当前位置: 初中化学 /中考专区
试卷结构: 课后作业 日常测验 标准考试
| 显示答案解析 | 全部加入试题篮 | 平行组卷 试卷细目表 发布测评 在线自测 试卷分析 收藏试卷 试卷分享
下载试卷 下载答题卡

江苏省无锡市2021年中考化学试题

更新时间:2024-07-13 浏览次数:175 类型:中考真卷
一、单选题
二、填空题
  • 16. (2022·昆山模拟) 氮及其化合物的“价类二维图”如图所示。

    1. (1) A点对应的物质可以是 (填字母)。

      a.氮气             b.氧气             c.氢气

    2. (2) B点对应物质的化学式是 (填字母)。

      a.N2O             b.NO               c.N2O3

    3. (3) NH3•H2O的物质类别是 (填字母)。

      a.酸             b.碱             c.盐

    4. (4) KNO3在图中对应的点是 (填字母)。

      a.C             b.D             c.E

  • 17. (2021·无锡) 家用燃料变迁过程的示意图如图:

    1. (1) 2020年,受新冠疫情的影响,全球工业生产排放的温室气体比2019年(填“上升”或“下降”)。
    2. (2) 秸秆在隔绝空气的条件下受热分解生成H2、CH4和CO等气体,则秸秆中一定含有的元素有;煤炭燃烧时排放出NO2等气体,在空气中会形成酸雨。
    3. (3) 由液化石油气(主要成分为C3H8)改为压缩天然气(主要成分为CH4)时,燃气报警器应安装在灶具的(填“上方”或“下方”);写出CH4完全燃烧的化学方程式:
    4. (4) 为实现我国“2030年前碳达峰,2060年前碳中和”的目标,你认为能源综合利用的趋势是
  • 18. (2021·无锡) 氢气是一种可持续研发的新能源和工业原料。
    1. (1) 利用太阳能将水转化为氢能是一种理想途径。某种光分解水的过程如图甲所示。

      ①该转化中循环利用的物质有Fe3O4(填化学式);

      ②与电解水相比,该方法的优点是

    2. (2) CH2﹣H2O催化重整是目前大规模制取H2的重要方法,生产过程中涉及的重要反应有CH4+H2OCO+3H2 , CO+H2OCO2+H2

      ①向催化重整体系中投入一定量的CaO可提高H2的百分含量,原因是

      ②如图乙所示,投入纳米CaO时,H2的百分含量最大的原因是

    3. (3) 氢气可用于钢铁冶炼、合成氨和合成甲醇等工业。写出赤铁矿(主要成分为Fe2O3)与氢气在高温下炼铁的化学方程式:
三、综合题
  • 19. (2023·涪城模拟) 化学兴趣小组对CO2与NaOH溶液反应的发生进行了探究。
    1. (1) 从压强变化的角度探究。

      ①利用图甲装置进行实验,先挤压胶头滴管,再打开止水夹,观察到烧瓶内形成红色“喷泉”,原因是烧瓶内压强(填“大于”或“小于”)外界大气压;

      ②利用图乙装置进行实验,分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中。证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是

      ③写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式:

    2. (2) 利用“数字化实验”探究。

      ①写出图丙中制取CO2的化学方程式:,检验CO2的方法是

      ②实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如图丁所示,可推知反应过程中浓度不断减小的离子是(填离子符号)。

    3. (3) 氯碱工业生产的烧碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质。为测定烧碱样品中Na2CO3的质量分数,称取20g烧碱样品,加足量水溶解,再加入足量的BaCl2溶液,充分反应后,过滤,将滤渣洗涤、干燥、称量,得到0.197g碳酸钡(BaCO3)固体。

      ①检验烧碱样品中是否含有Na2CO3 , 可选择的试剂是(填字母);

      a.稀盐酸b.澄清石灰水c.酚酞

      ②计算烧碱样品中Na2CO3的质量分数(写出计算过程)。

  • 20. (2021·无锡) 铜及其化合物在生活、生产中用途广泛。
    1. (1) 以氧化铜为原料制取铜。

      某研究小组为探究CO的还原性,设计了如下系列实验。

      实验1:将CuO加水制成糊状,刷在试管内壁,在试管底部加入炭粉,再向试管中通入CO2(见图甲),集满后立即用气球密封。

      实验2:用酒精灯加热CuO部位(见图乙),无明显现象。

      实验3:用加网罩的酒精灯加热炭粉(见图丙);一段时间后,利用CO2传感器测得试管内CO2含量变小。

      实验4:加热CuO(见图丁),黑色固体变成紫红色。

      ①实验1中浓硫酸的作用是

      ②实验2得到的结论是

      ③实验3的目的是,酒精灯加网罩的作用是

      ④写出实验4中发生反应的化学方程式:

    2. (2) 以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料冶炼铜。

      方法1:火法炼铜.Cu2S在高温下与氧气反应的部分转化关系如图:

      ①Cu2O中铜元素的化合价为

      ②反应2的基本类型是

      方法2:生物炼铜。Cu2S在酸性环境和微生物菌类的作用下转化为CuSO4的原理是Cu2S+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O+X。

      ③X的化学式为

      ④从含有CuSO4和H2SO4的混合溶液中回收铜,请补充完整实验方案。

      步骤1:向一定量的混合溶液中加入过量的试剂Y,过滤,得到滤渣和滤液1。

      步骤2:取步骤1中的滤渣,,过滤,得到Cu和滤液2。

      步骤3:将滤液1与滤液2合并,冷却结晶,得到FeSO4•7H2O晶体。

      写出步骤1中发生反应的化学方程式:(任写1个)。

微信扫码预览、分享更方便

试卷信息