四川省乐山市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

更新时间：2024-11-07 浏览次数：41 类型：期末考试

一、单选题

1. (2021高二下·乐山期末) 下列生活常见物质中，水溶液显碱性的是（）

A . 食醋 B . 橙汁 C . 食盐 D . “84”消毒液

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2. (2021高二下·乐山期末) 下列装置中，可以实现反应 $\text{[math]}$ 的是（）

A . B . C . D .

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3. (2021高二下·乐山期末) 《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿萝之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面。”下列说法不正确的是（）

A . 石碱的主要成分为 $\text{[math]}$ B . “浣衣发面”过程中均有 $\text{[math]}$ 产生 C . “浣衣”利用了石碱溶液的碱性 D . 使用热水“浣衣”，可增强石碱去油污能力

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4. (2021高二下·乐山期末) 最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一、下列关于水的说法中正确的是（）

A . 水的电离过程需要通电 B . 加入电解质一定会破坏水的电离平衡 C . $\text{[math]}$ 的水一定呈中性 D . 升高温度，纯水的 $\text{[math]}$ 值变小

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5. (2021高二下·乐山期末) “自热”火锅的发热包主要成分有：生石灰、铁粉、焦炭粉、氯化钙……等。下列说法不正确的是（）

A . 生石灰与水反应放热 B . 使用时须向发热包中加入沸水 C . 铁粉发生缓慢氧化，辅助放热 D . 氯化钙可以吸收微量的水，减缓发热包失效

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6. (2021高二下·乐山期末) 将足量BaCO₃粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba²⁺的浓度最小的为（）

A . 40mL 水 B . 10mL 0.2 mol·L^－1Na₂CO₃溶液 C . 50mL 0.01 mol·L^－1氯化钡溶液 D . 100mL 0.01 mol·L^－1盐酸

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7. (2021高二上·洛阳期中) 常温下，稀释0.1 mol/LCH₃COONa溶液，如图的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示（）

A . K_b(CH₃COO^-) B . c(CH₃COO^-) C . n(CH₃COOH) D . 溶液pH

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8. (2021高二下·乐山期末) 生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂 $\text{[math]}$ 是一种温室气体，在大气中的寿命可长达740年之久，下表是几种相关化学键的键能，下列说法中正确的是（）
化学键
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
键能： $\text{[math]}$
941.7
154.8
283.0

A . $\text{[math]}$ 中N元素为 $\text{[math]}$ 杂化 B . 液态 $\text{[math]}$ 与气态 $\text{[math]}$ 具有相同的能量 C . 过程 $\text{[math]}$ 放出能量 D . 反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$

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9. (2021高二下·乐山期末) 银锌纽扣电池的电池反应式为： $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 锌是阴极，发生还原反应 B . 电解液可以用硫酸代替 $\text{[math]}$ C . 电池工作时， $\text{[math]}$ 移向 $\text{[math]}$ 极 D . 工作时转移电子 $\text{[math]}$ ，则消耗 $\text{[math]}$ 的质量为6.5g

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10. (2021高二下·乐山期末) 25℃时，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）

A . 物质的量浓度相等的① $\text{[math]}$ 溶液和② $\text{[math]}$ 溶液中的 $\text{[math]}$ ：①＜② B . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，由水电离出来的 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$

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11. (2021高二下·乐山期末) 下图所示的实验，能达到实验目的或实验结论正确的是（）

A . ①验证化学能转化为电能 B . ②记录滴定终点读数为 $\text{[math]}$ C . ③将 $\text{[math]}$ 加热得到 $\text{[math]}$ D . ④验证 $\text{[math]}$ 溶解度小于 $\text{[math]}$

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12. (2021高二下·乐山期末) 用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：
分析图像，以下结论不正确的是（）

A . 溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 B . 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 C . 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快， D . 两溶液中负极反应均为Fe-2e→Fe²⁺

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13. (2021高二下·乐山期末) 根据下列操作及现象，所得结论正确的是（）

