浙江省湖州市三贤联盟2021-2022学年高一下学期期中联考...

更新时间：2022-05-16 浏览次数：41 类型：期中考试

一、单选题

1. 下列属于非电解质的是（）

A . 氯气 B . 硝酸钾 C . 氨水 D . 蔗糖

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2. (2019高一上·新疆期末) 仪器名称为“分液漏斗”的是（）

A . B . C . D .

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3. 下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是（）

A . H₂O+CaO=Ca(OH)₂ B . CO+ H₂O $\text{[math]}$ CO₂+H₂ C . Cl₂+H₂O=HCl+ HClO D . 2F₂ +2H₂O=4HF+O₂

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4. 下列反应为吸热反应的是（）

A . 镁与盐酸的反应 B . 氢气与氯气的化合 C . 盐酸与碳酸氢钠的反应 D . 甲烷的燃烧

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5. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（）
①天然气 ②煤 ③氢能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥地热能

A . ③④⑤ B . ①⑤⑥ C . ③⑤⑥ D . ④⑤⑥

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6. 下列表示正确的是（）

A . S²ˉ的离子结构示意图： B . CO₂的电子式： C . 氢气的比例模型： D . 次氯酸的结构式：H-Cl-O

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7. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是（）

A . 手机芯片的主要成分是硅 B . 氮化硅陶瓷是硅酸盐产品 C . 氢氟酸可以和SiO₂反应，因此可以用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 D . 正常雨水由于溶解了CO₂ ，其pH约为5.6

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8. 下列说法错误的是（）

A . 水晶、玛瑙、光导纤维的主要成分二氧化硅 B . 工业合成氨属于人工固氮 C . SiO₂与氢氧化钠反应，因此实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用玻璃塞 D . 液氨汽化时要吸收大量的热，因此液氨可用作制冷剂

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9. (2018高一下·甘肃期末) 把A、B、C、D四块金属泡在稀H₂SO₄中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）

A . A>C>D>B B . A>C>B>D C . B>D>C>A D . A>B>C>D

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10. 下列说法正确的是（）

A . 可逆反应的化学反应限度不会随反应条件的改变而改变 B . 化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率 C . 达到化学平衡时，正逆反应速率相等且均为0 D . 达到化学平衡时，反应物和生成物的浓度符合系数比

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11. 已知某化学反应A₂(g)＋2B₂(g)=2AB₂(g)(A₂、B₂、AB₂的结构式分别为A=A、B—B、B—A—B)，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是（）

A . 该反应的进行一定需要加热或点燃 B . 该反应若生成2 mol AB₂(g)，则放出的热量为(E₁-E₂)kJ C . 该反应断开化学键放出能量，形成化学键吸收能量 D . 形成4 mol B—A键放出E₂ kJ能量

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12. 一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是（）

A . 金刚石比石墨稳定 B . 金刚石转化为石墨是吸热反应 C . 1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高 D . 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同

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13. 下列各组物质进行反应(表内物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H₂的速率最快的是（）

选项	金属(粉末状)	酸及其浓度	酸的体积/mL	反应起始温度/℃
A	0.1 mol Zn	3 mol·L^-1硝酸	10	30
B	0.1 mol Zn	3 mol·L^-1硫酸	20	15
C	0.1 mol Zn	3 mol·L^-1硫酸	10	30
D	0.1 mol Zn	3 mol·L^-1盐酸	40	30

A . A B . B C . C D . D

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14. 下列物质性质对应的离子方程式书写正确的是（）

A . 向Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO $\text{[math]}$ =BaSO₄↓+H₂O B . 向CaCl₂溶液中通入足量CO₂：Ca²⁺+H₂O+CO₂=2H⁺+CaCO₃↓ C . 向NH₄HCO₃溶液中加入过量NaOH溶液：HCO $\text{[math]}$ +OH^-=CO $\text{[math]}$ +H₂O D . 二氧化锰和浓盐酸反应：MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\text{[math]}$ Mn²⁺+Cl₂↑+ 2H₂O

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15. 下列实验操作、实验现象、解释或结论错误的是（）

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近	产生大量白雾	氨与氯化氢反应生成固体物质
B	常温下，将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中	无明显变化	常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化
C	在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中	产生苍白色火焰	物质燃烧不一定需要氧气
D	向某无色溶液中滴加盐酸	产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	说明溶液中可能含有CO $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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16. W、X、Y、Z、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法错误的是（）

A . 原子半径：Y＞Z＞W B . 单质的还原性：X＞Y C . 溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强 D . 元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料

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17. (2021高一下·浙江月考) N₂和H₂在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N₂、H₂、NH₃ ，已知：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，该反应属于放热反应。下列说法错误的是（）

A . ②→③过程，是吸热过程 B . ③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH₃ C . 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 D . 合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量

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18. 为了确定(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(硫酸亚铁铵晶体)的成分，下列实验操作及叙述中错误的是（）

A . 取少量样品放入试管中，加热，试管口放一团蘸有无水硫酸铜粉末的棉花团，变蓝则可证明晶体的成分中含有结晶水 B . 取少量样品溶于水，先滴入2滴KSCN溶液无现象，滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe²⁺ C . 取少量样品溶于水，加少量稀硝酸，无现象，再滴入几滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO $\text{[math]}$ D . 取少量样品放入试管中，加入少量浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中是否含有NH $\text{[math]}$

