浙江省温州市环大罗山联盟2021-2022学年高一下学期期中...

更新时间：2022-05-10 浏览次数：83 类型：期中考试

一、单选题

1. (2022高一下·温州期中) 宇航员王亚平在“天宫课堂”演示了失重条件下水球包裹泡騰片的实验。泡騰片里含有碳酸氢钠，碳酸氢钠属于（）

A . 酸 B . 碱 C . 盐 D . 氧化物

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2. (2022高一下·温州期中) 运输氢氧化钠的车辆上必须贴有的警示标志是（）
A
B
C
D
腐蚀品
氧化剂
易燃液体
爆炸品

A . A B . B C . C D . D

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3. (2022高一下·温州期中) 实验室用氯化钠固体配制100mL0.5mol·L^-1的溶液，需要用到的仪器是（）

A . B . C . D .

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4. (2022高一下·温州期中) 北京冬奥会即将于2022年2月4日举行，鉴于全球新冠疫情防控形势依旧严峻，必须做好防疫工作。下列药品不能用于杀菌消毒的是（）

A . 75%酒精 B . 医用双氧水 C . Al(OH)₃胶体 D . NaClO溶液

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5. (2022高一下·温州期中) 下列物质属于电解质的是（）

A . 硫酸钾 B . 二氧化碳 C . 铁 D . 食盐水

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6. (2022高一下·温州期中) 实现下列变化需要加入氧化剂的是（）

A . Cl₂→Cl^- B . SO₂→SO₃ C . NH $\text{[math]}$ →NH₃ D . CO $\text{[math]}$ →CO₂

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7. (2022高一下·温州期中) 下列化学用语表示正确的是（）

A . S^2-的离子结构示意图： B . H₂O的球棍模型： C . 链状烷烃的通式：C_nH_2n+2 D . H₂O₂的电子式：

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8. (2022高一下·温州期中) $\text{[math]}$ -NMR(核磁共振)、 $\text{[math]}$ -NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich等人为此获得诺贝尔化学奖。下面有关叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 有相同的中子数 B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为同素异形体 C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为同位素 D . $\text{[math]}$ 的核外电子数与中子数相同

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9. (2022高一下·温州期中) 下列叙述错误的是（）

A . NaHCO₃的热稳定性弱于Na₂CO₃ B . 向Na₂CO₃固体中加几滴水，Na₂CO₃ 凝结成块并伴随吸热现象 C . Na、 Na₂O、NaOH长期放置在空气中，最终都变成Na₂CO₃ D . 保持温度不变，向Na₂CO₃饱和溶液中通入过量的CO₂ ，有NaHCO₃晶体析出

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10. (2022高一下·温州期中) 近年我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是（）

A . “C919”飞机尾翼主要材料——碳纤维 B . “长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢 C . “北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓 D . “天宫二号”航天器使用的质量轻、强度高的材料——钛合金

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11. (2022高一下·温州期中) 化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列生产生活情境中涉及的化学原理错误的是（）

选项	生产生活情境	化学原理
A	国庆节天安门广场燃放烟花，色彩绚丽	利用了某些金属的焰色试验
B	用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板	铜与FeCl₃发生置换反应
C	水果罐头中常添加适量抗坏血酸(即维生素C)	抗坏血酸有抗氧化作用
D	秸秆、餐厨垃圾等进行密闭发酵提供燃料	发酵过程中产生CH₄

A . A B . B C . C D . D

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12. (2022高一下·温州期中) 下表是元素周期表中的一部分，下列有关说法错误的是（）
族
周期

ⅠA

A

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0
2
c
d
3
a
b
e
f
g

A . 简单氢化物的稳定性：d>c B . 上表中非金属元素共有5种 C . 最高价氧化物对应水化物的酸性：f>c D . a、f两种元素形成的化合物为离子化合物

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13. (2022高一下·温州期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 碳酸钡与盐酸反应： $\text{[math]}$ B . 用小苏打治疗胃酸过多： $\text{[math]}$ C . 碳酸氢铵溶液与足量的氢氧化钠溶液反应： $\text{[math]}$ D . 用铝与 $\text{[math]}$ 溶液反应疏通污水管道： $\text{[math]}$

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14. (2022高一下·温州期中) 如图所示四种常见有机物(只含C、H、O中的几种元素)的模型示意图。下列说法正确的是（）

A . 甲能使酸性KMnO₄溶液褪色 B . 乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色 C . 可用丙除去开水壶中的水垢 D . 丁分子中含有碳氧双键

