北京市怀柔区2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

更新时间：2022-04-21 浏览次数：25 类型：期末考试

一、单选题

1. (2021高二上·怀柔期末) 中国向世界庄严宣布：二氧化碳排放力争在2030年前达到峰值、在2060年前达到碳中和。下列措施不能减少碳排放的是：（）

A . 推广“液态阳光”技术，促使CO₂加氢转化为液态燃料 B . 在汽车排气管里安装催化转化装置，将CO与氮氧化物转化为CO₂、N₂等排入空气 C . 倡导低碳生活，注意节约用电 D . 利用风能、水能等可再生能源发电替代火力发电

答案解析收藏纠错 + 选题
2. (2023高二下·大理月考) 下列关于反应自发性的说法正确的是（）

A . △H＜0、△S＞0的反应，有利于自发进行 B . 化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应 C . 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 D . 自发反应在任何条件下都能自动进行，现象明显

答案解析收藏纠错 + 选题
3. (2021高二上·怀柔期末) NH₃的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N₂和H₂为反应物合成NH₃的微观过程如图：
下列说法正确的是（）

A . 表示氢气分子 B . 过程中有“NH”“NH₂”原子团生成 C . 催化剂增大了氢气的平衡转化率 D . 反应结束后催化剂的质量增加

答案解析收藏纠错 + 选题
4. (2023高二下·大理月考) 下列说法正确的是（）

A . 一般情况下，盐类越稀越易水解，所以稀释盐溶液，K_h(水解平衡常数)变大 B . 一般情况下，一元弱碱的K_b值越大碱性越弱 C . K_w随着溶液中c(H⁺)和c(OH^-)的改变而改变 D . 一般情况下，K_sp越大，难溶电解质在水中的溶解程度就越高

答案解析收藏纠错 + 选题
5. (2021高二上·怀柔期末) 为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是：（）

A . H₂O的分解反应是放热反应 B . 氢能源已被普遍使用 C . 2 mol液态H₂O具有的总能量低于2 mol H₂和1 mol O₂的能量 D . 氢氧燃料电池放电过程中是将电能转化为化学能

答案解析收藏纠错 + 选题
6. (2023高二下·大理期中) 2021年7月20日，郑州遭遇特大暴雨，导致贾鲁河下游水位上涨，周口市进行开闸放水。闸门由钢质材料制作，长期浸于水中，通常采用如图装置对闸门进行保护。下列说法不正确的是（）

A . a、b间用导线连接时，则X可以是锌 B . a、b间接入电源时，钢闸门发生反应 $\text{[math]}$ C . 若a、b间断开则钢闸门腐蚀过程中会消耗环境中氧气 D . a、b间接入电源时，a应连在电源的负极上

答案解析收藏纠错 + 选题
7. (2021高二上·怀柔期末) 已知难溶性物质 $\text{[math]}$ 在水中存在如下平衡： $\text{[math]}$ ，不同温度下， $\text{[math]}$ 的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法不正确的是（）

A . 向该体系中加入NaOH饱和溶液，沉淀溶解平衡向右移动 B . 向该体系中加入 $\text{[math]}$ 饱和溶液，沉淀溶解平衡向右移动 C . 升高温度，溶解速率增大，沉淀溶解平衡向右移动 D . 该平衡的 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
8. (2023高二下·大理期中) 如图是氯碱工业中的电解装置，下列说法不正确的是（）

A . 电解总反应式为： $\text{[math]}$ B . 阳极电极反应式：2Cl^--2e^-=Cl₂↑ C . 离子膜可以防止OH^-移向阳极 D . e处加入饱和食盐水，d处加入纯水

答案解析收藏纠错 + 选题
9. (2021高二上·怀柔期末) 下列解释事实的离子方程式不正确的是（）

A . 过量铁粉与稀硝酸反应： $\text{[math]}$ B . 亚硫酸氢钠的水解： $\text{[math]}$ C . 用Na₂CO₃溶液处理锅炉水垢中的CaSO₄： $\text{[math]}$ D . 向Ba(OH)₂溶液中加入少量的NaHSO₄溶液： $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
10. (2021高二上·怀柔期末) 将5 mL0.1 mol/LKI溶液与1 mL0.1 mol/LFeCl₃溶液混合发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 体系中有10^-4 molFe²⁺ B . 往体系中滴加少量氯水后振荡，平衡正向移动 C . 往体系中加入少量FeCl₃固体，平衡正向移动 D . 往体系中加入2 mLCCl₄萃取分液后，在水溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变色

答案解析收藏纠错 + 选题
11. (2021高二上·怀柔期末) 常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种溶液pH如下表，依据已有的知识和信息进行判断，下列说法正确的是（）
溶质
Na₂CO₃
NaClO
NaHCO₃
NaHSO₃
pH
11.6
10.3
9.7
4.0

