新疆维吾尔自治区喀什第二高级中学2021-2022学年高三下...

更新时间：2022-04-29 浏览次数：69 类型：开学考试

一、单项选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．

1. 关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（）

A . 石油裂解得到的汽油是纯净物 B . 石油、煤、可燃冰、植物油都属于化石燃料 C . 天然气是一种清洁的化工原料 D . 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

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2. 只用一种试剂即可鉴别Na₂SO₄、NaCl、(NH₄)₂SO₄、AlCl₃四种溶液，这种试剂是（）

A . 氨水 B . Ba(OH)₂溶液 C . NaOH溶液 D . AgNO₃溶液

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3. 如下图是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数与其内层电子数之比为 $\text{[math]}$ ，则下列说法不正确的是（）
X
Y

Z
W

A . 氢气在W单质中燃烧发出苍白色火焰 B . Y元素的两种同素异形体常温下都是气体 C . 最高价氧化物对应水化物的酸性： $\text{[math]}$ D . 简单阴离子半径从大到小排列顺序为： $\text{[math]}$

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4. 下列化学用语的表述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 原子的价电子构型： $\text{[math]}$ B . 二氧化碳分子的比例模型： C . $\text{[math]}$ 溶液导电：NaCl $\text{[math]}$ Na⁺+Cl^- D . $\text{[math]}$ 的电子式： $\text{[math]}$

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5. (2019高一上·滨海期中) 下列关于胶体和溶液的说法中正确的是（）

A . 胶体不均一、不稳定、静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀 B . 胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的 C . 光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应 D . 实验室可用FeCl₃饱和溶液和NaOH溶液混合制备Fe(OH)₃胶体

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6. 少量铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的（）
①加H₂O ②降温 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH₃COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦加KNO₃溶液

A . ①④⑤⑦ B . ②③⑥ C . ①②⑤⑦ D . ①②④⑤

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7. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A . NH₃极易溶于水，可用作制冷剂 B . 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥Cl₂ C . Al₂O₃能与碱反应，可用于电解冶炼铝 D . NaHCO₃受热易分解，可用于制胃酸中和剂

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8. 下列离子方程式不正确的是（）

A . 氨气通入盐酸中： $\text{[math]}$ B . 氨水吸收少量 $\text{[math]}$ 气体： $\text{[math]}$ C . 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加过量氨水： $\text{[math]}$ D . 氨气通入滴有酚酞的水中，溶液变红： $\text{[math]}$

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9. 根据以上数据，磷原子的半径可能是（）
原子
N
S
O
Si
半径/nm
0.075
0.102
0.074
0.117

A . 0.080 nm B . 0.110 nm C . 0.120 nm D . 0.070 nm

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10. 下列热化学方程式正确的是（）

A . 甲烷的燃烧热 $\text{[math]}$ ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . 500℃、30MPa下，将0.5mol $\text{[math]}$ (g)和1.5mol $\text{[math]}$ (g)置于密闭容器中充分反应生成 $\text{[math]}$ (g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . 增大反应物浓度，活化分子百分数增加大，单位时间内有效碰撞次数增多 D . 已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则a<b

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11. 下列变化或反应中，与氧化还原反应无关的是（）

A . 绿色植物的光合作用 B . 谷物酿造酒和醋 C . 切开的土豆、苹果，在空气中放置一段时间后变色 D . 二氧化硫漂白纸张

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12. 用CO还原N₂O的方程式为 $\text{[math]}$ 。在体积均为1L的密闭容器 $\text{[math]}$ ，恒温 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 起始 $\text{[math]}$ ，绝热 $\text{[math]}$ 中分别加入0.1molN₂O、0.4molCO和相同催化剂。实验测得A、B容器中N₂O的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . A容器中的转化率随时间的变化关系是图中的a曲线 B . 要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变N₂O平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取缩小容器体积的措施 C . $\text{[math]}$ 该反应的化学平衡常数K= $\text{[math]}$ D . 该反应是放热反应

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二、综合题：本题共4小题，共64分．

13. 过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：
1. （1） Cr是第周期第族元素。
2. （2）基态Cr原子的核外电子有种空间运动状态，有个未成对电子。
3. （3） Cr³⁺能形成多种配位化合物。[Cr(NH₃)₃(H₂O)₂Cl]²⁺中，中心离子的配位数为。
4. （4） [Cr(NH₃)₃(H₂O)₂Cl]²⁺的配体分子NH₃中N的杂化轨道类型是，H₂O 的键角小于 NH₃ ，原因是。
5. （5）在金属材料中添加 AlCr₂ 颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AlCr₂ 具有体心四方结构，如下图所示，处于顶角位置的是原子。若 N_A 表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为g∙cm⁻³(用含a、c和N_A的代数式表示)。晶胞中长、宽为a nm，高为c nm。
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14. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质分别由NH $\text{[math]}$ 、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^-、Cl^-、HCO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1mol/L乙溶液中c(H⁺)>0.1mol/L；
③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。
1. （1）由②可知乙溶液中含有的阴离子是。
2. （2）写出下列物质化学式：甲；丁。
3. （3）写出甲与乙反应的离子方程式：。
4. （4）写出足量的甲与丁反应的离子方程式：。
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15. 为测定CuSO₄溶液的浓度，设计方案如下。回答下列问题：
实验原理： $\text{[math]}$
实验步骤：
1. （1） $\text{[math]}$ 中S原子杂化轨道类型； $\text{[math]}$ 的立体构型是；基态铜原子的核外电子排布式为：。
2. （2）判断 $\text{[math]}$ 沉淀完全的操作为；步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为。
3. （3）步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为。
4. （4）固体质量为wg，则c(CuSO₄)=mol·L⁻¹。
5. （5）若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO₄)(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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16. 完成关于锰元素的问题。
1. （1）已知：① $\text{[math]}$ (绿色，溶液 $\text{[math]}$ )
  ② $\text{[math]}$ (无色，溶液 $\text{[math]}$ )
  锰有多种化合价，如+7、+6、+4、+2价等，在中性溶液里高锰酸钾的还原产物一般为(填化学式)。
2. （2）查阅资料： $\text{[math]}$ (未配平，Xe是稀有气体)。已知在高锰酸钾固体表面滴加浓盐酸，发生的半反应为 $\text{[math]}$ 。在盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中加入适量 $\text{[math]}$ ，振荡试管，可能观察到的现象是：。
3. （3）草酸(H₂C₂O₄ ，二元弱酸)晶体溶于酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。离子反应方程式为：。
4. （4）以铅蓄电池为电源电解酸化的 $\text{[math]}$ 溶液，可制备 $\text{[math]}$ 。铅蓄电池的总反应方程式为：；当蓄电池中有 $\text{[math]}$ 被消耗时，阳极上 $\text{[math]}$ 的理论产量为g．
5. （5） $\text{[math]}$ 催化 $\text{[math]}$ 分解： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，其反应机理如下：
  ①已知反应Ⅱ为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，写出反应Ⅰ的热化学方程式(焓变用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 表示)：。
  ②某温度时，向10mL0.4mol/LH₂O₂液中滴入1滴 $\text{[math]}$ 发生上述分解反应，测得不同时刻生成 $\text{[math]}$ 的体积(已折算为标准状况下体积)如下表：
  t/min
  0
  2
  4
  6
  V(O₂)/mL
  0
  9.9
  17.2
  22.4
  $\text{[math]}$ 时反应速率比 $\text{[math]}$ 时的慢，其原因是：。 $\text{[math]}$ 的平均反应速率v(H₂O₂)= (忽略溶液体积变化)。
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