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浙江省湖州市三贤联盟2021-2022学年高一下学期期中联考...

更新时间:2022-05-16 浏览次数:41 类型:期中考试
一、单选题
  • 1. (2022高一下·湖州期中) 下列属于非电解质的是(   )
    A . 氯气 B . 硝酸钾 C . 氨水 D . 蔗糖
  • 2. (2022高一下·湖州期中) 仪器名称为“分液漏斗”的是( )
    A . B . C . D .
  • 3. (2022高一下·湖州期中) 下列氧化还原反应中,水作为还原剂的是(   )
    A . H2O+CaO=Ca(OH)2 B . CO+ H2OCO2+H2 C . Cl2+H2O=HCl+ HClO D . 2F2 +2H2O=4HF+O2
  • 4. (2022高一下·湖州期中) 下列反应为吸热反应的是(   )
    A . 镁与盐酸的反应 B . 氢气与氯气的化合 C . 盐酸与碳酸氢钠的反应 D . 甲烷的燃烧
  • 5. (2022高一下·湖州期中) 未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列符合未来新能源标准的是(   )

    ①天然气     ②煤     ③氢能     ④石油     ⑤太阳能     ⑥地热能

    A . ③④⑤ B . ①⑤⑥ C . ③⑤⑥ D . ④⑤⑥
  • 6. (2022高一下·广东期中) 下列表示正确的是(   )
    A . S2ˉ的离子结构示意图: B . CO2的电子式: C . 氢气的比例模型: D . 次氯酸的结构式:H-Cl-O
  • 7. (2022高一下·湖州期中) 化学与生产、生活、科技息息相关,下列叙述错误的是(   )
    A . 手机芯片的主要成分是硅 B . 氮化硅陶瓷是硅酸盐产品 C . 氢氟酸可以和SiO2反应,因此可以用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 D . 正常雨水由于溶解了CO2 , 其pH约为5.6
  • 8. (2022高一下·湖州期中) 下列说法错误的是(   )
    A . 水晶、玛瑙、光导纤维的主要成分二氧化硅 B . 工业合成氨属于人工固氮 C . SiO2与氢氧化钠反应,因此实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用玻璃塞 D . 液氨汽化时要吸收大量的热,因此液氨可用作制冷剂
  • 9. (2023高二上·高碑店期末) 把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时,A为负极;C、D相连,D上有气泡逸出;A、C相连时A极减轻;B、D相连,B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为(   )
    A . A>C>D>B B . A>C>B>D C . B>D>C>A D . A>B>C>D
  • 10. (2022高一下·湖州期中) 下列说法正确的是(   )
    A . 可逆反应的化学反应限度不会随反应条件的改变而改变 B . 化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率 C . 达到化学平衡时,正逆反应速率相等且均为0 D . 达到化学平衡时,反应物和生成物的浓度符合系数比
  • 11. (2022高一下·湖州期中) 已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)(A2、B2、AB2的结构式分别为A=A、B—B、B—A—B),反应过程中的能量变化如图所示,下列有关叙述正确的是(   )

    A . 该反应的进行一定需要加热或点燃 B . 该反应若生成2 mol AB2(g),则放出的热量为(E1-E2)kJ C . 该反应断开化学键放出能量,形成化学键吸收能量 D . 形成4 mol B—A键放出E2 kJ能量
  • 12. (2024高一下·天津市期中) 一定条件下,石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下,下列结论正确的是(   )
    A . 金刚石比石墨稳定 B . 金刚石转化为石墨是吸热反应 C . 1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高 D . 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同
  • 13. (2022高一下·湖州期中) 下列各组物质进行反应(表内物质均为反应物),反应刚开始时,放出H2的速率最快的是(   )

    选项

    金属(粉末状)

    酸及其浓度

    酸的体积/mL

    反应起始温度/℃

    A

    0.1 mol Zn

    3 mol·L-1硝酸

    10

    30 

    B

    0.1 mol Zn

    3 mol·L-1硫酸

    20

    15 

    C

    0.1 mol Zn

    3 mol·L-1硫酸

    10

    30 

    D

    0.1 mol Zn

    3 mol·L-1盐酸

    40

    30 

    A . A B . B C . C D . D
  • 14. (2022高一下·湖州期中) 下列物质性质对应的离子方程式书写正确的是(   )
    A . 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O B . 向CaCl2溶液中通入足量CO2:Ca2++H2O+CO2=2H++CaCO3 C . 向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液:HCO+OH-=CO+H2O D . 二氧化锰和浓盐酸反应:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+ 2H2O
  • 15. (2022高一下·湖州期中) 下列实验操作、实验现象、解释或结论错误的是(   )