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19. 某温度下的恒容密闭容器中，有下述反应：A(g)+2B(g) $\text{[math]}$ C(g)+D(g)。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是（）

A . 混合气体的压强 B . 消耗2 mol B的时候消耗1 mol C C . A的浓度不再改变 D . 混合气体的密度

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20. 已知反应X(g)+3Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g) ，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密闭容器中，10min后达到化学平衡，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是（）

A . 10min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·Lˉ¹·sˉ¹ B . 第10min时，X的反应速率为0.01 mol·Lˉ¹·minˉ¹ C . 10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z D . 平衡后增大X的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

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21. 一种锂-空气电池如图所示。当电池工作时，O₂与Li⁺在多孔碳材料电极处生成Li₂O_2-x(x=0或1)。下列说法正确的是（）

A . 锂电极发生氧化反应 B . 多孔碳材料电极为负极 C . 电池工作时外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 D . 正极的电极反应式为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

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22. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 1 mo l NH $\text{[math]}$ 所含质子数为11 N_A B . 常温下，1 mol Fe与足量稀硝酸反应，转移电子数为2N_A C . 1 mol N₂与足量H₂反应，生成NH₃的数目是N_A D . 标准状况下，5.6 L O₂和O₃混合物中含有的氧原子数目为0.5N_A

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23. (2021高一上·浙江期中) 把a L含(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃的混合溶液分成两等份，一份用b mol烧碱刚好把NH₃全部赶出，另一份与BaCl₂溶液完全反应消耗c mol BaCl₂ ，则原溶液中c(NO₃^－)为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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24. 有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含硫酸的浓度为2mol·L^-1 ，含硝酸的浓度为1mol·L^-1 ，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为（）

A . 224 mL B . 166 ml C . 112 mL D . 89.5mL

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25. 某固体粉末X中可能含有K₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、NaNO₃_、K₂SO₃、FeO、Fe₂O₃中几种。为确定其组成，某同学进行如下实验：
根据实验过程及现象，下列说法正确的是（）

A . 无色气体A可用湿润的蓝色石蕊试纸检验 B . 固体X中一定含有(NH₄)₂CO₃、K₂SO₄、FeO C . 无色气体E一定含有CO₂ ，一定不含SO₂ D . 固体X中可能含有K₂SO₃、NaNO₃

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二、填空题

26. 回答下列问题：
1. （1）氮气的电子式。
2. （2） SiO₂与焦炭制备粗硅的化学方程式。
3. （3） Cu和浓硝酸反应的离子方程式。
4. （4）硝酸放在棕色试剂瓶的原因(用化学方程式解释)。
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27. 完成下列问题。
1. （1）若A为Zn，B为Cu，溶液C为硫酸溶液，则正极上发生的电极反应式：，溶液中SO $\text{[math]}$ 移向(填“正极”或“负极”)。
2. （2）若A为Ag，B为Cu，溶液C为硝酸银溶液，总反应式(离子方程式)：，当有12.8g Cu溶解时，通过外电路的电子的物质的量是。
3. （3）若A为Al，B为Mg，溶液C为氢氧化钠溶液，则正极是(填“Mg”或“Al”)，负极发生的电极反应式是。
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28.

（1） I.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

[实验原理]2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄=K₂SO₄＋2MnSO₄＋10CO₂↑＋8H₂O

[实验内容及记录]

	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
实验编号	0.6 mol·L^-1H₂C₂O₄溶液	H₂O	0.2 mol·L^-1KMnO₄溶液	3 mol·L^-1稀硫酸	室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
1	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0
2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.2
3	3.0	4.0	1.0	2.0	6.4

请回答下列问题：

根据上表中的实验数据，可以得到的结论是。

（2）利用实验1中数据计算，v(KMnO₄)=。
（3） Ⅱ.在一密闭容器中加入A和B，A、B、C均为气体，随着反应的进行，各物质的物质的量浓度变化如图所示。
该反应的化学方程式。
（4）该反应达到平衡时，A、B、C的浓度之比为。
（5）下列措施不能提高反应速率的有____。

A . 升高温度 B . 加入催化剂 C . 增大压强 D . 及时分离出产物C
（6）下列叙述能说明反应达到平衡状态的是____。

A . ʋ(B)=ʋ(C) B . A的物质的量分数保持不变 C . 容器内的气体密度不变 D . B的浓度保持不变 E . 混合气体的平均相对分子质量不变

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三、综合题

29. A是一种常见的铵盐，受热分解可得到B，B是碱性气体，C、D是常见的两种氧化物，E溶液显酸性。A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种化合物，在一定条件下可发生如图所示的转化。
1. （1） B的化学式；D的颜色。
2. （2）实验室中常用A和另一种固体制备B，写出相应的化学方程式。
3. （3）写出B到C的化学方程式。
4. （4）写出D到E的离子方程式。
5. （5）已知D是一种常见的污染物，B和D反应生成两种无污染的物质，写出相应的化学方程式，当消耗掉0.8mol B，转移的电子数目是(用N_A表示)。
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四、计算题

30. 现有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入0.6L 2.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48L NO(标准状况)。向所得溶液中加入一定体积1.0 mol/L NaOH溶液，恰好使Cu²⁺沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得32.0g固体。试计算：
1. （1） Cu与稀硝酸反应的离子方程式：；
2. （2）原混合物中CuO的质量克；
3. （3）加入NaOH溶液的体积升。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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