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四川省乐山市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

更新时间:2022-04-26 浏览次数:40 类型:期末考试
一、单选题
  • 1. (2021高二下·乐山期末) 下列生活常见物质中,水溶液显碱性的是(   )
    A . 食醋 B . 橙汁 C . 食盐 D . “84”消毒液
  • 2. (2021高二下·乐山期末) 下列装置中,可以实现反应的是(   )
    A . B . C . D .
  • 3. (2021高二下·乐山期末) 《本草纲目》中的“石碱”条目下写道:“采蒿萝之属,晒干烧灰,以水淋汁,久则凝淀如石,浣衣发面。”下列说法不正确的是(   )
    A . 石碱的主要成分为 B . “浣衣发面”过程中均有产生 C . “浣衣”利用了石碱溶液的碱性 D . 使用热水“浣衣”,可增强石碱去油污能力
  • 4. (2021高二下·乐山期末) 最近《科学》杂志评出10大科技突破,其中“火星上找到水的影子”名列第一、下列关于水的说法中正确的是(   )
    A . 水的电离过程需要通电 B . 加入电解质一定会破坏水的电离平衡 C . 的水一定呈中性 D . 升高温度,纯水的值变小
  • 5. (2021高二下·乐山期末) “自热”火锅的发热包主要成分有:生石灰、铁粉、焦炭粉、氯化钙……等。下列说法不正确的是( )

    A . 生石灰与水反应放热 B . 使用时须向发热包中加入沸水 C . 铁粉发生缓慢氧化,辅助放热 D . 氯化钙可以吸收微量的水,减缓发热包失效
  • 6. (2021高二下·乐山期末) 将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中,充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为(   )
    A . 40mL 水 B . 10mL 0.2 mol·L-1Na2CO3溶液 C . 50mL 0.01 mol·L-1氯化钡溶液 D . 100mL 0.01 mol·L-1盐酸
  • 7. (2021高二上·洛阳期中) 常温下,稀释0.1 mol/LCH3COONa溶液,如图的横坐标表示加水的量,则纵坐标可以表示(   )

    A . Kb(CH3COO-) B . c(CH3COO-) C . n(CH3COOH) D . 溶液pH
  • 8. (2021高二下·乐山期末) 生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体,在大气中的寿命可长达740年之久,下表是几种相关化学键的键能,下列说法中正确的是(   )

    化学键

    键能:

    941.7

    154.8

    283.0

    A . 中N元素为杂化 B . 液态与气态具有相同的能量 C . 过程放出能量 D . 反应
  • 9. (2021高二下·乐山期末) 银锌纽扣电池的电池反应式为:。下列说法正确的是(   )

    A . 锌是阴极,发生还原反应 B . 电解液可以用硫酸代替 C . 电池工作时,移向 D . 工作时转移电子 , 则消耗的质量为6.5g
  • 10. (2021高二下·乐山期末) 25℃时,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(   )
    A . 物质的量浓度相等的①溶液和②溶液中的:①<② B . 溶液中,由水电离出来的 C . 溶液: D . 溶液中:
  • 11. (2021高二下·乐山期末) 下图所示的实验,能达到实验目的或实验结论正确的是(   )

    A . ①验证化学能转化为电能 B . ②记录滴定终点读数为 C . ③将加热得到 D . ④验证溶解度小于
  • 12. (2021高二下·乐山期末) 用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下:

    分析图像,以下结论不正确的是(     )

    A . 溶液pH≤2时,生铁发生析氢腐蚀 B . 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 C . 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快, D . 两溶液中负极反应均为Fe-2e →Fe2+
  • 13. (2021高二下·乐山期末) 根据下列操作及现象,所得结论正确的是(   )

    序号

    操作及现象

    结论

    A

    氨水稀释成测得由11.1变成10.6

    稀释后,的电离程度减小

    B

    冷水和沸水中分别滴入5滴饱和溶液,前者为黄色,后者为红褐色

    温度升高,的水解程度增大

    C

    常温下,测得饱和溶液的大于饱和溶液

    常温下水解程度:

    D

    将固体加入溶液中,一段时间后,检验固体成分为

    同温度下溶解度:

    A . A B . B C . C D . D
  • 14. (2021高二下·乐山期末) 某同学设计实验探究镁与铵盐溶液的反应,仔细分析以下记录后,所得结论正确的是(   )

    实验编号

    溶液种类

    m()/g

    0.48

    0.48

    0.48

    0.48

    V(溶液)/mL

    100

    100

    100

    100

    实验现象

    有气体产生,并产生白色沉淀

    有气体产生,并产生白色沉淀

    有气体产生,并产生白色沉淀

    几乎看不到现象

    6h时

    433

    255

    347

    12

    A . 实验中产生的气体仅为 , 沉淀为 B . 由实验①②可得,溶液中阴离子的浓度或种类对产生的速率有影响 C . 由实验①③可得,溶液中越大,反应速率越快 D . 由实验①~④可得,溶液的越小,产生的速率越快
  • 15. (2021高二下·乐山期末) 常温下,的沉淀溶解关系如图所示,其中 , M为表示。下列说法正确的是(   )

