辽宁省凌源市 2021-2022学年高二下学期开学考试化学试...

更新时间：2022-04-11 浏览次数：69 类型：开学考试

一、单选题

1. (2022高二下·凌源开学考) 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A . ClO₂和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同 B . 使用含氟牙膏预防龋齿利用了沉淀转化的原理 C . 镀锡铁皮的镀层破损后，铁皮依然受到保护 D . 草木灰与NH₄H₂PO₄混合施用可更好地为植物提供N、P、K三种元素

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2. (2023高二下·广州期中) 下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是（）

A . 电子排布为 $\text{[math]}$ 的中性原子是基态原子 B . 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C . 电子排布式(₂₁Sc) $\text{[math]}$ 违反了能量最低原理 D . 原子结构示意图为的原子，核外电子云有3种不同形状

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3. (2023高二上·梅河口开学考) 我国古代劳动人民用“失蜡法”铸造青铜器：用蜂蜡作成铸件模型，再用黏土敷成外范，烧成陶模，烧制过程蜡模全部融化流失，使整个铸件模型变成空壳，再往内浇灌青铜熔液，便铸成器物。下列说法正确的是（）

A . 青铜是我国最早使用的合金材料，主要成分为铜和锌 B . 蜂蜡的主要成分为有机物，其中的酯类物质易溶于水 C . 黏土( $\text{[math]}$ )是由氧化物构成的混合物 D . 陶制器皿属于传统硅酸盐材料，耐高温、耐腐蚀

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4. (2022高二下·凌源开学考) 用 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A . 常温常压下，28gCO和 $\text{[math]}$ 混合气体中的碳原子数为 $\text{[math]}$ B . 标准状况下，11.2L的乙醇所含的氢原子数等于3 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 与足量水反应转移的电子数为0.1 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液中含有 $\text{[math]}$ 的数目为0.1 $\text{[math]}$

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5. (2022高二下·凌源开学考) 下列离子方程式正确的是（）

A . 向澄清石灰水中滴加少量NaHCO₃溶液：Ca²⁺+2 $\text{[math]}$ +2OH^-=CaCO₃↓ + $\text{[math]}$ +2H₂O B . 磁性氧化铁溶于稀硫酸：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+ Fe²⁺+4H₂O C . 向漂粉精溶液中通入足量CO₂：Ca²⁺ +2ClO^-+CO₂+H₂O =CaCO₃↓+2HClO D . 向FeCl₂溶液通入少量Cl₂：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-

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6. (2022高二下·凌源开学考) 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）

A . 最外层都只有2个电子的基态X、Y原子 B . 2p轨道上有一个未成对电子的X原子与3p轨道上有一个未成对电子的Y原子 C . 原子核外Ｍ层上仅有1个电子的基态X原子与原子核外N层上仅有1个电子的基态Y原子 D . 2p轨道上只有3个电子的X原子与3p轨道上只有3个电子

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7. (2022高二下·凌源开学考) 下列有关有机物结构、性质的说法正确的是（）

A . 乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，二者褪色原理相同 B . 石油的分馏、裂化和煤的气化、液化、干馏都是化学变化 C . 蔗糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子 D . 甲烷、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应

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8. (2021高二上·运城期中) 下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	探究化学反应是否可逆	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加1~2滴 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，充分反应后，滴入1~2滴 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，生成黄色沉淀
B	探究浓度对盐类水解平衡的影响	向滴有酚酞的碳酸钠溶液中滴加氯化钡溶液，观察现象
C	比较AgI和AgCl溶度积大小	向 $\text{[math]}$ 的硝酸银溶液中先滴加2~3滴浓度为 $\text{[math]}$ 的NaCl溶液，再滴加2~3滴相同浓度的NaI溶液，观察生成沉淀的颜色
D	比较HClO和 $\text{[math]}$ 酸性强弱	用pH试纸测定NaClO溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的pH