A . 常温下， $\text{[math]}$ 的水解能力强于其电离能力 B . 向氯水中加入少量NaHCO₃固体，不能增大HClO的浓度 C . Na₂CO₃溶液中存在以下关系： $\text{[math]}$ D . 常温下，相同物质的量浓度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO，pH依次升高

答案解析收藏纠错 + 选题
12. (2021高二上·怀柔期末) 为了探究镁铝在NaOH洛液中的放电情况，某研究小组设计了如图1所示的实验装置。反应过程中装置的电压变化如图2所示。相关说法正确的是（）

A . 镁电极始终为电池的负极 B . 50s后，原电池中电子流动方向发生改变 C . 整个过程中正极的电极反应式均为 $\text{[math]}$ D . 依据金属活动性顺序即可判断原电池的正、负极，与电解质溶液无关

答案解析收藏纠错 + 选题
13. (2021高二上·怀柔期末) H₂S分解的热化学方程式为2H₂S(g)⇌2H₂(g)＋S₂(g) ΔH＝a kJ·mol^－1。向体积为1 L的恒容密闭容器中加入n(H₂S)＋n(Ar)＝0.1 mol的混合气体(Ar不参与反应)，测得不同温度(T₁＞T₂)时H₂S的平衡转化率随 $\text{[math]}$ 比值的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . 该反应的a＜0 B . 平衡常数K(X)＞K(Z) C . T₁温度下，当 $\text{[math]}$ ＝1，到达平衡时，H₂的体积分数为 $\text{[math]}$ D . 维持Y点时n(H₂S)不变，向容器中充入Ar，H₂S的平衡转化率减小

答案解析收藏纠错 + 选题

二、多选题

14. (2021高二上·怀柔期末) “盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为 $\text{[math]}$ 。下列关于该电池的说法不正确的是（）

A . 镁片作为负极 B . 食盐水作为电解质溶液 C . 活性炭作为正极反应物，发生还原反应 D . 负极的电极反应为 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题

三、填空题

15. (2021高二上·怀柔期末) 醋酸和盐酸是日常生活中常见的酸。
1. （1）用化学用语表示醋酸显酸性的原因，该过程的 $\text{[math]}$ 0(填“>”“<”或“=”)
2. （2） 25℃、常压下，在 $\text{[math]}$ 的稀醋酸溶液中，由水电离出的 $\text{[math]}$ mol/L。下列方法中，可以使上述醋酸溶液的电离程度增大的是(填字母)。
  A．加入少量0.10mol/L的稀盐酸 B．加入少量氯化钠晶体
  C．加入少量纯 $\text{[math]}$ D．加入少量0.10mol/L的NaOH溶液
3. （3）将等质量的锌粉投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)V(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。
4. （4） 25℃向体积为 $\text{[math]}$ 的醋酸溶液中滴加 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液，溶液恰好呈中性，则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系是： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”)。
5. （5） 25℃将 $\text{[math]}$ 的盐酸和 $\text{[math]}$ 的氢氧化钠溶液混合，若混合后溶液呈中性，则盐酸与氢氧化钠溶液的体积比为。
6. （6）向aL $\text{[math]}$ 溶液中加入bmol $\text{[math]}$ ，恢复至25℃，混合液呈中性，该溶液中离子浓度的大小排序为，混合溶液中 $\text{[math]}$ mol/L(忽略溶液体积变化)。
7. （7）铜和盐酸的反应在通常状况下不能自发进行，可以利用电化学手段使其发生，在下面方框中画出装置示意图，标出电极材料和电解质溶液名称。
答案解析收藏纠错 + 选题
16. (2021高二上·怀柔期末) 载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义，其发展水平是衡量一个国家综合国力的重要指标。中国正在逐步建立自己的载人空间站“天宫”，神舟十三号载人飞船在北京时间2021年10月16日0时23分点火发射，又一次正式踏上飞向浩渺星辰的征途。
1. （1）氢氧燃料电池(构造示意图如图)单位质量输出电能较高，反应生成的水可作为航天员的饮用水，氧气可以作为备用氧源供给航天员呼吸。
  
  ①判断Y极为电池的极，发生反应， $\text{[math]}$ 向(填“X”或“Y”)极作定向移动。
  
  ②X电极的电极反应式为。
  
  ③Y电极的电极反应式为。
2. （2） “神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。
  ①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将能转化为能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为： $\text{[math]}$ ，充电时，阳极的电极反应式为；当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性(填“增大”“减小”或“不变”)。
  
