A | B | C | D |
①草木灰(K2CO3)不能与铵盐混合施用
②将食物放在低温处防止变质
③配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸
④向双氧水中加入少量MnO2 , 立即产生大量气泡
下列分析正确的是( )
元素 | 元素性质或原子结构 |
W | 其价电子中,在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等 |
X | 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等,但第一电离能低于同周期相邻元素 |
Y | 在同周期元素中,原子半径最大、第一电离能最小 |
Z | 电离能/(kJ/mol)数据:;;;…… |
Q | 最高能级有两对成对电子 |
回答下列问题。
已知:
煤气化时发生主要反应的热化学方程式是。
a.t1时可能增大了的浓度 b.t2时可能充入了氦气
c.t3时可能降低了温度 d.t4时可能分离出氨气
浓度 时间 | |||
0 | 1.0 | 1.8 | 0 |
2min | 0.5 | 0.5 | |
4min | 0.4 | 0.6 | 0.6 |
6min | 0.4 | 0.6 | 0.6 |
①前2min的反应速率。
②该温度下的平衡常数。(可用分数表示)
(实验方案)在一定温度下,向相同质量的H2O2溶液中加入相同质量的MnO2粉末,测量收集150 mL O2所需的时间。
实验序号 | H2O2溶液的浓度/% | 温度/℃ | 时间/s |
Ⅰ | 30 | 20 | 待测 |
Ⅱ | 15 | 30 | 待测 |
Ⅲ | a | b | 待测 |
为了达到实验目的,补全实验方案。
①若a与b不相等,则a=;b=。
②若a与b相等,则设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是。
滤液
早期制备方法
①Ⅰ为分解反应,产物除BaO、O2外,还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是。
②Ⅱ为可逆反应,促进该反应正向进行的措施是。
我国科学家发明了制取H2O2的绿色方法,原理如右图所示(已知: , Y膜为选择性交换膜)。
①b极上的电极反应为。
②X膜为(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
③电池工作时,a极室的pH (填“变大”、“变小”、“不变”)
④每生成1 mol H2O2 , 电路中转移mol电子。
已知:①铅化合物的溶度积(20℃): ,
②和均为能溶于水的强电解质。
过程ⅰ中,物质a表现(填“氧化”或“还原”)性。
回答下列问题:
①阴极材料为 (“粗铅”或“纯铅”)。
②电解时产生的阳极泥的主要成分 (元素符号)。
①电解工作一段时间后电解液中会混入 (填离子符号)而影响。
②过高时造成铅产率也会减小,原因可能是。
已知:FeS、均为黑色固体,难溶于水。
猜想1:黑色沉淀是FeS
猜想2:黑色沉淀是
①若猜想1成立,甲同学推测还应该有S生成。甲同学推测所依据的离子方程式。经检验后确认黑色沉淀中无S单质,猜想1不成立。
②乙同学根据溶液呈碱性,推测试管b中黑色沉淀除外,还可能存在 , 进行如下实验,以便获得有效信息。
向浊液中滴加pH=12.5的0.1mol/L 溶液,观察到红褐色沉淀很快转化为黑色。
该实验现象能确定的结论是;不能确定的是。
装置 | 操作及现象 |
①电流计指针有微弱偏转 ②2分钟后,取左侧烧杯溶液,滴加溶液,有少量蓝色沉淀;2小时后,右侧烧杯有黄色浑浊产生,再取左侧烧杯溶液,滴加溶液,有大量蓝色沉淀。 |
丙同学依据实验得出结论:pH=1的0.1mol/L 溶液与pH=12.5的0.1mol/L 溶液(填“能”或“不能”)发生氧化还原反应。