D . 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂

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2. 下列关于物质分类的说法正确的是（）

A . 烧碱、纯碱、碱石灰都是碱 B . HCl、硫酸、次氯酸都是酸 C . CaO、Na₂O₂、K₂O都是碱性氧化物 D . BaSO₄、H₂SO₄、CO₂都是电解质

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3. 关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是（）

A . 微粒直径1nm-100nm的纳米材料不是胶体 B . “往伤口上撒盐”比喻某些人乘人之危的行为，从化学角度来说是胶体的聚沉 C . 明矾净水是利用胶体的丁达尔效应 D . 肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

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4. 下列叙述错误的是（）

A . 氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多 B . Na₂O和Na₂O₂所含的阴阳离子个数比相同 C . 金属离子参与氧化还原反应时，既可能被氧化又可能被还原 D . 利用澄清石灰水可鉴别Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液

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5. 欲进行下列实验，其方案设计合理的是（）
A
B
C
D
称量氢氧化钠固体
制备氢氧化铁胶体
分离两种沸点相差较大的互溶液体混合物
除去粗盐溶液中的不溶物

A . A B . B C . C D . D

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6. 下列各项操作中，会产生“先沉淀后溶解”现象的是（）

A . 向CaCl₂溶液中通入过量CO₂ B . 向Na₂SiO₃溶液中滴入过量盐酸 C . 向AlCl₃溶液中加入足量氢氧化钠 D . 向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液

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7. 下列溶液中，Na⁺物质的量浓度最大的是（）

A . 10 mL 0.4 mol/L NaOH溶液 B . 20 mL 0.3 mol/L Na₃PO₄溶液 C . 30 mL 0.3 mol/L Na₂SO₄溶液 D . 40 mL 0.5 mol/L NaNO₃溶液

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8. 以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是（）

A . S→SO₂→H₂SO₄→BaSO₄ B . Si→SiO₂→Na₂SiO₃→H₂SiO₃ C . Fe→FeCl₂→Fe（OH）₂→Fe（OH）₃ D . Al→Al₂O₃→Al（OH）₃→NaAlO₂

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9. 下列对实验过程的评价正确的是（）

A . 某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，说明该溶液一定是碱溶液 B . 某溶液中加入稀盐酸，产生了无色无味气体，证明该溶液中一定含有 $\text{[math]}$ C . 验证烧碱溶液中是否含有 Cl^- ，先加稀盐酸除去OH^-再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl^- D . 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的外焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察

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10. 在标准状况下①17.6gCO₂②0.2molH₂S ③6.72LCH₄④3.01×10²³个HCl分子，下列对这四种气体的关系从大到小表达错误的是（）

A . 质量：④>①>②>③ B . 密度： ①>④>②>③ C . 原子总数： ③>①>②>④ D . 体积： ④>①>③>②

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11. 芯片是中美经贸摩擦的焦点之一、制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取（反应条件略），下列说法错误的是（）

A . SiCl₄中 Si的化合价为+4 B . 制造芯片的高纯硅具有一定导电性 C . 反应①、②、③均为氧化还原反应 D . SiO₂既能与碱溶液反应又能与酸溶液反应，SiO₂是两性氧化物

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12. 常温下，1 L的密闭容器中恰好可盛放a 个H₂分子和b个O₂分子组成的混合气体，阿伏加德罗常数为N_A ，则该温度下气体摩尔体积可近似表示为（）

A . $\text{[math]}$ B . N_A×（a+b） C . 22.4×N_A（a+b） D . $\text{[math]}$

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13. N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A . 标准状况下，2.24 L水中含H原子的数目为0.2N_A B . 7.8 g Na₂O₂与足量水或CO₂反应，转移电子数目均为0.1N_A C . 0.5 mol Fe与足量盐酸或足量水蒸气反应，转移电子数目均为N_A D . 将0.1 mol/L FeCl₃溶液制成胶体，该胶体中含有的胶粒数一定小于0.1N_A

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14. 常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . 与Al反应能放出H₂的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、ClO^- B . 含大量NaHSO₄的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ C . 某无色透明溶液中：Fe³^＋、K⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 能使酚酞变红的溶液中：Na^＋、K⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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15. 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 磁性氧化铁溶于足量的浓盐酸：Fe₃O₄+8H⁺=3Fe³⁺+4H₂O B . 氯化铝与过量氨水反应：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al（OH）₃↓+3 $\text{[math]}$ C . 向Na₂CO₃稀溶液中通入少量HCl： $\text{[math]}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O D . 少量的Ca（OH）₂溶液与足量的NaHCO₃溶液反应： Ca²⁺+OH^-+ $\text{[math]}$ =CaCO₃↓+H₂O

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16. 危险化学品NaCN（氰化钠，其中N元素的化合价为-3）的泄露可用双氧水处理。其反应为：NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃ ，下列有关说法错误的是（）

A . 氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1 B . NaHCO₃既是氧化产物也是还原产物 C . NaCN中碳元素化合价为+2价，在反应中被氧化 D . 当有0.2 mol电子转移时，生成NH₃体积为2.24 L

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17. 下列实验与图像对应的是）（）
选项
A
B
C
D
实验
NaAlO₂溶液中逐滴滴加盐酸至过量
AlCl₃溶液中逐滴滴加氨水至过量
明矾溶液中逐滴滴加Ba（OH）₂溶液至过量
澄清石灰水中缓慢通入CO₂至过量
图像

A . A B . B C . C D . D

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18. 由O₂、CO和H₂组成的混合气体在同温同压下与N₂的密度相同，则该混合气体中O₂、CO和H₂的体积比可能为（）

