1. (2021高二上·齐齐哈尔期末) 自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，而水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题：

1. （1） 常温下，在体积为20mL、浓度为0.1mol/LHA溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，反应后溶液中水电离出的c(H⁺)表示为pH_水=-lgc(H⁺)_水。pH_水与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。

   

   ①B点溶液中，离子浓度由大到小的顺序为：。

   ②HA的电离常数K_a= (请用含x的代数式表示)。

3. （2） 常温下，已知 ， 。

   ①0.1mol/L的CH₃COOK溶液和0.1mol/LHCOONa溶液相比，(填“＜”、“=”或“＞”)。

   ②向0.1mol/LHCOOH溶液中滴加相同浓度的NaOH溶液，当溶液中时，此时溶液的pH=。

5. （3） 工业处理废水时，常加入FeS固体除去废水中的Hg²⁺ ， 使其生成更难溶的HgS。请用平衡移动理论解释原因，写出反应的离子方程式。