陕西省宝鸡市金台区2021-2022学年高二上学期期中考试化...

更新时间：2022-08-01 浏览次数：61 类型：期中考试

一、单选题

1. “玉兔”号月球巡视器白天用三结砷化镓太阳能电池板收集能量，夜晚用放射性同位素元素钚( $\text{[math]}$ ) “核电池”释放能量。有关说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的质量数为144 B . 砷化镓属于金属材料 C . “玉兔”号白天用太阳能转化为电能 D . “核电池”是通过化学反应提供电能

答案解析收藏纠错 + 选题
2. 有关下列图像的叙述错误的是（）

A . 图(1)中反应物具有的总能量比生成物具有的总能量高 B . 图(2)表示的热化学方程式为CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH=+41kJ·mol^-1 C . 由图可知正逆反应的热效应的数值相同 D . 两个图像表示的含义不同

答案解析收藏纠错 + 选题
3. 下列叙述正确的是（）

A . 已知C(s、金刚石)=C(s、石墨)ΔH=-1.9kJ•mol^-1 ，可知石墨比金刚石更稳定 B . 同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同 C . 在光分解催化剂存在下，可利用太阳能分解水制备氢气，并放出热量 D . 已知：一定条件下，I₂(g)+ H₂(g) ⇌ 2HI(g)ΔH= -9.5kJ·mol^-1；将1mol碘蒸气和过量的H₂在此条件下充分反应，放出热量9.5kJ

答案解析收藏纠错 + 选题
4. 下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是（）

A . HCl和NaOH反应的中和热ΔH= -57.3 kJ·mol^-1 ，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol^-1 B . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热 C . 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol^-1 ，则电解水的热化学方程式为： 2H₂O(l) $\text{[math]}$ 2H₂(g)+O₂(g)　ΔH=+285.5 kJ·mol^-1 D . CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol^-1 ，则反应： 2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g)ΔH=+2×283.0 kJ·mol^-1

答案解析收藏纠错 + 选题
5. 在压强为2.20×101 kPa、温度达到374 ^oC时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO₂等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，有机物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法错误的是（）

A . “水热反应”过程中只有化学变化，没有物理变化 B . 二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于吸热反应 C . 火力发电厂有望利用废热，将二氧化碳转变为能源物质 D . 随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环

答案解析收藏纠错 + 选题
6. 某反应的反应机理可以分成如下两步，下列说法错误的是（）
反应机理
第一步反应
第二步反应
2NO₂=NO₃+NO (慢反应)
NO₃+CO=NO₂+CO₂(快反应)

A . 在条件相同时，该反应的速率由第一步反应速率决定 B . 该反应的总反应方程式为NO₂+CO $\text{[math]}$ NO+CO₂ C . 升高温度只会影响第一步反应速率，对第二步反应速率无影响 D . 加入合适的催化剂既可加快反应速率，又可降低反应的活化能

答案解析收藏纠错 + 选题
7. 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）

A . 升高温度 B . 加入一种反应物 C . 增大压强 D . 加入催化剂

答案解析收藏纠错 + 选题
8. 反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，有关该平衡体系的说法正确的是（）

A . 升高温度，该反应平衡常数K变大 B . 增大压强，W的质量分数增大 C . 该反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ ⇌ $\text{[math]}$ D . 增大X气体的浓度平衡向正反应方向移动

答案解析收藏纠错 + 选题
9. (2021高二下·) 用图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）
A
B
C
D
探究温度对2NO₂⇌N₂O₄平衡的影响
除去Cl₂中混有的HCl气体
验证FeCl₃对H₂O₂分解反应有催化作用
从碘的四氯化碳溶液中分离出碘单质

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题
10. 某密闭容器中，发生反应2M(g)＋3N(g) ⇌P(g)，平衡时反应速率v(M)、v(N)、v(P)之间关系正确的是（）

A . v(M)=2v (P) B . 2v(M)=3v (N) C . v(M)=v (P) D . 3v (N)=v(P)

答案解析收藏纠错 + 选题
11. 在常温常压下，向FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液，发生以下反应：FeCl₃+3KSCN⇌Fe(SCN)₃+3KCl，所得溶液显红色。改变下列条件，能使平衡逆向移动的是（）

A . 向溶液中加入少量KCl晶体 B . 向溶液中加入少量NaOH溶液 C . 向溶液中滴入数滴浓FeCl₃溶液 D . 设法移走溶液中少量水

答案解析收藏纠错 + 选题
12. 在一定温度下，在恒定容积的密闭容器中进行的可逆反应A₂(g)+B₂(g)⇌2AB(g)达到化学平衡的标志是（）

A . 容器内的总压强不随时间而变化 B . 反应速率v(A₂)=v(B₂)= $\text{[math]}$ v(AB) C . 单位时间内有nmol A₂生成的同时就有2nmol AB生成 D . 容器内混合气体的密度不随时间而变化

答案解析收藏纠错 + 选题
13. (2021高二上·定州期中) 已知下列反应的平衡常数：①S(s)+O₂(g) $\text{[math]}$ SO₂(g)，K₁；②H₂(g)+S(s) $\text{[math]}$ H₂S(g)，K₂。则反应H₂(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ O₂(g)+H₂S(g)的平衡常数是（）

A . K₁-K₂ B . K₂-K₁ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
14. 对已达到化学平衡的下列反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，降低温度的同时减小压强，对反应产生的影响是（）

A . 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B . 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C . 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D . 正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动

答案解析收藏纠错 + 选题
15. 1000K时，反应C(s)+2H₂(g)⇌CH₄(g)的K=8.28×10⁷ ，当H₂、CH₄气体物质的量浓度分别为0.7mol·L^-1、0.2mol·L^-1时，上述反应（）

