广东省广州市海珠区2021-2022学年高一上学期期末考试化...

更新时间：2022-03-23 浏览次数：109 类型：期末考试

一、单选题

1. 近年我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是（）

A . “C919”飞机尾翼主盒材料——碳纤维 B . “长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢 C . “北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓 D . “天宫二号”航天器使用的质量轻、强度高的材料——钛合金

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2. (2021·天津) 核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一、氘( $\text{[math]}$ )是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的中子数为2 B . $\text{[math]}$ 的核电荷数为1 C . $\text{[math]}$ 是自然界中最轻的原子 D . $\text{[math]}$ 是氢元素的一种同素异形体

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3. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（）

A . 用小苏打作发酵粉焙制糕点 B . 用食醋除去热水壶内壁的水垢 C . 用Na₂O₂作呼吸面具的供氧剂 D . 用盐酸去除铁锈(主要成分Fe₂O₃·xH₂O)

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4. 我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术有重大贡献，其中“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法不正确的是（）

A . 钢是以铁为主的含碳合金 B . 生铁由于含碳量高，熔点比纯铁高 C . 钢的含碳量越高，硬度和脆性越大 D . 炼铁的原料之一赤铁矿主要成分为Fe₂O₃

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5. 实验小组的同学使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是（）
选项
A
B
C
D
试剂a
HCl
H₂SO₄
Na₂SO₄
H₂SO₄
试剂b
Ca(OH)₂
NaOH
Ba(OH)₂
Ba(OH)₂

A . A B . B C . C D . D

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6. 已知：₃₃As(砷)与P为同族元素。下列说法不正确的是（）

A . As原子核外最外层有5个电子 B . AsH₃的电子式是 C . 热稳定性：AsH₃₃ D . 非金属性：As

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7. 配制100mL0.5mol•L^-1Na₂CO₃溶液，下列操作不正确的是（）

A . 选用100mL容量瓶进行配制 B . 将Na₂CO₃固体溶解并冷却至室温后移至容量瓶中 C . 移液后用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒两次，洗涤液移至容量瓶中 D . 沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水，至溶液的凹液面恰好与容量瓶刻度线相切

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8. 陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	漂白粉在空气中久置变质	漂白粉中的CaCl₂与空气中的CO₂反生成
B	铁比铜金属性强	FeCl₃腐蚀Cu刻制印刷电路板
c	Fe(OH)₃胶体属于碱	Fe(OH)₃胶体可发生丁达尔效应
D	用84消毒液对图书馆桌椅消毒	NaClO具有强氧化性

A . A B . B C . C D . D

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9. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）

A . a可与e反应生成b B . a与盐酸反应可生成e C . b既可被氧化，也可被还原 D . c是白色沉淀，可转化为红褐色沉淀d

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10. 根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是（）

选项	实验操作及现象	结论
A	用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色	该溶液中一定含Na⁺
B	向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀	该溶液中一定含CO $\text{[math]}$
C	向某溶液中滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀	该溶液中一定含Cl－
D	向某溶液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀	该溶液中一定含SO $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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11. 下列反应的方程式书写正确的是（）

A . 金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O₂=2Na₂O₂ B . 金属钠与CuSO₄溶液反应：2Na+Cu²⁺=Cu↓+2Na⁺ C . NaHCO₃溶液与稀H₂SO₄反应：CO $\text{[math]}$ +2H⁺=H₂O+CO₂↑ D . 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O

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12. 实验室用H₂还原WO₃制备金属W的装置如图所示(焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是（）

A . ①、②中依次盛装浓H₂SO₄、焦性没食子酸溶液 B . 管式炉加热前，用试管在③处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C . 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D . 装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

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13. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 1L0.1mol/L的盐酸含有阴离子总数为2N_A B . 标准状况下，2.24L氮气中含有中子数目为7N_A C . 常温常压下，1mol水中含有氢氧键的数目为2N_A D . 23gNa与足量H₂O反应生成的H₂分子数目为N_A

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14. 高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法可用离子方程式表示为：2Fe³⁺+3ClO－+10OH^-=2FeO $\text{[math]}$ +3Cl－+5H₂O。下列说法不正确的是（）

A . Na₂FeO₄中Fe的化合价为+6 B . FeO $\text{[math]}$ 是还原反应的产物 C . ClO－在反应中作氧化剂 D . 生成1molCl－转移2mol电子

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15. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。常温下，W和X的单质均为气体。Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是（）

A . 原子半径：Y>Z>X>W B . W与X形成化合物的水溶液可使酚酞变红 C . Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应 D . W和Z可形成含有共价键的化合物