A . A B . B C . C D . D

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9. (2022高二下·凌源开学考) 磷酸铁锂(LiFePO₄)电极材料主要用于各种锂离子电池。下列说法不正确的是（）

A . Li的第一电离能在同周期中最小 B . 基态Fe²⁺的价层电子排布式为3d⁶ C . 基态P原子的未成对电子数为5 D . 基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形

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10. (2022高二下·凌源开学考) 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断不正确的是（）
元素
I₁
I₂
I₃
I₄
X
496
4562
6912
9543
Y
578
1817
2745
11575

A . 元素X的常见化合价是+1价 B . 元素Y是ⅢA族的元素 C . 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D . 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

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11. (2022高二下·凌源开学考) 重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)有强氧化性，溶液中存在平衡：Cr₂O $\text{[math]}$ +H₂O⇌2CrO $\text{[math]}$ +2H⁺。取2.94 g重铬酸钾橙红色晶体，溶于100 mL水的同时利用数字传感器测定pH变化如图。下列说法正确的是（）

A . 该溶液中含有Cr₂O $\text{[math]}$ 离子数目为 0.01N_A B . Cr元素位于d区，基态原子有4个未成对电子 C . Cr₂O $\text{[math]}$ +H₂O⇌2CrO $\text{[math]}$ +2H⁺的平衡常数K约为10^-14.2 D . 升高温度，溶液橙红色变浅，则该转化反应ΔH＜0

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12. (2022高二下·凌源开学考) 某温度下，将等物质的量的气体A、B混合于 $\text{[math]}$ 的密闭容器中，发生如下反应： $\text{[math]}$ 。经 $\text{[math]}$ 后测得C的浓度为 $\text{[math]}$ ， B的物质的量分数为25%，以D表示 $\text{[math]}$ 内的平均反应速率 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 时，B的物质的量为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 末， $\text{[math]}$ D . 反应前后容器内气体的压强之比为1∶1

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13. (2022高二下·凌源开学考) 我国科学家最近发现一种可用于制造半导体材料的新物质，其结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、Y处于同一主族。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：W>Z>Y>X B . 电负性：Z>Y C . 化合物 $\text{[math]}$ 各原子最外层均满足8电子稳定结构 D . W的氧化物对应的水化物为强电解质

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14. (2022高二下·凌源开学考) 用石墨烯锂硫电池电解制备 $\text{[math]}$ 的装置如图所示。电池放电时的反应为 $\text{[math]}$ ，电解池两极材料分别为 $\text{[math]}$ 和石墨，工作一段时间后，右侧玻璃管产生大量的白色沉淀。下列说法正确的是（）

A . Y是铁电极，发生氧化反应 B . 电子流动的方向： $\text{[math]}$ C . 正极可发生反应： $\text{[math]}$ D . 锂电极减重 $\text{[math]}$ 时，则电路中转移 $\text{[math]}$ 电子

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15. (2022高二下·凌源开学考) 已知： $\text{[math]}$ ， 25 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。常温下，用0.1 $\text{[math]}$ NaOH溶液滴定20mL 0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

A . a点所得溶液中： $\text{[math]}$ B . b点所得溶液中： $\text{[math]}$ C . c点所得溶液中： $\text{[math]}$ D . b→d过程中，水的电离程度不断增大

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二、填空题

16. (2022高二下·凌源开学考) 砷(As)与N、P是同主族元素，远古时期人们就开始开发利用砷的性质，现代技术中砷仍然起着非常重要的作用。请回答下列问题：
1. （1）砷只有一种稳定的同位素 $\text{[math]}$ ，其原子核内的中子数比核外电子数多(填数值)。
2. （2）下列事实中，能说明As元素的非金属性弱于N元素的是____(填标号)。
  