序号	操作及现象	结论
A	将 $\text{[math]}$ 氨水稀释成 $\text{[math]}$ 测得 $\text{[math]}$ 由11.1变成10.6	稀释后， $\text{[math]}$ 的电离程度减小
B	向 $\text{[math]}$ 冷水和沸水中分别滴入5滴 $\text{[math]}$ 饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色	温度升高， $\text{[math]}$ 的水解程度增大
C	常温下，测得饱和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 大于饱和 $\text{[math]}$ 溶液	常温下水解程度： $\text{[math]}$
D	将固体 $\text{[math]}$ 加入 $\text{[math]}$ 溶液中，一段时间后，检验固体成分为 $\text{[math]}$	同温度下溶解度： $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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14. (2021高二下·乐山期末) 某同学设计实验探究镁与铵盐溶液的反应，仔细分析以下记录后，所得结论正确的是（）

实验编号	①	②	③	④
溶液种类	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$
m( $\text{[math]}$ )/g	0.48	0.48	0.48	0.48
V(溶液)/mL	100	100	100	100
实验现象	有气体产生，并产生白色沉淀	有气体产生，并产生白色沉淀	有气体产生，并产生白色沉淀	几乎看不到现象
6h时 $\text{[math]}$	433	255	347	12

A . 实验中产生的气体仅为 $\text{[math]}$ ，沉淀为 $\text{[math]}$ B . 由实验①②可得，溶液中阴离子的浓度或种类对产生 $\text{[math]}$ 的速率有影响 C . 由实验①③可得，溶液中 $\text{[math]}$ 越大，反应速率越快 D . 由实验①~④可得，溶液的 $\text{[math]}$ 越小，产生 $\text{[math]}$ 的速率越快

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15. (2021高二下·乐山期末) 常温下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的沉淀溶解关系如图所示，其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ， M为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 表示 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 常温下，B点为 $\text{[math]}$ 的不饱和溶液 B . 若 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ C . 若对A点浊液加热，A点沿曲线向上移动 D . 在 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 同时沉淀的浊液中， $\text{[math]}$

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二、多选题

16. (2021高二下·乐山期末) 乙烯水化制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A . 该反应进程中有两个过渡态 B . $\text{[math]}$ 是总反应的催化剂 C . 总反应速率由第①步反应决定 D . 第①、②、③步反应都是放热反应

