高中化学高二年级2.4化学反应的调控

更新时间：2022-04-14 浏览次数：65 类型：同步测试

一、单选题(共10小题)

1. (2021高二下·) 在恒容密闭容器中充入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，体系中各物质的百分含量与温度的变化关系如图所示，下列说法不正确的是（）

A . 曲线①表示 $\text{[math]}$ 的百分含量 B . $\text{[math]}$ 的键能总和大于 $\text{[math]}$ 的键能总和 C . 若 $\text{[math]}$ 点为反应平衡点，此时平衡常数 $\text{[math]}$ D . 反应达到平衡后，保持其他条件不变，往该容器中充入少量稀有气体，反应速率不改变

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2. (2021高二下·) 某已平衡的化学可逆反应，下列有关叙述正确的是（）

A . 使用合适的催化剂可以使平衡正向移动 B . 升高温度，平衡一定正向移动 C . 增加生成物的质量，平衡一定逆向移动 D . 有气体参加的可逆反应，减小体积增大压强能够加快反应速率

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3. (2021高二下·) 反应Fe³⁺+3SCN^- $\text{[math]}$ Fe(SCN)₃达到平衡后，其他条件不变时，下列措施能使平衡向正反应方向移动的是（）

A . 增大Fe³⁺浓度 B . 减小SCN^-浓度 C . 增大Fe(SCN)₃浓度 D . 滴加NaOH溶液

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4. (2021高二下·) 低温脱氮技术可用于处理废弃中的氮氧化物。发生的化学反应为：4NH₃(g)+6NO(g) $\text{[math]}$ 5N₂(g)+6H₂O(g)+Q。在恒容密闭容器中，下列说法正确的是（）

A . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 B . 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 C . 4mol氨气与足量的NO充分反应，放出的热量为Q D . 增大压强，正逆反应速率都增大，平衡逆向移动

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5. (2021高二下·) 对已达平衡的下列反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，若增大压强，则所产生的影响正确的是（）

A . 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B . 正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动 C . 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 D . 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

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6. (2021高二下·) 利用反应2NO(g)＋2CO(g)⇌2CO₂(g)＋N₂(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol^－1 ，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（）

A . 升高温度 B . 增大压强 C . 向容器中通入NO D . 及时将CO₂和N₂从反应体系中移走

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7. (2021高二下·) 在25 ℃时，密闭容器中ZX+3Y⇌2Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表，下列说法不正确的是（）
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol⋅L^-1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol⋅L^-1
0.05
0.05
0.1

A . 反应达到平衡时，X的转化率为50% B . 改变温度可以改变此反应的平衡常数 C . 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D . 降低温度，正逆反应速率都减小

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8. (2021高二下·) 80℃时，2 L密闭容器中充入0.40 mol N₂O₄ ，发生反应N₂O₄⇌2NO₂　ΔH=+Q kJ·mol^-1(Q>0)，获得如表数据：
时间/s
0
20
40
60
80
100
c(NO₂)/mol·L^-1
0.00
0.12
0.20
0.26
0.30
0.30
下列判断正确的是（）

A . 当温度不变时增大压强，该反应的平衡常数K减小 B . 0~40 s内，N₂O₄的平均反应速率为0.005mol·L^-1·s^-1 C . 反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJ D . 100s后升高温度，体系颜色变浅

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9. (2021高二下·) 合成氨工业中 N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，选择适宜的压强时，不需要考虑的因素是（）

A . 反应速率 B . 平衡移动 C . 设备成本 D . 催化剂活性

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10. (2021高二上·金台期中) 用图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）
A
B
C
D
探究温度对2NO₂⇌N₂O₄平衡的影响
除去Cl₂中混有的HCl气体
验证FeCl₃对H₂O₂分解反应有催化作用
从碘的四氯化碳溶液中分离出碘单质

A . A B . B C . C D . D

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二、填空题

11. (2021高二下·) 在密闭容器中发生如下反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；达到平衡后，改变下列条件，判断平衡移动的方向(向正反应方向、向逆反应方向、不移动)
1. （1）升高温度，平衡移动；
2. （2）增大压强，平衡移动：
3. （3）增大H₂(g)浓度，平衡移动：加入C，平衡移动；
4. （4）加入催化剂，平衡移动。
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12. (2021高二下·) 一定量的CO₂与足量的C在恒压密闭容器中发生反应：C(s)＋CO₂(g)=2CO(g)　ΔH=＋173 kJ·mol^-1 ，若压强为p kPa，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，回答下列问题：
1. （1） 650 ℃时CO₂的平衡转化率为。
2. （2） t₁ ℃时平衡常数K_p=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)；该温度下达平衡后若再充入等物质的量的CO和CO₂气体，则平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移动，原因是。
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13. (2021高二下·)
1. （1） Ⅰ.下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素关系最为密切？
  同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气泡有快有慢：。
2. （2） MnO₂加入双氧水中放出气泡更快：。
3. （3） Ⅱ.在一定温度下，4 L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：
  比较t₂时刻，正逆反应速率大小v_正v_逆。(填“>”“=”或“<”)
4. （4）若t₂=2 min，计算反应开始至t₂时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为。
5. （5） t₃时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为。
6. （6）如果升高温度，则v_逆(填“增大”“减小”或“不变”)。
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三、计算题

14. (2021高一下·十堰期末) 化学反应速率与限度在生产生活中的运用广泛。
1. （1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应生成的氢气(标准状况)，实验记录如下表(累计值)：
  时间/min
  1
  2
  3
  4
  5
  氢气体积/mL
  50
  120
  232
  290
  310
  在0~1 min、1~2 min、2~3min、3~4 min、4~5 min时间段中，反应速率最大的时间段是，原因为。
2. （2）反应 $\text{[math]}$ 在一容积可变的密闭容器中进行，达到平衡后，增加Fe的量，其正反应速率(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)，保持体积不变，充入Ar使体系压强增大，其逆反应速率。
3. （3）一定温度下，将3 mol气体A和1 mol气体B通入一体积为2 L的恒容密闭容器中，发生反应： $\text{[math]}$ 。1 min时，测得剩余1.8 mol A，C的浓度为0.4 mol/L。
  ①x=。
  ②反应经2 min达到平衡，平衡时C的浓度(填“大于”、“小于”或“等于”)1 mol/L。
  ③达到平衡时，容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p₀。请用p₀、p来表示达到平衡时反应物A的转化率：。
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试卷信息

小学

初中

高中

高中化学高二年级2.4化学反应的调控

副标题：

*注意事项：

高中化学高二年级2.4化学反应的调控

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol⋅L^-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol⋅L^-1	0.05	0.05	0.1

时间/s	0	20	40	60	80	100
c(NO₂)/mol·L^-1	0.00	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

A	B	C	D

探究温度对2NO₂⇌N₂O₄平衡的影响	除去Cl₂中混有的HCl气体	验证FeCl₃对H₂O₂分解反应有催化作用	从碘的四氯化碳溶液中分离出碘单质

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL	50	120	232	290	310