陕西省渭南市大荔县2020-2021学年高一下学期期末考试化...

更新时间：2022-01-10 浏览次数：53 类型：期末考试

一、单选题

1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）

A . 酒精浓度越大，对新冠肺炎病毒的杀菌消毒效果越好 B . 废旧电池属于有害垃圾，不可随意丢弃，需专门回收 C . “祝触号”火星车使用的铝基碳化硅复合材料属于有机高分子材料 D . 尽量使用含¹²C的产品，减少使用含¹³C或¹⁴C的产品，有利于实现碳中和

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2. 在我国北斗三号全球卫星导航系统中使用了“铷( $\text{[math]}$ )原子钟”，它被誉为卫星的“心脏”，下列有关说法错误的是（）

A . 铷元素位于第五周期第IA族 B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 具有相同的电子数 C . $\text{[math]}$ 的中子数为48 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同素异形体

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3. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（）

A . BaCl₂ B . H₂SO₄ C . KOH D . Na₂O

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4. 日常生活中的下列做法，与调控化学反应速率无关的是（）

A . 燃煤时将煤块粉碎为煤粉 B . 制作绿豆糕时添加适量的食品防腐剂 C . 空运水果时在包装箱中放入冰袋 D . 炼铁时采用增加炉子高度的方法减少尾气排放

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5. 下列有关化学用语的表示方法正确的是（）

A . 次氯酸的电子式： $\text{[math]}$ B . 为乙烯的球棍模型 C . 用电子式表示MgCl₂的形成过程为： D . 氮离子( $\text{[math]}$ )的结构示意图：

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6. W、X、Y、Z均为短周期元素月原子序数依次增大，其中W元素的单质是自然界最轻的气体，X元的最高正价与最低负价的代数和为0，Y元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，在短周期中Z元素的原子半径最大。下列说法正确的是（）

A . 简单离子半径：Z>Y>W B . 氢化物稳定性：X>Y C . Y、Z形成的化合物之一可用作供氧剂 D . X、Y、Z分别与W可形成10电子微粒

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7. 下图为元素周期表的一部分，下列说法正确的是（）

X

Y
Z
W

A . X、Z、W的氢化物的水溶液均显酸性 B . X、Y、Z、W元素形成的原子半径由小到大的顺序为：X C . 化合物XW₃与YW₃的电子式相同，每个原子均满足8电子稳定结构 D . Y的最高价氧化物能与W的最高价氧化物对应的水化物发生反应

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8. 一定条件下，物质的量均为0.3mol的X(g)与Y(g)在容积为2L的密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ ， 5分钟达到平衡状态，测得密闭容器中Z的物质的量为0.12mol。下列说法正确的是（）

A . 5分钟内，用Y表示的反应速率为 $\text{[math]}$ B . 反应过程中，密闭容器中X与Y的物质的量之比仍为1：1 C . 达到平衡时，X的转化率为80% D . 达到平衡时，增加Y的浓度，反应速率不发生变化

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9. 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入稀硫酸中，导线中电子从a流向b；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；又知一定条件下能发生如下离子反应： $\text{[math]}$ ，则四种金属的活动性出强到弱的顺序是（）

A . dcab B . dabc C . dbac D . badc

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10. 汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，该电池在放电时的总反应方程式为 $\text{[math]}$ ，下列叙述正确的是（）

A . PbO₂是电池的负极，发生氧化反应 B . 电池放电时，溶液H⁺向Pb电极移动 C . 铅酸蓄电池放电时，溶液的酸性增强 D . 负极的电极反应式为 $\text{[math]}$

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11. 下列化学方程式书写错误的是（）

A . 乙醇的催化氧化： $\text{[math]}$ B . 乙酸乙酯的制备： $\text{[math]}$ C . 实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： +Br₂ $\text{[math]}$ +HBr D . 三氯甲烷与液氯混合后，强光照射，发生反应： $\text{[math]}$

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12. 下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是（）

A . 4-甲基戊烷 B . 2-乙基丁烷 C . 2，3-二甲基戊烷 D . 1，1-二甲基丁烷

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13. 下列说法中错误的是（）
①油脂、乙酸乙酯都属于酯类
②检验乙醇中是否含水，可用金属钠来检验
③石油的分馏，煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化
④蛋白质溶液中加入少量浓硝酸，微热，不发生化学反应
⑤塑料、合成橡胶和合成纤维是三大合成材料
⑥糖类、油脂、蛋白质都是只含有C、H、O三种元素的有机物