A . 1∶1∶1 B . 16∶14∶1 C . 13∶8∶2 D . 2∶9∶13

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19. 铋（Bi）元素价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO₃）溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰（MnSO₄）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：
加入溶液
①适量铋酸钠溶液
②过量的双氧水
③适量KI•淀粉溶液
实验现象
溶液呈紫红色
紫红色消失，产生气泡
得到蓝色溶液
则下列说法错误的是（）

A . ②中产生的气体为O₂ B . ③中Mn²⁺做氧化剂 C . 氧化性：NaBiO₃>KMnO₄>H₂O₂>I₂ D . 还原性：Mn²⁺>Bi³⁺

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20. 铁粉和氧化铁粉末的混合物共13.6 g，加入到200 mL的稀硫酸中，固体完全溶解，得到标准状况下1.12 L 氢气。经测定反应后的溶液中无Fe³⁺ ，则原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为（）

A . 1︰2 B . 3︰2 C . 1︰3 D . 2︰1

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二、填空题

21.
1. （1） Ⅰ. 现有下列物质：①NaHSO₄固体②Ba（OH）₂溶液 ③蔗糖 ④熔融 NaOH ⑤NH₄Cl 固体 ⑥CO₂ ⑦液氯 ⑧ CH₃COOH溶液 ⑨水玻璃 ⑩液态氯化氢
  上述物质中能导电的是（填序号，下同）；
2. （2）属于强电解质的是，属于非电解质的是；
3. （3）将②加入①的水溶液中至刚好沉淀完全的离子方程式：。
4. （4） Ⅱ.已知实验室可以用KMnO₄与浓HCl制取Cl₂ ，其反应的化学方程式如下： KMnO₄ + HCl（浓）=KCl + MnCl₂+ Cl₂↑+_
  ①配平该方程式并用双线桥法分析上述反应的电子转移情况。
  ②标况下生成3.36L Cl₂ ，被氧化的氯化氢的物质的量为，转移电子的数目为。
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22. 某学生欲配制480 mL 0.1 mol·L^-1的硫酸铜溶液，并探究硫酸铜的性质。实验室有两种不同的试剂可供选用：① 胆矾（CuSO₄·5H₂O）；②16%的CuSO₄溶液（ρ=2.3 g/mL）。回答下列问题：
1. （1）配制该硫酸铜溶液应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有。
2. （2）若取用①来配制该硫酸铜溶液，需用托盘天平称量g；若取用②来配制，所选用硫酸铜溶液的体积为mL。
3. （3）下列主要操作步骤的正确顺序是（填序号）。
  ①称取一定质量的胆矾固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
  ②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
  ③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中；
  ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
  ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。
4. （4）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是（填下列选项的编号字母）。
  a．称量时物质和砝码位置放反了 b．转移液体时溶液未冷却
  c．摇匀后，液面下降，补充水 d．定容时俯视刻度线
5. （5）课堂上，老师演示了金属钠与CuSO₄溶液反应的实验，大家都观察到有蓝色沉淀生成，个别较细心的同学还发现生成的蓝色沉淀中混有少量黑色难溶物，而所使用的药品均没有问题，该黑色难溶物是（填化学式），猜测生成该黑色难溶物的原因是。
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23. 某无色透明溶液中可能含有大量的K⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^-、OH^-、 $\text{[math]}$ 中的多种离子。对此混合溶液进行以下分析。
①取250 mL该混合溶液，加入过量盐酸，收集到标准状况下气体5.6 L；
②在操作①后的溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥得到白色沉淀5.8 g；
③在操作②后的溶液中加入过量的BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥得到白色沉淀23.3 g；
④在操作③后的溶液中加入过量的稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量的白色沉淀。
回答下列问题：
1. （1）不做实验就可确定一定不含有的离子是。
2. （2）通过实验①确定一定不含有的离子是；通过实验②确定一定含有的离子是；通过实验③确定一定含有的离子是。
3. （3）写出操作②涉及的化学反应的离子方程式。
4. （4）通过上述实验分析不能确定是否存在的离子是；K⁺的物质的量浓度至少为。
5. （5）在操作③的过程中判断加入的BaCl₂溶液过量的操作是。
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24. 为探索工业含铝、铁、铜合金（其余成分与酸碱都不反应）废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如下：
1. （1）滤渣B中含有（填化学式，下同）；试剂Z为（填化学式）
2. （2）写出生成沉淀 C 的离子方程式
3. （3）如何检验滤液D中含有的阳离子（试剂自选）：，若要从滤液 D 得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：、冷却结晶、、洗涤、自然干燥。
4. （4）试剂Y是H₂O₂溶液，写出生成硫酸铜溶液的化学方程式
5. （5）为测定绿矾晶体中结晶水含量，某同学取绿矾晶体 m₁g，在隔绝空气下加热，使绿矾晶体失去结晶水，当质量不再变化称得固体质量装置为 m₂g，绿矾化学式中结晶水数目x= （列式表示）。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

A	B	C	D
称量氢氧化钠固体	制备氢氧化铁胶体	分离两种沸点相差较大的互溶液体混合物	除去粗盐溶液中的不溶物

选项	A	B	C	D
实验	NaAlO₂溶液中逐滴滴加盐酸至过量	AlCl₃溶液中逐滴滴加氨水至过量	明矾溶液中逐滴滴加Ba（OH）₂溶液至过量	澄清石灰水中缓慢通入CO₂至过量
图像

加入溶液	①适量铋酸钠溶液	②过量的双氧水	③适量KI•淀粉溶液
实验现象	溶液呈紫红色	紫红色消失，产生气泡	得到蓝色溶液