    选项

    实验操作

    实验现象

    解释或结论

    A

    将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近

    产生大量白雾

    氨与氯化氢反应生成固体物质

    B

    常温下,将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中

    无明显变化

    常温下,浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化

    C

    在导管口点燃纯净的氢气,然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中

    产生苍白色火焰

    物质燃烧不一定需要氧气

    D

    向某无色溶液中滴加盐酸

    产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

    说明溶液中可能含有CO

    A . A B . B C . C D . D
  • 16. (2022高一下·湖州期中) W、X、Y、Z、N六种主族元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法错误的是(   )

    A . 原子半径:Y>Z>W B . 单质的还原性:X>Y C . 溴与元素M同主族,最高价氧化物的水化物的酸性比M的强 D . 元素N位于金属与非金属的分界线附近,可以推断N元素的单质可作半导体材料
  • 17. (2022高一下·湖州期中) N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下,用 分别表示N2、H2、NH3 , 已知:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),该反应属于放热反应。下列说法错误的是(   )

    A . ②→③过程,是吸热过程 B . ③→④过程,N原子和H原子形成了含有极性键的NH3 C . 合成氨反应中,反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 D . 合成氨反应中,反应物总能量大于生成物总能量
  • 18. (2022高一下·湖州期中) 为了确定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分,下列实验操作及叙述中错误的是(   )
    A . 取少量样品放入试管中,加热,试管口放一团蘸有无水硫酸铜粉末的棉花团,变蓝则可证明晶体的成分中含有结晶水 B . 取少量样品溶于水,先滴入2滴KSCN溶液无现象,滴入几滴新制氯水,溶液变为红色,则可证明晶体的成分中含有Fe2+ C . 取少量样品溶于水,加少量稀硝酸,无现象,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有SO D . 取少量样品放入试管中,加入少量浓NaOH溶液并加热,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验,则可证明晶体的成分中是否含有NH
  • 19. (2022高一下·湖州期中) 某温度下的恒容密闭容器中,有下述反应:A(g)+2B(g)C(g)+D(g)。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是(   )
    A . 混合气体的压强 B . 消耗2 mol B的时候消耗1 mol C C . A的浓度不再改变 D . 混合气体的密度
  • 20. (2023高一下·唐县期中) 已知反应X(g)+3Y(g)2Z(g) ,一定条件下,将1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密闭容器中,10min后达到化学平衡,测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是(   )
    A . 10min内,Y的平均反应速率为0.03 mol·Lˉ1·sˉ1 B . 第10min时,X的反应速率为0.01 mol·Lˉ1·minˉ1 C . 10min内,消耗0.2 mol X,生成0.4 mol Z D . 平衡后增大X的浓度,正反应速率增大,逆反应速率减小
  • 21. (2022高一下·上虞期末) 一种锂-空气电池如图所示。当电池工作时,O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x(x=0或1)。下列说法正确的是(   )

    A . 锂电极发生氧化反应 B . 多孔碳材料电极为负极 C . 电池工作时外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 D . 正极的电极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH-
  • 22. (2022高一下·湖州期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   )
    A . 1 mo l NH所含质子数为11 NA B . 常温下,1 mol Fe与足量稀硝酸反应,转移电子数为2NA C . 1 mol N2与足量H2反应,生成NH3的数目是NA D . 标准状况下,5.6 L O2和O3混合物中含有的氧原子数目为0.5NA
  • 23. (2022高一下·湖州期中) 把a L含(NH4)2SO4、NH4NO3的混合溶液分成两等份,一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出,另一份与BaCl2溶液完全反应消耗c mol BaCl2 , 则原溶液中c(NO3)为(   )
    A . B . C . D .
  • 24. (2022高一下·湖州期中) 有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL,其中含硫酸的浓度为2mol·L-1 , 含硝酸的浓度为1mol·L-1 , 现向其中加入0.96 g铜粉,充分反应后(假设只生成NO气体),最多可收集到标准状况下的气体的体积为( )
    A . 224 mL B . 166 ml C . 112 mL D . 89.5mL
  • 25. (2022高一下·湖州期中) 某固体粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、NaNO3 K2SO3、FeO、Fe2O3中几种。为确定其组成,某同学进行如下实验:

