四川省雅安市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题

更新时间：2022-05-13 浏览次数：63 类型：期末考试

一、单选题

1. (2020高一上·雅安期末) 合金的应用极大地促进了人类文明的进步。下列物品不属于合金材料制作的是（）

A . 青铜文物 B . 人民币硬币 C . 不锈钢蒸锅 D . 柔性显示屏（基础材料：石墨烯）

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2. (2020高一上·雅安期末) 下列物质中，不属于电解质的是（）

A . Na₂SO₄ B . C₂H₅OH C . NaOH D . H₂SO₄

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3. (2020高一上·雅安期末) 钠元素在自然界中存在的主要形式是（）

A . 单质钠 B . 氧化钠 C . 氢氧化钠 D . 氯化钠

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4. (2020高一上·雅安期末) 近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业生产等排放的废气，使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小，平均直径在1000～2000nm。下列有关说法正确的是（）

A . 灰霾是一种分散系 B . 灰霾能发生丁达尔效应 C . 灰霾形成的是非常稳定的体系 D . 灰霾属于胶体

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5. (2020高一上·雅安期末) 有关Na₂O₂的叙述错误的是（）

A . 是淡黄色固体 B . 可以作供氧剂 C . 应密封保存 D . 氧元素的化合价为−2价

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6. (2022高一上·洛阳期中) 0.5molNa₂SO₄中含Na⁺的数目为（）

A . 3.01×10²³个 B . 6.02×10²³个 C . 0.5个 D . 1个

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7. (2021高一上·乐山期末) 《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶…… ”文中未涉及下列操作原理的是（）

A . 溶解 B . 萃取 C . 蒸馏 D . 过滤

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8. (2020高一上·雅安期末) 下列试剂的保存方法错误的是（）

A . 实验室少量的钠保存在煤油中 B . Na₂CO₃溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C . 漂白粉应密封保存 D . 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中

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9. (2020高一上·雅安期末) 下列实验操作中有错误的是（）

A . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B . 蒸馏装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线上 C . 用酒精萃取碘水溶液中的碘 D . 用铂丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，鉴别NaCl溶液和KCl溶液

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10. (2020高一上·雅安期末) 下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）

A . 化合反应 B . 分解反应 C . 置换反应 D . 复分解反应

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11. (2023高一上·定州期末) 可以根据5I^-+ $\text{[math]}$ +6H⁺=3I₂+3H₂O检验食盐中是否存在 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . I₂是氧化产物，H₂O是还原产物 B . $\text{[math]}$ 得电子，被氧化 C . 该条件下氧化性： $\text{[math]}$ 强于I^- D . 每生成3 mol I₂转移6 mol电子

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12. (2020高一上·雅安期末) 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）

A . H₂SO₄和HNO₃都属于酸 B . KOH和Na₂CO₃都属于碱 C . K₂CO₃和K₂O都属于盐 D . Na₂O和C₂H₅OH都属于氧化物

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13. (2020高一上·雅安期末) 为了除去Na₂CO₃固体中含有的NaHCO₃ ，下列方案简单可行的是（）

A . 加水溶解，再过滤 B . 滴加盐酸 C . 滴加氢氧化钠溶液 D . 加热

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14. (2020高一上·雅安期末) 下列说法中，正确的是（N_A为阿伏加德罗常数）：（）

A . H₂的摩尔质量为2g B . 1mol/LNa₂CO₃溶液中含有Na⁺数目为2N_A C . 标准状况下，0.5molCO₂的体积约为11.2L D . 1molNa₂O₂与水充分反应转移的电子数为2N_A

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15. (2020高一上·雅安期末) 已知锰元素的最高化合价为+7价，下列对KMnO₄推测或判断错误的是（）

A . 物质分类属于盐 B . 在反应中易表现氧化性 C . 在反应中易表现还原性 D . 可用于实验室制O₂

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16. (2020高一上·雅安期末) 下列反应的离子方程式书写错误的是（）

A . 金属钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑ B . 氯气与水反应：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO C . 稀盐酸与碳酸钙反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺ +CO₂↑+H₂O D . 稀硫酸与铁反应：6H⁺+2Fe=2Fe³⁺+3H₂↑

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17. (2020高一上·雅安期末) 下列物质间的转化，不能一步实现的是（）

A . Na→Na₂O₂ B . Al→NaAlO₂ C . Cl₂→FeCl₃ D . Fe₂O₃→Fe（OH）₃

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18. (2020高一上·雅安期末) 有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，下列物质不具有此类性质的是（）

A . Fe₃O₄ B . NaHCO₃ C . Al₂O₃ D . Al（OH）₃

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19. (2020高一上·雅安期末) 在无色溶液中能大量共存的一组离子是（）

A . Cu²⁺、S $\text{[math]}$ 、OH^-、K⁺ B . Fe³⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^-、H⁺ C . K⁺、C $\text{[math]}$ 、Cl^-、H⁺ D . H⁺、Na⁺、Cl^-、S $\text{[math]}$