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15. (2022高一下·温州期中) 下列说法错误的是（）

A . 葡萄糖、蔗糖、纤维素都是糖类物质，都可发生水解反应 B . 棉花、羊毛、蚕丝和麻等是大自然赋予人们的天然纤维 C . 用硫酸铜溶液、紫外线等可使蛋白质变性 D . 淀粉水解液加足量碱后，再加新制氢氧化铜浊液，加热，产生砖红色沉淀

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16. (2022高一下·温州期中) 海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是（）

A . 在工业上，试剂1一般选用石灰乳 B . 海水提溴的方法是“空气吹出法”，包括氧化、吹出、吸收等环节 C . 在工业上，电解熔融MgCl₂冶炼金属镁 D . 在粗盐提纯中，应先加盐酸调pH值，再加沉淀剂除杂质

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17. (2022高一下·温州期中) 下列物质间反应的能量变化与如图所示能量变化趋势相符的是（）

A . NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂ B . 氢氧化钡与氯化铵的反应 C . 2Al+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 2Fe+Al₂O₃ D . 灼热的炭与二氧化碳的反应

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18. (2022高一下·温州期中) 中国科学家构建水系级联二次电池，实现了在同一个反应腔体中耦合不同的氧化还原反应。如图所示电池以S、Zn为电极，以CuSO₄溶液和ZnSO₄溶液为离子导体，分两步放电，在a极首先生成Cu₂S，后生成Cu。下列说法错误的是（）

A . 电子从Zn电极经过离子导体再到S电极 B . 溶液中SO $\text{[math]}$ 通过隔膜向b极移动 C . 该电池放电时，b作负极 D . S电极处发生反应先是：2Cu²⁺+S+4e^-=Cu₂S

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19. (2022高一下·温州期中) 已知汽车尾气的无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g)。为研究某种催化剂的催化效果，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
时间(s)
0
1
2
3
4
5
c(NO)(×10^-3mol/L)
1.00
0.45
0.25
0.15
0.1
0.1
c(CO)(×10^-3mol/L)
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
2.70
下列说法错误的是（）

A . 该反应在4s时已达到平衡状态 B . 前2s内的平均反应速率v(N₂)=1.875×10^-4mol/(L·s) C . NO和CO的平衡转化率相同 D . 平衡状态时，c(CO₂)=0.9×10^-3mol/L

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20. (2021高一上·湖州期末) 下列关于化学键的说法错误的是（）

A . NaCl形成过程可表示为： B . 相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键 C . 化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 D . 非极性键只能存在于非金属单质、共价化合物中，不能存于离子化合物中

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21. (2022高一下·温州期中) 下列类比不合理的是（）

A . 乙酸乙酯与油脂的性质相似，则乙酸乙酯在一定条件下也能发生皂化反应 B . 过氧化钙(CaO₂)的组成与Na₂O₂相似，则CaO₂中阴阳离子的个数比为1：1 C . 超氧酸(HO₂)与H₂O₂的化学性质相似，则HO₂分解会生成氧气 D . 化合物(CN)₂与卤素单质的化学性质相似，则AgCN难溶于水

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22. (2022高一下·温州期中) 下列关于阿伏加德罗常数N_A的说法正确的是（）

A . 同温同压下，若CH₄与NH₃有相同的原子数，则它们的体积比为5∶4 B . 标准状况下22.4L的SO₃的质量为80g C . 18g重水(D₂O)含有的电子数和中子数均为9N_A D . 0.5mol/L硫酸中含有的H⁺数目为N_A

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23. (2022高一下·温州期中) 下列有关实验的描述正确的是（）

A . 图1可知光照过程中，氯水pH减小，溶液中Cl^-的浓度不断增大 B . 图2说明实验室可以利用受热分解氯化铵来制备氨气 C . 图3中湿棉花的作用是为了防止反应过程中导管堵塞 D . 图4装置，打开止水夹让左边试管反应一段时间后，即可观察右边产生白色的沉淀

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24. (2023·鼎城月考) 雄黄( $\text{[math]}$ )和雌黄( $\text{[math]}$ )是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 有如下反应： $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 生成 $\text{[math]}$ ，则反应中转移电子的物质的量为5 $\text{[math]}$ B . 若将该反应设计成原电池，则 $\text{[math]}$ 应该在负极附近逸出 C . 反应产生的 $\text{[math]}$ 可用 $\text{[math]}$ 溶液吸收 D . 氧化剂和还原剂的物质的量之比为10：1

