选项 | 操作及现象 | 推论 |
A | 用pH试纸测得0.1 mol/L CH3COOH溶液pH约为3 | CH3COOH是弱电解质 |
B | 向某无色溶液中加入足量稀盐酸,产生无色无味气体;再将该气体通入澄清石灰水,产生白色浑浊 | 溶液中可能含有CO 或HCO |
C | 向2mL 1mol/LNaOH溶液中加入1mL 0.1 mol/L MgCl2溶液,产生白色沉淀;再加入1 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液,沉淀变为红褐色 | Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀 |
D | 用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH,前者的pH小于后者的pH | HClO的酸性弱于 CH3COOH |
请回答下列问题
资料:高铁酸钾(K2FeO4)固体呈紫色,能溶于水,微溶于浓KOH溶液。K2FeO4在碱性溶液中性质稳定。
①Ni电极作(填“阴”或“阳”)极。
②Fe电极上的电极反应为。
③循环使用的物质是(填化学式)溶液。
④向阳极流出液中加入饱和KOH溶液,析出紫色固体。试从平衡的角度解释析出固体的原因:。
资料:Ag+ +2CN- =Ag(CN) Ag+ + I-=AgI↓(黄色)CN-优先于I-与Ag+反应。
取a mL处理后的废水于锥形瓶中,滴加几滴KI溶液作指示剂,再用cmol/LAgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为V mL。滴定终点时的现象是,经处理后的废水中NaCN的含量为g/L。(已知:NaCN的摩尔质量:49 g/mol)
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 | Zn(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 5.4 | 4.0 | 6.5 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 6.4 | 5.2 | 8.0 |