A . ②③④⑥ B . ①②③⑤ C . ④⑤⑥ D . ①②③

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14. 下列实验装置能达到实验目的的是（）
选项
A
B
C
D
反应装置
实验目的
测定锌与稀硫酸的反应速率
除去NaCl中混有的NH₄Cl
验证化学能转化为电能
制备乙酸乙酯

A . A B . B C . C D . D

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15. 海水是十分重要的自然资源。下图是对海水的部分利用，有关说法错误的是（）

A . 海水晒盐得到粗盐和母液的过程属于物理变化 B . 步骤②中加入石灰乳，反应的离子方程式为： $\text{[math]}$ C . 工业上采用电解MgCl₂溶液制得金属镁 D . 步骤③可以通入Cl₂ ， ④⑤的目的是为了富集溴元素

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16. 我国卫生部门规定市面上销告的碘盐中必须含有KIO₃ ，某学生通过查阅资料知道： $\text{[math]}$ 。该同学为了检验销售的碘盐中是否含有KIO₃ ，用试纸和生活中常见的物质进行实验来验证。可选择的物质有：①自来水②碘化钾淀粉试纸③酒精④食醋⑤淀粉⑥食糖。进行实验时必须使用的物质是（）

A . ②④ B . ①② C . ③④⑤ D . ①②④⑤

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二、综合题

17. 下图是元系周期表的一部分，同答下列有关问题：
周期族
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
1. （1） ⑨的元素符号为。在这些元素中，非金属性最强的元素是(用元素符号填答)。
2. （2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最弱的物质反应的化学方程式。
3. （3）在④⑤⑧形成的三个简单离子中，离子半径由大到小的顺序是(用离子符号填答)。
4. （4） ①与②形成原子个数比为1：2的物质的电子式为。
5. （5）设计一种简单实验确认⑤与⑥的金属性强弱，你的实验方案为。
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三、计算题

18. 在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol，5 min末时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L^-1·min^-1。计算：
1. （1） 5 min末A的物质的量浓度为，A的转化率为。
2. （2）前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为。
3. （3）化学方程式中n=。
4. （4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=5 mol·L^-1·min^-1②v(B)=6 mol·L^-1·min^-1③v(C)=0.2 mol·L^-1·s^-1④v(D)=8 mol·L^-1·min^-1。其中反应速率最快的是(填序号)。
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四、综合题

19. 有机物的种类和数目非常庞大，认识简单的有机物是我们学习有机化学的开始。现有如图所示9种烃的结构：

回答下列问题：
1. （1）依据上述结构图分析，我们可得出有机物种类繁多的原因，其中正确的是(填编号)。
  A．有机物中普遍存在同分异构现象
  
  B．有机物里的碳元素有多种同位素
  
  C．有机物分子里碳原子间的连接方式可以是链状，也可以是环状
  
  D．碳原子间通过共用电子对形成共价键时，可以以单键、双键或叁键结合
2. （2） F、G二者互为；A、B、H三者互为。
3. （3） C能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式是，其反应类型为。
4. （4）有机物H中的一个氢原子被氯原子替代后的物质有种；有机物I的分子式为。
5. （5）写出D转化成的化学方程式。
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20. 某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡暈一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据下图回答下列问题：
1. （1）写出A的结构式为；D的分子式为。
2. （2）写出反应类型③；⑤。
3. （3） D中含有官能团的名称为；高分子化合物E的结构简式为；F为环状化合物，其结构简式为。
4. （4）写出反应②的化学方程式
5. （5） G是B的一种同系物，其相对分子质量为86，则G的同分异构体有种。
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21.
1. （1）利用原电池装置可以验证Fe³⁺与Cu²⁺氧化性相对强弱，如图所示。写出该氧化还原反应的离子方程式：。该装置中的负极材料是(填化学式)，正极反应式是。
2. （2）某研究性学习小组为证明 $\text{[math]}$ 为可逆反应，设计如下两种方案(已知：酸性溶液中Fe²⁺易被空气氧化为Fe³⁺)。
  方案一：取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加2mL0.1mol/L的FeCl₃济液，滴入5滴稀盐酸，再继续加入2mLCCl₄ ，充分振荡、静置、分层，取上层清液，滴加KSCN溶液，现象是，即可证明该反应为可逆反应。你认为此方案(“不严密”或“严密”)，理由是(用离子方程式表示)。
  方案二：设计如图原电池装置，接通灵敏电流计，指针向右偏转，随着反应时间进行；电流计读数逐渐变小，最后读数变为零。当指针读数变零后，在右边的池了中加入1mol/L FeCl₂溶液，灵敏电流计指针向左偏转，即可证明该反应为可逆反应。你认为灵敏电流计“读数变为零”的原因是。
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