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三、综合题

17. (2021高二下·乐山期末) 请利用相关化学知识回答下列问题：
1. （1） 4.0g硫粉在足量的氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出 $\text{[math]}$ 热量，则硫的燃烧热为。
2. （2）味精的主要成分是谷氨酸形成的钠盐——谷氨酸钠，已知谷氨酸是一种弱酸，则味精溶于水后溶液显性。
3. （3）泡沫灭火器可以用于扑灭以下物品中的初期着火。
  a.金属镁 b.家用电器 c.纸张 d.植物油
4. （4）炒菜用的铁锅若未及时洗净(残液中含有 $\text{[math]}$ )，便会因腐蚀而出现红褐色锈斑，此条件下铁锅锈蚀时正极的电极反应为。
5. （5）还原沉淀法是处理工业废水中 $\text{[math]}$ 的常用方法，流程如下图所示，其中“转化”步骤时，溶液颜色变化为，“还原”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
  $\text{[math]}$
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18. (2021高二下·乐山期末) 甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景，工业上常用 $\text{[math]}$ 合成甲醇，反应方程式为： $\text{[math]}$ ，回答下列问题：
1. （1）该反应的∆S0(填“>”或“＜”)，一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中，充入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，下列说法能表明该反应到达平衡状态的是。
  a．∆H不再改变
  b．v(CO)= v (CH₃OH)
  c． $\text{[math]}$ 的转化率达到了最大限度
  d．体系的压强不再变化
2. （2）在一容积为2L的密闭容器内，充入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 发生上述反应， $\text{[math]}$ 的平衡转化率与温度、压强的关系如图
  ①图中压强大小关系为P₁ P₂(选填“>”或“＜”)。
  ②A、B、C三点平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为。
  ③ $\text{[math]}$ ℃时，反应的平衡常数的值为。
3. （3）工业上也常用 $\text{[math]}$ 制备甲醇。该反应的原子利用率与用 $\text{[math]}$ 合成甲醇反应的原子利用率之比为。(已知原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比)
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19. (2021高二下·乐山期末) 草酸( $\text{[math]}$ )是一种常用的化工原料，能形成多种化合物，其中草酸钠是一种常用的化工还原剂，草酸钙可用于陶瓷上釉等，回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 中C元素的化合价为。
2. （2）某同学用酸性 $\text{[math]}$ 溶液滴定含杂质的 $\text{[math]}$ 测定样品的纯度(已知杂质不参与反应)，实验步骤如下：
  准确称取1g $\text{[math]}$ 固体样品，配成 $\text{[math]}$ 溶液，取出 $\text{[math]}$ 于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量稀 $\text{[math]}$ 溶液，用 $\text{[math]}$ 高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液 $\text{[math]}$ 。
  ①高锰酸钾溶液应装在滴定管中，滴定至终点时的实验现象是。
  ②下列操作可能使测量结果偏低的是。
  a.盛装的 $\text{[math]}$ 的滴定管没润洗
  b.称取的 $\text{[math]}$ 样品部分含有结晶水
  c.读数时滴定前俯视，滴定后仰视
  d.滴定结束后滴定管尖端悬有一滴溶液
  ③计算样品中 $\text{[math]}$ 的纯度。
3. （3） $\text{[math]}$ 是五种肾结石里最为常见的一种，患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消融，请用必要的化学原理和简要的文字说明其原因。
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20. (2021高二下·乐山期末) 氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业，回答下列问题：
1. （1）工业电解饱和 $\text{[math]}$ 溶液的化学方程式为。
2. （2）氯碱工业中采取膜技术，若阳离子交换膜损伤会造成阳极能检测到 $\text{[math]}$ ，产生 $\text{[math]}$ 的电极反应式为。下列生产措施有利于提高 $\text{[math]}$ 产量、降低阳极 $\text{[math]}$ 含量的是。
  a．定期检查并更换阳离子交换膜
  b．向阳极区加入适量盐酸
  c．使用Cl^-浓度高的精制饱和食盐水为原料
  d．停产一段时间后，继续生产
3. （3）氯碱工业是高耗能产业，按下图将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上，且相关物料的传输与转化关系如图所示(电极未标出)。
  ①图中装置I和装置II中属于原电池的是(选填装置编号)。
  ②X的化学式为；Y在装置II中发生的电极反应为。
  ③图中氢氧化钠质量分数大小关系为a%b%。(选填“>”、“=”或“＜”)
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21. (2021高二下·乐山期末) 氮元素与氢元素能形成多种化合物，例如：氨气、肼( $\text{[math]}$ )、叠氮酸( $\text{[math]}$ )……等，回答下列问题：
1. （1） N在周期表中的位置，基态N原子的价电子排布式为。
2. （2） $\text{[math]}$ 分子的电子式为，其中N采取杂化。
3. （3）叠氮酸( $\text{[math]}$ )是一种弱酸，可部分电离出 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。请写出一种与 $\text{[math]}$ 互为等电子体的分子的化学式；叠氮化物易与过渡金属元素形成配合物，如： $\text{[math]}$ ，在该配合物中 $\text{[math]}$ 的配位数为， $\text{[math]}$ 的立体构型为。
4. （4）氮与铝形成的某种晶体的晶胞如图所示。
  ①该晶体的化学式为。
  ②已知该晶体的密度为d $\text{[math]}$ ， N和 $\text{[math]}$ 的半径分别为a $\text{[math]}$ 和b $\text{[math]}$ ，阿伏加德罗常数值为 $\text{[math]}$ 。用含a、b、d和 $\text{[math]}$ 的式子表示该晶体中原子的空间利用率。
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