①天然气 ②煤 ③氢能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥地热能
选项 | 金属(粉末状) | 酸及其浓度 | 酸的体积/mL | 反应起始温度/℃ |
A | 0.1 mol Zn | 3 mol·L-1硝酸 | 10 | 30 |
B | 0.1 mol Zn | 3 mol·L-1硫酸 | 20 | 15 |
C | 0.1 mol Zn | 3 mol·L-1硫酸 | 10 | 30 |
D | 0.1 mol Zn | 3 mol·L-1盐酸 | 40 | 30 |
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 解释或结论 |
A | 将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 | 产生大量白雾 | 氨与氯化氢反应生成固体物质 |
B | 常温下,将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中 | 无明显变化 | 常温下,浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化 |
C | 在导管口点燃纯净的氢气,然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中 | 产生苍白色火焰 | 物质燃烧不一定需要氧气 |
D | 向某无色溶液中滴加盐酸 | 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 | 说明溶液中可能含有CO |
根据实验过程及现象,下列说法正确的是( )
[实验原理]2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
[实验内容及记录]
室温下,试管中所加试剂及其用量/mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | ||||
实验编号 | 0.6 mol·L-1H2C2O4溶液 | H2O | 0.2 mol·L-1KMnO4溶液 | 3 mol·L-1稀硫酸 | |
1 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | 2.0 | 6.4 |
请回答下列问题:
根据上表中的实验数据,可以得到的结论是。
该反应的化学方程式。