  A . 沸点： $\text{[math]}$ B . 等物质的量浓度溶液的酸性： $\text{[math]}$ C . 分解温度： $\text{[math]}$ D . 相对分子质量： $\text{[math]}$
3. （3） Marsh试砷法和Gutzeit试砷法是法医学上鉴定砷的重要方法。其原理是先将 $\text{[math]}$ (剧毒)转化为 $\text{[math]}$ ，前者让： $\text{[math]}$ 分解产生黑亮的砷镜(As)，后者让 $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 溶液氧化为 $\text{[math]}$ ，同时还生成Ag单质。
  ① $\text{[math]}$ 的电子式为。
  ②Gutzeit试砷法中 $\text{[math]}$ 被氧化的离子方程式为。
4. （4）砷化镓(GaAs)是现代科技中制造芯片的一种原料，可用 $\text{[math]}$ 溶液对其进行刻蚀，As元素的化合价变为+5价，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为；砷化镓也可用于制造太阳能电池，该电池工作时的能量转化形式为。
5. （5）已知 $\text{[math]}$ 的电离平衡常数分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。
  ①25℃时， $\text{[math]}$ ，溶液中： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“=”或“<”)。
  ②25℃时，向 $\text{[math]}$ 溶液中加入NaOH溶液至中性，此时溶液中 $\text{[math]}$ 。
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三、综合题

17. (2022高二下·凌源开学考) 已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是 $\text{[math]}$ ；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。
1. （1）请用元素符号完成下列空白：
  ①元素：A、B、C、D、E、F。
  ②A、B、C三种元素的电负性大小顺序是：。
  ③B、C、D、E四种元素的第一电离能大小顺序是：。
2. （2）如图是A~F元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是。F元素位于周期表的区，此区元素的价电子层结构特点是。
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18. (2022高二下·凌源开学考) 碱式硫酸铁[ $\text{[math]}$ ]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表。

沉淀物

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

开始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

完成下列填空：
1. （1）反应I后的溶液中存在的主要阳离子有。
2. （2）加入少量 $\text{[math]}$ 的目的是将溶液的pH调节在范围内，该工艺中“搅拌”的作用是。
3. （3）在实验室，“过滤”操作中用到的硅酸盐仪器有烧杯、漏斗、。
4. （4）反应II加入 $\text{[math]}$ 的目的是，反应的离子方程式为。
5. （5）该流程中“蒸发”要采用减压蒸发，相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是，溶液的pH也不能过大或过小，原因是。
6. （6）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有 $\text{[math]}$ 及 $\text{[math]}$ 。为检验所得产品中是否含有 $\text{[math]}$ ，应使用的试剂为____(选填序号)。
  
  A . 氯水 B . KSCN溶液 C . NaOH溶液 D . 酸性 $\text{[math]}$ 溶液
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19. (2022高二下·凌源开学考) 利用催化氧化反应将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 是工业上生产硫酸的关键步骤。已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
1. （1）该反应平衡常数 $\text{[math]}$ 的表达式为；温度降低，平衡常数 $\text{[math]}$ (填“增大”、“不变”或“减小”)。
2. （2）某温度下该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ ，若在此温度下，向 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则反应开始时 $\text{[math]}$ (正) $\text{[math]}$ (逆)(填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。
3. （3）在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是(填写序号字母)。
  a． $\text{[math]}$
  b．容器内压强保持不变
  c．生成 $\text{[math]}$ 的速率与消耗 $\text{[math]}$ 的速率相等
  d．容器内的密度保持不变
4. （4）向 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中，重新充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ 的物质的量随时间变化如下表所示。
  $\text{[math]}$
  0
  2
  5
  10
  15
  $\text{[math]}$
  2
  1.5
  1
  0.5
  0.5
  ①从反应开始到 $\text{[math]}$ 末，用 $\text{[math]}$ 浓度变化表示的平均反应速率 $\text{[math]}$ 。达到平衡时， $\text{[math]}$ 的平衡转化率为。
  ②上述反应达到平衡后，改变下列条件能使反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是(填写序号字母)。
  a．及时分离出 $\text{[math]}$ b．适当升高温度
  c．再充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ d．选择高效的催化剂
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