    A . 常温下,B点为的不饱和溶液 B . , 则 C . 若对A点浊液加热,A点沿曲线向上移动 D . 同时沉淀的浊液中,
二、多选题
  • 16. (2021高二下·乐山期末) 乙烯水化制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法不正确的是(   )

    A . 该反应进程中有两个过渡态 B . 是总反应的催化剂 C . 总反应速率由第①步反应决定 D . 第①、②、③步反应都是放热反应
三、综合题
  • 17. (2021高二下·乐山期末) 请利用相关化学知识回答下列问题:
    1. (1) 4.0g硫粉在足量的氧气中完全燃烧生成二氧化硫,放出热量,则硫的燃烧热为
    2. (2) 味精的主要成分是谷氨酸形成的钠盐——谷氨酸钠,已知谷氨酸是一种弱酸,则味精溶于水后溶液显性。
    3. (3) 泡沫灭火器可以用于扑灭以下物品中的初期着火。

      a.金属镁       b.家用电器       c.纸张       d.植物油

    4. (4) 炒菜用的铁锅若未及时洗净(残液中含有),便会因腐蚀而出现红褐色锈斑,此条件下铁锅锈蚀时正极的电极反应为
    5. (5) 还原沉淀法是处理工业废水中的常用方法,流程如下图所示,其中“转化”步骤时,溶液颜色变化为,“还原”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

  • 18. (2021高二下·乐山期末) 甲醇是一种重要的化工原料,具有开发和应用的广阔前景,工业上常用合成甲醇,反应方程式为: , 回答下列问题:
    1. (1) 该反应的∆S0(填“>”或“<”),一定温度下,在一个容积固定的密闭容器中,充入一定量的 , 下列说法能表明该反应到达平衡状态的是

      a.∆H不再改变

      b.v(CO)= v (CH3OH) 

      c.的转化率达到了最大限度

      d.体系的压强不再变化

    2. (2) 在一容积为2L的密闭容器内,充入发生上述反应,的平衡转化率与温度、压强的关系如图

      ①图中压强大小关系为P1 P2(选填“>”或“<”)。

      ②A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系为

      ℃时,反应的平衡常数的值为

    3. (3) 工业上也常用制备甲醇。该反应的原子利用率与用合成甲醇反应的原子利用率之比为。(已知原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比)
  • 19. (2021高二下·乐山期末) 草酸()是一种常用的化工原料,能形成多种化合物,其中草酸钠是一种常用的化工还原剂,草酸钙可用于陶瓷上釉等,回答下列问题:
    1. (1) 中C元素的化合价为
    2. (2) 某同学用酸性溶液滴定含杂质的测定样品的纯度(已知杂质不参与反应),实验步骤如下:

      准确称取1g固体样品,配成溶液,取出于锥形瓶中,再向锥形瓶中加入足量稀溶液,用高锰酸钾溶液滴定,滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液

      ①高锰酸钾溶液应装在滴定管中,滴定至终点时的实验现象是

      ②下列操作可能使测量结果偏低的是

      a.盛装的的滴定管没润洗

      b.称取的样品部分含有结晶水

      c.读数时滴定前俯视,滴定后仰视

      d.滴定结束后滴定管尖端悬有一滴溶液

      ③计算样品中的纯度

    3. (3) 是五种肾结石里最为常见的一种,患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消融,请用必要的化学原理和简要的文字说明其原因
  • 20. (2021高二下·乐山期末) 氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业,回答下列问题:
    1. (1) 工业电解饱和溶液的化学方程式为
    2. (2) 氯碱工业中采取膜技术,若阳离子交换膜损伤会造成阳极能检测到 , 产生的电极反应式为。下列生产措施有利于提高产量、降低阳极含量的是

      a.定期检查并更换阳离子交换膜

      b.向阳极区加入适量盐酸

      c.使用Cl-浓度高的精制饱和食盐水为原料

      d.停产一段时间后,继续生产

    3. (3) 氯碱工业是高耗能产业,按下图将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上,且相关物料的传输与转化关系如图所示(电极未标出)。

      ①图中装置I和装置II中属于原电池的是(选填装置编号)。

      ②X的化学式为;Y在装置II中发生的电极反应为

      ③图中氢氧化钠质量分数大小关系为a%b%。(选填“>”、“=”或“<”)

  • 21. (2021高二下·乐山期末) 氮元素与氢元素能形成多种化合物,例如:氨气、肼()、叠氮酸()……等,回答下列问题:
    1. (1) N在周期表中的位置,基态N原子的价电子排布式为
    2. (2) 分子的电子式为,其中N采取杂化。
    3. (3) 叠氮酸()是一种弱酸,可部分电离出。请写出一种与互为等电子体的分子的化学式;叠氮化物易与过渡金属元素形成配合物,如: , 在该配合物中的配位数为的立体构型为
    4. (4) 氮与铝形成的某种晶体的晶胞如图所示。

      ①该晶体的化学式为

      ②已知该晶体的密度为d , N和的半径分别为a和b , 阿伏加德罗常数值为。用含a、b、d和的式子表示该晶体中原子的空间利用率

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