黑龙江省齐齐哈尔市2021-2022学年高二上学期期末考试化...

更新时间：2022-02-24 浏览次数：43 类型：期末考试

一、单选题

1. (2021高二上·齐齐哈尔期末) 化学与我们的生活息息相关，下列说法错误的是（）

A . 使用纯碱溶液清洗餐具比使用洗涤剂更环保 B . 使用含氟牙膏是目前应用最广泛的预防龋齿的措施，其原理是沉淀的转化 C . 随意丢弃废旧电池会造成重金属盐对土壤和水源的污染 D . 智能手机常用的锂离子电池属于一次电池

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2. (2021高二上·齐齐哈尔期末) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 工业合成氨时，适当提高N₂浓度，以提高H₂的转化率 B . 对平衡体系 $\text{[math]}$ ，缩小容器的体积，混合气体的颜色突然加深 C . 实验室可用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl₂ D . 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用等体积的蒸馏水洗涤损失的AgCl少

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3. (2021高二上·和平期末) 已知在CuCl₂水溶液中存在如下平衡：Cu(H₂O) $\text{[math]}$ (蓝色)+4Cl^-⇌CuCl $\text{[math]}$ (黄色)+4H₂O △H>0，下列可以使黄绿色的CuCl₂水溶液颜色变蓝的实验操作是（）

A . 加入适量NaCl固体 B . 加入适量AgNO₃溶液 C . 给溶液加热 D . 加入合适的催化剂

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4. (2021高二上·齐齐哈尔期末) 下列实验不能达到预期目的的是（）

编号	实验内容	实验目的
A	室温下，用pH试纸测定浓度均为0.1mol/L NaClO溶液和CH₃COONa溶液的pH	比较HClO和CH₃COOH的酸性强弱
B	向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaCl₂固体，溶液红色变浅	证明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
C	等体积等pH的HX和HY两种酸分别与足量的锌反应，HX放出的氢气多且反应速率快	证明HX酸性比HY弱
D	把两只装有NO₂和N₂O₄混合气体的连通烧瓶，一只放冷水里，一只放热水里，观察颜色变化	探究温度对化学平衡的影响

A . A B . B C . C D . D

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5. (2021高二上·齐齐哈尔期末) 下列原理的应用及离子方程式书写均正确的是（）

A . 用TiCl₄水解制备TiO₂(加大量水并加热)： $\text{[math]}$ B . 泡沫灭火器原理： $\text{[math]}$ C . 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应： $\text{[math]}$ D . 用铁电极电解MgCl₂溶液： $\text{[math]}$

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6. (2021高二上·齐齐哈尔期末) N₂H₄(阱)可作制药的原料，也可作火箭的燃料。已知热化学方程式：
反应I：N₂H₄(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2H₂(g)    △H₁>0；
反应II：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)    △H₂<0；
反应III：N₂H₄(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)    △H。
下列推断错误的是（    ）

A . N₂H₄断裂共价键需要吸收能量 B . 反应I中1molN₂H₄(g)的能量小于1molN₂(g)和2molH₂(g)的总能量 C . 反应II中正反应的活化能大于逆反应的活化能 D . △H=△H₁+△H₂

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7. (2021高二上·齐齐哈尔期末) 铁可以和CO₂发生反应： $\text{[math]}$ 。一定温度下，向某容器中加入足量的铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂和CO气体的浓度与时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . a点为平衡状态 B . 若升高温度，化学平衡常数增大，则该反应的 $\text{[math]}$ C . 该反应化学平衡常数表达式 $\text{[math]}$ D . 该反应的化学平衡常数为4

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8. (2021高二上·齐齐哈尔期末) 在其他条件不变的情况下，升高温度，下列数值不一定增大的是（）
①水解平衡常数 ②化学平衡常数 ③电离平衡常数 ④溶度积常数

A . ②④ B . ①④ C . ③④ D . ②③

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9. (2021高二上·齐齐哈尔期末) 下列说法正确的是（）

A . 工业合成氨时，原料气必须净化处理是为了防止产品NH₃中混有太多杂质 B . 对于某一可逆反应来说，反应速率加快，反应限度不一定增大 C . 凡是放热反应一定能自发进行，凡是熵增加的反应也一定能自发进行 D . 化学平衡正向移动，正反应速率一定增大

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10. (2021高二上·齐齐哈尔期末) 下列说法正确的是（）