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16. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	将KI和FeCl₃溶液在试管中混合后滴加淀粉溶液	溶液变蓝	氧化性：Fe³⁺>I₂
B	分别加热Na₂CO₃和NaHCO₃固体	试管内壁都有水珠	两种物质均受热分解
C	向AlCl₃溶液中加入过量NaOH溶液	无明显变化	AlCl₃与NaOH不反应
D	将水蒸气通过灼热的铁粉	粉末变红	铁与水在高温下发生反应

A . A B . B C . C D . D

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二、综合题

17. 含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO₂)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。
1. （1）实验室沿用舍勒的方法制取Cl₂的化学方程式为。
2. （2）实验室制取干燥Cl₂时，净化与收集Cl₂所需装置的接口连接顺序为。
3. （3）新制氯水呈黄绿色是由于其中含有。Cl₂与H₂O反应的化学方程式为。
4. （4）某实验小组探究新制氯水与铁的反应。实验操作过程及实验现象如图所示。
  ①实验i中产生少量无色无味气体，该反应的离子方程式是。
  ②实验ii中观察到溶液变为红色，可推知上层清液中含有Fe³⁺ ，该试剂X是。
  ③实验iii中观察到溶液无明显变化，可推知上层清液中不含Fe³⁺ ，其原因是(用离子方程式表示)。
  ④甲同学认为上层清液中的Fe³⁺是由Cl₂与Fe²⁺反应生成。乙同学认为还有其他可能性，请列举其中一种可能性。
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18. 联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期表的重要性。表中列出了部分元素在周期表中的位置：

回答下列问题：

（1）元素a~k中非金属性最强的是(填元素符号)，b与g的原子核电荷数相差(填数值)。
（2） e、f、j三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱依次为(填化学式)。
（3）设计一个实验方案，比较h、k单质氧化性的强弱。

（4）金属镓(Ga)常用作光学玻璃、真空管、半导体的原料。

①预测Ga的化学性质并填写表格：

预测性质(所填物质类别不同)	反应后可能的生成物(填化学式)
Ga能与反应
Ga能与反应	Ga₂(SO₄)₃、
Ga能与NaOH溶液反应

以上预测都是依据。

②氮化镓(CaN)材料的研究与应用是目前全球半导体研究的前沿和热点。工业上用含铁酸镓Ga₂(Fe₂O₄)₃矿渣经过硫酸浸出获得2种金属盐，进一步利用镓盐可制备具有优异光电性能的CaN。写出Ga₂(Fe₂O₄)₃用硫酸浸出时发生反应的离子方程式为。

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19. 明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐(主要成分为Al和Fe)为原料制备明矾的工艺流程如图：

已知：不同温度KAl(SO₄)₂·12H₂O的溶解度：

温度/℃	0	10	20	30	40	60	80	90
KAl(SO₄)₂·12H₂O/g	3.00	3.99	5.90	8.39	11.7	24.8	71.0	109

回答下列问题：

（1） “酸溶”中溶液中主要的金属离子有、Fe²⁺、Fe³⁺。
（2） “转化”中Fe²⁺转化为Fe³⁺ ，反应的离子方程式为。
（3） “调pH”约为3.7，滤渣②的主要成分是Fe(OH)₃ ， “调pH”的目的是。
（4） “沉铝”中加入NaHCO₃目的是将Al³⁺转化为Al(OH)₃ ，补全该反应的离子方程式。
Al³⁺+HCO $\text{[math]}$ =Al(OH)₃↓+CO₂↑
（5） “操作”包括、、过滤、洗涤、干燥可得到明矾晶体。
（6）某工厂用m₁kg废易拉罐(含Al5.4%)制备KAl(SO₄)₂·12H₂O(相对分子质量为474)，最终得到产品m₂kg，产率为。

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20. 废旧锂离子电池经处理得到的正极活性粉体中含有Li₂O、NiO、Co₂O₃、MnO₂、Fe、C、Al等。从废旧锂离子电池中制备正极材料的前驱体(NiCO₃·CoCO₃·MnCO₃)的工艺流程如图：
1. （1） “酸浸”温度为85℃，活性粉体中的钴(以Co₂O₃表示)还原浸出的化学方程式为，该反应的还原剂是。可用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液，但缺点是。
2. （2） “除铁”时生成的黄钠铁矾[Na_xFe_y(SO₄)_m(OH)_n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，则x：y：m：n=1：3：2：。
3. （3） “除铝”时反应的离子方程式为。
4. （4）从滤液中可提取(任写一种)，其用途是。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

选项	A	B	C	D
试剂a	HCl	H₂SO₄	Na₂SO₄	H₂SO₄
试剂b	Ca(OH)₂	NaOH	Ba(OH)₂	Ba(OH)₂