    根据实验过程及现象,下列说法正确的是(   )

    A . 无色气体A可用湿润的蓝色石蕊试纸检验 B . 固体X中一定含有(NH4)2CO3、K2SO4、FeO C . 无色气体E一定含有CO2 , 一定不含SO2 D . 固体X中可能含有K2SO3、NaNO3
二、填空题
  • 26. (2022高一下·湖州期中) 回答下列问题:
    1. (1) 氮气的电子式
    2. (2) SiO2与焦炭制备粗硅的化学方程式
    3. (3) Cu和浓硝酸反应的离子方程式
    4. (4) 硝酸放在棕色试剂瓶的原因(用化学方程式解释)
  • 27. (2022高一下·湖州期中) 完成下列问题。

    1. (1) 若A为Zn,B为Cu,溶液C为硫酸溶液,则正极上发生的电极反应式:,溶液中SO移向(填“正极”或“负极”)。
    2. (2) 若A为Ag,B为Cu,溶液C为硝酸银溶液,总反应式(离子方程式):,当有12.8g Cu溶解时,通过外电路的电子的物质的量是
    3. (3) 若A为Al,B为Mg,溶液C为氢氧化钠溶液,则正极是(填“Mg”或“Al”),负极发生的电极反应式是
  • 28. (2022高一下·湖州期中)                
    1. (1) I.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验:

      [实验原理]2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

      [实验内容及记录]


      室温下,试管中所加试剂及其用量/mL

      室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min

      实验编号

      0.6 mol·L-1H2C2O4溶液

      H2O

      0.2 mol·L-1KMnO4溶液

      3 mol·L-1稀硫酸

      1

      3.0

      2.0

      3.0

      2.0

      4.0

      2

      3.0

      3.0

      2.0

      2.0

      5.2

      3

      3.0

      4.0

      1.0

      2.0

      6.4

      请回答下列问题:

      根据上表中的实验数据,可以得到的结论是

    2. (2) 利用实验1中数据计算,v(KMnO4)=
    3. (3) Ⅱ.在一密闭容器中加入A和B,A、B、C均为气体,随着反应的进行,各物质的物质的量浓度变化如图所示。

      该反应的化学方程式

    4. (4) 该反应达到平衡时,A、B、C的浓度之比为
    5. (5) 下列措施不能提高反应速率的有____。
      A . 升高温度 B . 加入催化剂 C . 增大压强 D . 及时分离出产物C
    6. (6) 下列叙述能说明反应达到平衡状态的是____。
      A . ʋ(B)=ʋ(C) B . A的物质的量分数保持不变 C . 容器内的气体密度不变 D . B的浓度保持不变 E . 混合气体的平均相对分子质量不变
三、综合题
  • 29. (2022高一下·湖州期中) A是一种常见的铵盐,受热分解可得到B,B是碱性气体,C、D是常见的两种氧化物,E溶液显酸性。A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种化合物,在一定条件下可发生如图所示的转化。

    1. (1) B的化学式;D的颜色
    2. (2) 实验室中常用A和另一种固体制备B,写出相应的化学方程式
    3. (3) 写出B到C的化学方程式
    4. (4) 写出D到E的离子方程式
    5. (5) 已知D是一种常见的污染物,B和D反应生成两种无污染的物质,写出相应的化学方程式,当消耗掉0.8mol B,转移的电子数目是(用NA表示)。
四、计算题
  • 30. (2022高一下·湖州期中) 现有一定量的Cu和CuO混合物,向其中加入0.6L 2.0mol/L稀硝酸,混合物完全溶解,同时生成4.48L NO(标准状况)。向所得溶液中加入一定体积1.0 mol/L NaOH溶液,恰好使Cu2+沉淀完全,沉淀经洗涤、充分灼烧后得32.0g固体。试计算:
    1. (1) Cu与稀硝酸反应的离子方程式:
    2. (2) 原混合物中CuO的质量克;
    3. (3) 加入NaOH溶液的体积升。

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