A . 常温下pH= 10的Na₂C₂O₄溶液中：2c(Na⁺) = c(C₂O $\text{[math]}$ ) + c(HC₂O $\text{[math]}$ ) + c(H₂C₂O₄) B . 向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体使溶液呈中性，此时混合液中c(Na⁺) < c(CH₃COO^－) C . 0.2 mol/L NH₄Cl溶液和0.1 mol/L (NH₄)₂SO₃溶液中，c(NH $\text{[math]}$ )前者较大 D . 浓度均为0.1 mol/L的NaCl溶液和NaF溶液中，离子总浓度后者较大

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11. (2023高二上·金平期末) $\text{[math]}$ ，在V₂O₅存在时，该反应机理为：① $\text{[math]}$ (快)；② $\text{[math]}$ (慢)。下列说法正确的是（）

A . 该反应速率主要由第①步基元反应决定 B . 基元反应发生的先决条件是反应物分子必须有足够的能量 C . V₂O₅的存在提高了该反应活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，反应速率加快 D . 该反应的逆反应的活化能为198kJ/mol

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12. (2021高二上·齐齐哈尔期末) 下列图示或根据图示所得出的结论正确的是（）

A . 图甲表示相同pH的盐酸和醋酸加水稀释过程中pH的变化，则曲线a代表醋酸 B . 图乙表示温度不变，向0.1mol·L^-1NH₄Cl溶液中滴加0.1mol·L^-1盐酸时，溶液中 $\text{[math]}$ 随盐酸体积的变化关系 C . 图丙表示密闭容器中CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₃(g)到达平衡时，CH₄的平衡转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明该反应为吸热反应且P₁₂ D . 图丁表示0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L^-1醋酸溶液滴定曲线

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13. (2021高二上·齐齐哈尔期末) 某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A . 该温度下，K_sp(CuS)小于K_sp(MnS) B . a点对应的K_sp等于b点对应的K_sp C . 在含有CuS和MnS固体的溶液中 $\text{[math]}$ D . 向CuSO₄溶液中加入MnS固体不会发生反应

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14. (2021高二上·齐齐哈尔期末) CO、H₂、C₂H₅OH三种物质燃烧的热化学方程式如下：
① $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$
③ $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . a＞0 B . $\text{[math]}$ C . 由反应③可知乙醇的燃烧热为c kJ/mol D . $\text{[math]}$

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15. (2021高二上·齐齐哈尔期末) 如图是利用微生物将废水中的乙二胺[H₂N(CH₂)₂NH₂]氧化为环境友好物质而制作的化学电源，可给二次电池充电。下列说法正确的是（）

A . M极电极反应式： $\text{[math]}$ B . 需要充电的二次电池的正极应与M极相连 C . H⁺通过质子交换膜由N极向M极移动 D . 若N极消耗了标准状况下2.24LO₂ ，则有0.4mol电子从N极流向M极

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16. (2021高二上·齐齐哈尔期末) 在一定温度下，将1molA和2molB放入容积为5L的密闭容器中发生如下反应： $\text{[math]}$ ，反应经4min后达到平衡状态，测得容器内B物质的浓度减少了0.2mol/L。下列叙述错误的是（）

A . 在4min内，该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.025 $\text{[math]}$ B . 初始压强和平衡压强之比为4：5 C . 平衡时A、B的转化率均为50% D . 达到平衡时，若再充入0.5molB和0.5molC，平衡将向逆反应方向移动

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17. (2021高二上·齐齐哈尔期末) H₂A为二元酸，其电离过程为： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。常温时，向10mL0.1mol/LH₂A溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中H₂A、HA^-和A^2-的物质的量分数( $\text{[math]}$ )随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . H₂A的K_a1的数量级为10^-1 B . 当溶液中 $\text{[math]}$ 时，pH=2.7 C . 0.01mol/LNaHA溶液中： $\text{[math]}$ D . 向pH=4.2的溶液中继续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大

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18. (2021高二上·齐齐哈尔期末) 下列实验设计或操作能达到目的的是（）

A . ①用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，左手控制滴定管的玻璃活塞 B . ②验证 $\text{[math]}$ C . ③用于制取无水 $\text{[math]}$ D . ④验证Zn保护了Fe不被腐蚀

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19. (2021高二上·齐齐哈尔期末) 部分弱酸的电离平衡常数如下： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 室温时，将x mLpH=a的HCOOH溶液与y mLpH=b的KOH溶液充分反应，若x=y，a+b=14，则反应后溶液pH＜7 B . 中和等体积、等物质的量浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的物质的量相等 C . 等浓度的HCOOH和HCN稀释相同倍数后，pH前者小于后者 D . $\text{[math]}$