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25. (2022高一下·温州期中) 根据下列实验操作及现象能够得到相应结论的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	将3体积SO₂与1体积O₂混合并通过灼热的催化剂充分反应，产物依次通过BaCl₂溶液和品红溶液	前者溶液中产生白色沉淀，后者溶液褪色	SO₂与O₂的反应为可逆反应
B	将铝和镁用导线连接后放入氢氧化钠溶液中，测定其正负极	电流计指针发生了偏转	铝为负极，镁为正极，铝比镁的金属性强
C	向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液	产生白色沉淀	氯水中含有ClO^-
D	取两支试管各加入4mL0.01mol/LKMnO₄酸性溶液，再分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的H₂C₂O₄溶液	前者比后者褪色需要时间长	其他条件相同时，浓度越高，反应速率越快

A . A B . B C . C D . D

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二、填空题

26. (2022·舟山模拟) 回答下列问题；
1. （1） ①“钡餐”中主要成分的化学式是。
  ②葡萄糖的分子式是。
2. （2）焦炭与浓硫酸反应的化学方程式是。
3. （3）解释接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比18大的原因。
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27. (2022高一下·温州期中) 回答下列问题：
1. （1）一组同学欲用98%(密度为1.84g/cm³)的浓硫酸配制100mL2.5mol/L的稀硫酸用于实验，需用量筒量取浓硫酸的体积为mL
2. （2）若所配制的稀硫酸浓度偏大，则可能的原因分析正确的是____。
  
  A . 定容时俯视刻度线 B . 洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中 C . 容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 D . 定容后，将容量瓶振荡摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
3. （3）为了研究足量碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验装置测定反应生成的CO₂气体体积，并绘制出所示的曲线，请分析以下问题：
  化学反应速率最慢的时间段是，解释此时间段反应速率的变化的原因；
  A.0～1min B.1～2min C.2～3min
4. （4）在通常情况下，铁与冷水或热水都不发生反应，但红热的铁与水蒸气则可发生反应，生成Fe₃O₄和H₂ ，试从反应条件的角度思考并解释这一事实：。
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三、综合题

28. (2022高一下·温州期中) A~F各物质间转化关系如下图所示。A为常见气态烃，可作果实催熟剂，其产量可作为一个国家石油化工发展水平的标志，B和D是生活中常见有机物，F有香味。
1. （1） D中含有的官能团名称是，④的反应类型是。
2. （2）写出有机物E的结构简式。
3. （3）写出反应②的化学方程式：；
4. （4）熔喷布是口罩最核心的材料，熔喷布主要以聚丙烯为主要原料。聚丙烯可由丙烯(CH₃CH=CH₂)合成。下列说法错误的是。
  a．聚丙烯与丙烯互为同分异构体 b．丙烯与题中物质A互为同系物
  c．丙烯通常是由煤的综合利用得到的 d．丙烯和题中物质B都能被酸性高锰酸钾氧化
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29. (2022高一下·温州期中) 黑色化合物M由两种常见的元素组成，各物质的转化关系如图所示。

根据上述信息回答下列问题：

（1） M的化学式是。
（2）将A通入新制氯水中发生主要反应的化学方程式为。

（3）为了探究温度对D和氨气的氧化还原反应的产物的影响，设计如下实验：

步骤	操作	(甲组)黑色固体E	(乙组)黑色固体F
I	取少量产物，加入稀盐酸	溶解、无气泡	溶解，有气泡
II	取步骤I中溶液，滴加KSCN溶液	溶液变红	无明显变化
III	向步骤II溶液中滴加双氧水	红色变深	溶液变红

①根据上述现象，得出实验结论：E为X₃O₄ ， F为(填化学式)。

②乙组实验中，步骤III中溶液由无色变红的原因是(用离子方程式表示)。

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四、计算题

30. (2022高一下·温州期中) 向含amolNH₄Fe(SO₄)₂和amolNH₄HSO₄溶液中逐滴加入bmolBa(OH)₂溶液，请计算：
1. （1）当a=1，加入过量Ba(OH)₂溶液并加热，则(标况下)产生NH₃的体积为L。
2. （2）当b=2.5a时，溶液中产生沉淀是，质量为g(用含a的表达式表示)。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

浙江省温州市环大罗山联盟2021-2022学年高一下学期期中...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

时间(s)	0	1	2	3	4	5
c(NO)(×10^-3mol/L)	1.00	0.45	0.25	0.15	0.1	0.1
c(CO)(×10^-3mol/L)	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

A	B	C	D

腐蚀品	氧化剂	易燃液体	爆炸品