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20. (2020高一上·丽江期末) 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解	该溶液中一定含有SO₄²^－
B	向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量新制的氯水，溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe²⁺
C	向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体	该溶液中一定含有CO₃²^－
D	向某溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生	该溶液中一定含有Cl^－

A . A B . B C . C D . D

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21. (2020高一上·雅安期末) 世界卫生组织将ClO₂定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO₂作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl^-。下列关于ClO₂的说法中正确的是（）

A . ClO₂的摩尔质量为67.5 B . ClO₂属于过氧化物 C . ClO₂在消毒时表现强还原性 D . ClO₂的消毒效率是氯气的2.63倍

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二、填空题

22. (2020高一上·雅安期末) 生活中常见下列用品：①84消毒液（有效成分是次氯酸钠），②洁厕灵（有效成分是盐酸），③纯碱，④食用小苏打，⑤漂白精。
1. （1）漂白精有效成分的化学式是。
2. （2）纯碱在水溶液中的电离方程式是。
3. （3）属于盐或有效成分是盐的是（填序号）。
4. （4）漂白精溶液露置于空气中发生反应的化学方程式是。
5. （5）若误将①与②混合使用时有黄绿色气体产生，反应的离子方程式为。
6. （6）小苏打溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），小苏打用于发面粉的主要原理是（用化学方程式或离子方程式表示）。
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23. (2020高一上·雅安期末) 现代生活中，人们使用各种含硅元素的物质美化自己的生活．
1. （1）现代化的生活小仅中安装有太阳能路灯，其中太阳能电池的主要成分是．
2. （2）人们常常选用雕花玻璃装饰房间．在玻璃上雕花时发生的化学方程式是．
3. （3）家庭装饰的石材表面常涂有一层硅酸钠溶液，硅酸钠溶液可以与空气中的二氧化碳反应生成硅酸沉淀以保护石材，有关反应的离子方程式是．
4. （4）许多人喜欢佩戴玉石饰品．玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，列入和田玉（Ca₂Mg₅H₂Si₈O₂₄）可表示为复杂氧化物形式2CaO•5MgO•8SiO₂•H₂O，则南阳玉（CaAl₂Si₂O₈）表示为复杂氧化物形式是．
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24. (2020高一上·雅安期末) 某同学为探究已保存较长时间的硫酸亚铁药品是否变质。设计了如下实验方案：
1. （1）试剂①的主要成分的化学式是。
2. （2）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）。
3. （3）该同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。
  ①提出假设
  假设1：溶液中的＋3价铁被氧化为更高价态的铁；
  假设2：。
  ②设计方案
  为了对你所提出的假设2进行验证，请写出一种实验方案。
4. （4）应用拓展
  写出实验室保存FeSO₄固体的方法。
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25. (2020高一上·雅安期末) 铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
1. （1）电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl₃溶液与铜发生反应的离子方程式。
2. （2）公元8世纪左右，我国炼丹士开始将硫酸亚铁加热到500℃左右，生成氧化铁和硫的氧化物，反应的化学方程式是。此法是最早生产硫酸的关键反应，当时若有m kg硫酸亚铁可生成kg50%的硫酸（填写计算表达式）。
3. （3）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为aFe+bNaOH+cH₂O $\text{[math]}$ dNa₂FeO₄+eH₂；该反应中若a=1，则e=。
4. （4）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）₃、ClO^-、OH^-、 $\text{[math]}$ 、Cl^-、H₂O。
  ①在碱性条件下，湿法生产高铁酸钾的离子反应方程式是。
  ②若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为mol。
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三、综合题

26. (2020高一上·雅安期末) 实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如图：
请回答下列问题：
1. （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：①量取②计算③溶解（或稀释）④定容⑤转移⑥洗涤⑦装瓶，其正确的操作顺序的第四步是（填序号）。
2. （2）若实验室只有100mL、250mL、500mL三种规格的容量瓶，但某老师需要480mL0.50mol·L^-1的稀硫酸，则配制该溶液需取该浓硫酸mL。
3. （3）接下来完成此实验将用到的仪器有20mL量筒、烧杯、玻璃棒、。
4. （4）要从所配溶液中取出50mL盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容是；若再从中取出10mL溶液稀释至20mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为。
5. （5）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是____（填字母）。
  
  A . 用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线 B . 转移溶液时未洗涤烧杯 C . 容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水 D . 定容时俯视容量瓶的刻度线 E . 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
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27. (2020高一上·雅安期末) 某研究性学习小组为了测定某品牌铝合金（主要成分为Al₂O₃、MgO、CuO、SiO₂）中铝的含量，现设计了如下实验：
请回答下列问题：
1. （1）固体A的成分是（填写化学式）；操作①的名称是。
2. （2）步骤③中生成沉淀的离子方程式为。
3. （3）固体B的主要成分为（填写化学式）。
4. （4）该样品中铝的质量分数是。（用含a、b代数式表示）
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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