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20. (2021高二上·齐齐哈尔期末) 用如图所示装置处理含NO $\text{[math]}$ 的酸性工业废水，某电极反应式为 $\text{[math]}$ ，则下列说法错误的是（）

A . 电解池一侧生成5.6gN₂ ，另一侧溶液质量减少16g B . 电解时H⁺从质子交换膜左侧向右侧移动 C . 电解过程中，右侧电解液pH增大 D . 电源正极为A，电解过程中有气体放出

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二、填空题

21. (2021高二上·齐齐哈尔期末) 自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，而水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题：
1. （1）常温下，在体积为20mL、浓度为0.1mol/LHA溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，反应后溶液中水电离出的c(H⁺)表示为pH_水=-lgc(H⁺)_水。pH_水与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。
  ①B点溶液中，离子浓度由大到小的顺序为：。
  ②HA的电离常数K_a= (请用含x的代数式表示)。
2. （2）常温下，已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
  ①0.1mol/L的CH₃COOK溶液和0.1mol/LHCOONa溶液相比， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“＜”、“=”或“＞”)。
  ②向0.1mol/LHCOOH溶液中滴加相同浓度的NaOH溶液，当溶液中 $\text{[math]}$ 时，此时溶液的pH=。
3. （3）工业处理废水时，常加入FeS固体除去废水中的Hg²⁺ ，使其生成更难溶的HgS。请用平衡移动理论解释原因，写出反应的离子方程式。
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22. (2021高二上·齐齐哈尔期末) 铬酸盐是指含铬酸根(CrO $\text{[math]}$ )的盐类。铬酸盐最显著的特点是具有鲜明的颜色，如BaCrO₄呈黄色，Ag₂CrO₄呈砖红色。
I.工业废水中常含有一定量的Cr₂O $\text{[math]}$ 和CrO $\text{[math]}$ ，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的处理方法之一，工艺流程如下：
$\text{[math]}$
1. （1）第①步中，转化反应的离子方程式为：，该体系pH=2时，溶液呈色。
2. （2）第③步中，要使Cr³⁺沉淀完全，应调整溶液的pH≥。(已知常温下， $\text{[math]}$ )
3. （3）滴定终点的标志是。
4. （4）亚硝酰氯样品中NOCl的纯度为。
5. （5）若滴定终点时俯视读数，所测NOCl的纯度(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。
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三、综合题

23. (2021高二上·齐齐哈尔期末) 随着“碳达峰”限期的日益临近，捕集CO₂后再利用，成为环境科学的研究热点。已知研究CO₂与CH₄反应使之转化为CO和H₂ ，对减缓燃料危机和减弱温室效应具有重要的意义。
工业上CO₂与CH₄发生反应I： $\text{[math]}$
在反应过程中还发生反应II： $\text{[math]}$
1. （1）已知部分化学键的键能数据如下表所示：
  化学键
  H-O
  H-H
  C=O
  C≡O
  键能(kJ/mol)
  413
  436
  803
  1076
  则 $\text{[math]}$ kJ/mol，反应I在一定条件下能够自发进行的原因是。
2. （2）在密闭容器中充入CO₂与CH₄ ，下列能够判断反应I达到平衡状态的是____。
  
  A . 容积固定的绝热容器中，温度保持不变 B . 一定温度和容积固定的容器中，混合气体的密度保持不变 C . 一定温度和容积固定的容器中，混合气体的平均相对分子质量保持不变 D . 一定温度和容积固定的容器中，H₂(g)和H₂O(g)物质的量之和保持不变
3. （3）工业上将CH₄与CO₂按物质的量1：1投料制取CO和H₂时，CH₄和CO₂的平衡转化率随温度变化关系如图1所示。
  ①923K时CO₂的平衡转化率大于CH₄的原因是。
  ②计算923K时反应II的化学平衡常数K= (计算结果保留小数点后两位)。
4. （4）以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。
  ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示。250~400℃，乙酸的生成速率先减小后增大的原因。
  ②为了提高该反应中CH₄的转化率，可以采取的措施是 (只答一条即可)。
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24. (2021高二上·齐齐哈尔期末) 电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
1. （1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择(填字母)，
  a．碳棒 b．锌板 c．铜板 d．铝镁合金
  这种电化学防腐方法称为。
2. （2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图2为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。
  ①E为该燃料电池的极，F电极上的电极反应式为。
  ②常温下，若用该燃料电池电解500mL饱和食盐水，当产生标准状况下1120mL气体时，溶液的pH为。(忽略电解前后溶液体积的变化)
  ③燃料电池应用前景广阔，主要优点有 (答出两点即可)。
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