1. (2021高二上·怀柔期末) 醋酸和盐酸是日常生活中常见的酸。

1. （1） 用化学用语表示醋酸显酸性的原因，该过程的0(填“>”“<”或“=”)
3. （2） 25℃、常压下，在的稀醋酸溶液中，由水电离出的mol/L。下列方法中，可以使上述醋酸溶液的电离程度增大的是(填字母)。

   A．加入少量0.10mol/L的稀盐酸       B．加入少量氯化钠晶体

   C．加入少量纯       D．加入少量0.10mol/L的NaOH溶液

5. （3） 将等质量的锌粉投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)V(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。
7. （4） 25℃向体积为的醋酸溶液中滴加的NaOH溶液，溶液恰好呈中性，则与的关系是：(填“>”、“<”或“=”)。
9. （5） 25℃将的盐酸和的氢氧化钠溶液混合，若混合后溶液呈中性，则盐酸与氢氧化钠溶液的体积比为。
11. （6） 向aL溶液中加入bmol ， 恢复至25℃，混合液呈中性，该溶液中离子浓度的大小排序为，混合溶液中mol/L(忽略溶液体积变化)。
13. （7） 铜和盐酸的反应在通常状况下不能自发进行，可以利用电化学手段使其发生，在下面方框中画出装置示意图，标出电极材料和电解质溶液名称。