  ②紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为 $\text{[math]}$ ，其负极的电极反应式为。当负极消耗130 g Zn时，正极产生 $\text{[math]}$ 的物质的量为mol。该电池在充电时Zn极连接直流电源的极。
答案解析收藏纠错 + 选题
17. (2021高二上·怀柔期末) 某化学兴趣小组的同学探究KI的性质。
1. （1）通过反应实验可以验证KI中K元素的存在。
2. （2） ①根据碘元素的化合价可推知KI有性。
  ②与KI反应，能体现上述性质的试剂有(填序号)
  a．Fe²⁺ b．Fe³⁺ c．Br^- d．Cl₂
3. （3）兴趣小组的同学们猜测：Cu²⁺有可能氧化I^- ，为了验证，他们做了如下实验。(已知：CuI为不溶于水的白色沉淀)
  操作
  现象
  溶液分层，上层显紫色，有白色沉淀生成
  结论：Cu²⁺能氧化I^-。写出反应的离子方程式。
4. （4） ①同学们依据(3)的结论推测：Ag⁺能氧化I^- ，原因为。
  他们做了如下实验进行探究
  实验一：
  操作
  现象
  生成黄色沉淀
  ②发生反应的化学方程式为。
  实验二：
  操作
  现象
  3分钟后KI溶液开始变黄，随后溶液黄色加深，取出该烧杯中溶液滴入盛有淀粉溶液的试管，溶液变蓝。
  ③甲同学认为根据上述实验现象不能说明Ag⁺能氧化I^- ，原因是。乙同学在上述实验基础上进行了改进，并得出结论：Ag⁺能氧化I^-。发生反应的离子方程式为。
  ④由以上两个实验得出的结论为。
答案解析收藏纠错 + 选题

四、综合题

18. (2021高二上·怀柔期末) 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
1. （1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并为止。
2. （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是____。
  
  A . 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B . 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C . 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D . 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
3. （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，所用盐酸溶液的体积为mL。
4. （4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
  滴定次数
  测NaOH溶液的体积/mL
  $\text{[math]}$ 盐酸的体积/mL
  滴定前刻度
  滴定后刻度
  溶液体积
  第一次
  25.00
  0.00
  26.11
  26.11
  第二次
  25.00
  1.56
  30.30
  28.74
  第三次
  25.00
  0.22
  26.31
  26.09
  依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度为。
5. （5）有两份上述NaOH溶液，把其中的一份放在空气中一段时间。用已知浓度的盐酸溶液滴定体积相同的上述两份溶液，若第一份(在空气中放置一段时间)所消耗盐酸溶液的体积为 $\text{[math]}$ ，另一份消耗盐酸溶液的体积为 $\text{[math]}$ 。(已知：甲基橙的变色范围：3.1-4.4，酚酞的变色范围8.2-10)
  ①以甲基橙作指示剂时， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”，下同)；
  ②以酚酞作指示剂时， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
答案解析收藏纠错 + 选题
19. (2021高二上·怀柔期末) 运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
1. （1） CO还原NO的反应为 $\text{[math]}$ ，请回答下列问题：
  ①已知该反应为自发反应，则该反应的反应热△H0(填“＞”或“＜”或“=”)
  ②已知： $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
  则 $\text{[math]}$ △H = $\text{[math]}$ (用含a、b、c的表达式表示)。
  ③一定温度下，将2 mol CO、4 mol NO充入2 L密闭容器。5 min到达平衡，测得N₂的物质的量为0.5 mol，则：
  i.5min内v(NO)=。
  ii．该条件下，可判断此反应到达平衡的标志是。
  A．单位时间内，消耗2 mol CO同时形成1 mol N₂
  B．混合气体的平均相对分子质量不再改变。
  C．混合气体的密度不再改变。
  D．CO与NO的转化率比值不再改变。
  ④某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将CO和NO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中N₂的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示：
  i．由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条件为。
  ii．若低于200℃，图中曲线Ⅰ脱氮率随温度升高变化不大的主要原因为。
2. （2）用焦炭还原NO的反应为： $\text{[math]}$ 。恒容恒温条件下，向体积均为1 L的甲、乙、两三个容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中NO的物质的量n(NO)随反应时间(t)的变化情况如下表所示：
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  容器
  0
  40
  80
  120
  160
  甲/400℃
  2.00
  1.5
  1.10
  0.80
  0.80
  乙/400℃
  1.00
  0.80
  0.65
  0.53
  0.45
  丙/T℃
  2.00
  1.45
  1.00
  1.00
  1.00
  ①T400℃(填“＞”或“＜”)。
  ②乙容器达平衡时n(N₂)=mol。
答案解析收藏纠错 + 选题

试卷信息

小学

初中

高中

北京市怀柔区2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

副标题：

*注意事项：

北京市怀柔区2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

操作	现象
	溶液分层，上层显紫色，有白色沉淀生成

操作	现象
	3分钟后KI溶液开始变黄，随后溶液黄色加深，取出该烧杯中溶液滴入盛有淀粉溶液的试管，溶液变蓝。

滴定次数	测NaOH溶液的体积/mL	$\text{[math]}$ 盐酸的体积/mL
滴定次数	测NaOH溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 容器	0	40	80	120	160
甲/400℃	2.00	1.5	1.10	0.80	0.80
乙/400℃	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45
丙/T℃	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

溶质	Na₂CO₃	NaClO	NaHCO₃	NaHSO₃
pH	11.6	10.3	9.7	4.0