A . 正向移动 B . 逆向移动 C . 达到平衡 D . 不一定

答案解析收藏纠错 + 选题
16. 某温度下， 2ＳＯ₂＋Ｏ₂2ＳＯ₃（正反应放热）已达平衡，保持其它条件不变，只改变其中一个条件，v(正)、v(逆)的变化如图所示。下列判断正确的是（）

A . ①图可能是由于加压、使容器体积减小引起的 B . ②图可能是升高温度引起的 C . ③图可能是加压、缩小容器体积引起的 D . ④图是只减少了SO₃的浓度引起的

答案解析收藏纠错 + 选题
17. 在不同情况下测得 $\text{[math]}$ 的下列反应速率，其中反应速率最大的是（）

A . v （D）=0.5 mol/（L·s） B . v （C）=0.8 mol/（L·s） C . v （B）=0.6 mol/（L·s） D . v （A）= 0.2 mol/（L·s）

答案解析收藏纠错 + 选题
18. 已知 $\text{[math]}$ ，用分压p（某组分的分压等于总压与其物质的量分数的积）表示的平衡常数 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 时，在体积固定的密闭容器中充入一定量的 $\text{[math]}$ ，平衡时 $\text{[math]}$ 的分压为 $\text{[math]}$ 。已知 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的转化率为（）

A . 70% B . 55% C . 46% D . 35%

答案解析收藏纠错 + 选题

二、综合题

19. 回答下列问题：
1. （1） 25℃、101 kPa条件下充分燃烧8 g甲烷气体生成二氧化碳和液态水时放出热量为160 kJ，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式。
2. （2）已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键需要的能量分别为436kJ、391kJ和946kJ，则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为。
3. （3）已知下列热化学方程式：
  ①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)=2CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH₁=-870 kJ/mol
  ②C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂=-393 kJ/mol
  ③H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l) ΔH₃=-285 kJ/mol
  写出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的热化学方程式。
4. （4）实验室用50mL 0.50mol·L^-1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定混合液温度升高的情况计算中和反应的反应热。该装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为；实验室提供了0.50mol·L^-1和0.55mol·L^-1两种浓度的NaOH溶液，应选择 $\text{[math]}$ 的溶液进行实验。
答案解析收藏纠错 + 选题
20. 某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
1. （1）该反应的化学方程式为。
2. （2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为。
3. （3） ①若X、Y、Z均为气体：1min时v_正v_逆 (填 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 或者 =，下同)，2min时v_正 v_逆
  ②若此时将容器的体积缩小到原来的一半，达到平衡时，容器内温度升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为反应(填“放热”或“吸热”)。
4. （4）若该反应的正反应吸热，则能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是(填序号)。
  a．适当升高温度 b.增大X的浓度 c.选择高效催化剂
答案解析收藏纠错 + 选题
21. 在一体积为2L的密闭容器中充入1mol N₂、2mol H₂ ，在催化剂作用下发生可逆反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，NH₃的物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题：
1. （1） 0～1min的反应速率ν₁与2～3min的反应速率ν₂相比较，ν₁ν₂(填“＞”“=”或“＜”)，1～2min的反应速率ν(H₂)=mol·L^-1·min^-1。
2. （2）从图像可以看出，前3min内，1～2min反应速率最快，1～2min反应速率变快的原因是。
3. （3）在第3分钟时密闭容器中总的物质的量为mol。
4. （4）研究发现降低温度有利于平衡向生成NH₃的方向移动，而工业实际采用在较高温度下进行该反应的原因是。
5. （5）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意图如图。则电池负极为(填“a”或“b”)。
答案解析收藏纠错 + 选题
22. 一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物(如一氧化碳、二氧化碳、甲烷、甲醇等)为原料，用化工的方法制造产品的化学体系的总称。我国能源比较丰富，煤的储量6000亿吨，居世界第三位，因此，发展一碳化学有着优越的条件和光明的前途。请回答下列有关问题。
1. （1）已知在一定温度下有如下反应：
  Ⅰ. $\text{[math]}$ kJ/mol
  Ⅱ． $\text{[math]}$ kJ/mol
  Ⅲ． $\text{[math]}$ 则 $\text{[math]}$ kJ/mol。
2. （2）在一体积为2L的恒容密闭容器中，加入1mol $\text{[math]}$ 、2mol $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ ， CO的平衡转化率随温度的变化如图所示：
  ①反应△H0(填“”或“”)。
  ②在某温度下，能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。
  a.混合气体中 $\text{[math]}$ 不再改变b. $\text{[math]}$
  c.v_正(H₂O)=v_逆(H₂)d.混合气体的平均相对分子质量不再改变
  ③A点时 $\text{[math]}$ 的转化率为。
  ④在体积不变时，要增大该反应的正反应速率可采取的措施是：(写两条)。
  ⑤A点时该反应的平衡常数为(保留到小数点后两位)。
答案解析收藏纠错 + 选题

试卷信息

小学

初中

高中

陕西省宝鸡市金台区2021-2022学年高二上学期期中考试化...

副标题：

*注意事项：

陕西省宝鸡市金台区2021-2022学年高二上学期期中考试化...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

反应机理	第一步反应	第二步反应
反应机理	2NO₂=NO₃+NO (慢反应)	NO₃+CO=NO₂+CO₂(快反应)

A	B	C	D

探究温度对2NO₂⇌N₂O₄平衡的影响	除去Cl₂中混有的HCl气体	验证FeCl₃对H₂O₂分解反应有催化作用	从碘的四氯化碳溶液中分离出碘单质