湖北省新高考联考协作体2021-2022学年高二下学期期中考...

更新时间：2022-05-13 浏览次数：74 类型：期中考试

一、单选题

1. (2024高二下·增城期中) 科技发展、生产、生活都离不开化学。2021年是我国人工智能、航空航天、量子通信、生命科学大放异彩的一年。下列说法错误的是（）

A . “祝融号”火星探测器上使用的钛合金具有优良的性能。钛原子的电子排布式为 $\text{[math]}$ B . “天问一号”中 $\text{[math]}$ 形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素， $\text{[math]}$ 在元素周期表中位于ds区 C . 清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片—天机芯的主要材料与光导纤维不同 D . 量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同素异形体

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2. (2022高二下·湖北期中) 下列有关化学用语使用正确的是（）

A . 基态Se原子的简化电子排布式： $\text{[math]}$ B . 甲基正离子 $\text{[math]}$ 的电子式： C . 石英的分子式： $\text{[math]}$ D . 氮原子核外电子排布的轨道表示式：

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3. (2022高二下·湖北期中) 下列关于共价键的描述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键的对称性相同 B . $\text{[math]}$ 分子中的共价键是 $\text{[math]}$ 键 C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 结构相似， $\text{[math]}$ 分子中 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键数目之比为1∶1 D . 气体单质中一定存在 $\text{[math]}$ 键，可能存在 $\text{[math]}$ 键

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4. (2022高二下·湖北期中) 下列对粒子空间构型的判断，错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 离子的空间构型为V形 B . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 的模型与其离子空间构型是一致的 C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的空间结构相同 D . $\text{[math]}$ 的空间构型为平面三角形

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5. (2022高二下·湖北期中) 下列对分子的叙述中，错误的是（）

A . HCl、HBr、HI的熔点、沸点依次升高与分子间作用力大小有关 B . $\text{[math]}$ 分子的正电中心和负电中心不重合。则 $\text{[math]}$ 在水中的溶解度和 $\text{[math]}$ 的一样 C . 非极性分子中可能含有极性键 D . 的沸点高于

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6. (2022高二下·湖北期中) 下列说法错误的是（）

A . 某粒子空间构型为正四面体，则键角一定是 $\text{[math]}$ B . 某粒子空间构型为平面三角形，则中心原子一定是 $\text{[math]}$ 杂化 C . 某粒子空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对 D . 某粒子空间构型为三角锥形，则该粒子一定是极性分子

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7. (2022高二下·湖北期中) 化学工业为新冠疫情防控提供了强有力的物质支撑。科学家利用原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z和W“组合”成一种高效、贮运稳定的消毒漂白剂，其分子结构示意如图所示，W原子的L层电子数比Z原子的L层电子数多2个。下列说法错误的是（）

A . 第一电离能： $\text{[math]}$ B . 离子半径： $\text{[math]}$ C . 简单氢化物的沸点： $\text{[math]}$ D . XZ₂分子中各原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

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8. (2022高二下·湖北期中) 下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 分子与 $\text{[math]}$ 结合成 $\text{[math]}$ ， O原子的杂化类型未发生改变 B . 气态 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中心原子的孤电子对数目相等 C . 杂化轨道用于形成 $\text{[math]}$ 键或用于容纳未参与成键的孤电子对 D . 价层电子对互斥模型中， $\text{[math]}$ 键电子对数不计入中心原子的价层电子对数

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9. (2022高二下·湖北期中) 在一定条件下发生如下反应： $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 该化学方程式中涉及的短周期元素的电负性由大到小的顺序为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 属于离子化合物，其中只含有离子键 C . 配合物 $\text{[math]}$ 的中心离子的价电子的轨道表示式为 D . $\text{[math]}$ 分子中含有 $\text{[math]}$ 键，其碳原子轨道杂化类型是sp杂化

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10. (2022高二下·湖北期中) 下列有关说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分子中的键角依次增大 B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分子中的键长依次增大 C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分子中的键能依次减小 D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分子的稳定性依次减弱

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11. (2022高二下·湖北期中) 向盛有硫酸铜蓝色溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色溶液；再加无水乙醇，析出深蓝色晶体。设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A . 深蓝色溶液中含有的主要有色离子为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 间的配位键比 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 间的配位键强 C . $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 是中心离子， $\text{[math]}$ 是配位体 D . $\text{[math]}$ 中含有 $\text{[math]}$ 键的数目为 $\text{[math]}$

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12. (2022高二下·湖北期中) 下列有关晶体的说法完全正确的一组是（）
①分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定
②离子晶体在熔融状态下可以导电
③金刚石比金刚砂的熔点高
④石英和晶体硅都是共价晶体，最小环上都有6个原子
⑤Al₂O₃晶体中离子键成分百分数较小，所以可以当作共价晶体
⑥石墨晶体中只有σ键

A . ②③⑤ B . ①③④ C . ②④⑥ D . ④⑤⑥

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13. (2022高二下·湖北期中) X、Y、Z三种短周期元素，X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个，Z与Y同主族。下列说法中错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两者中心原子采取的杂化方式不同 B . Y的单质为共价晶体 C . Y与Z形成的化合物固态时为分子晶体 D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 熔化时所克服的粒子间作用力相同

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14. (2022高二下·湖北期中) 研究低温超导体材料的性能对解决能源危机有重要意义。金属K与 $\text{[math]}$ 和形成的一种低温超导材料的立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为 $\text{[math]}$ ， K原子位于晶胞的内部和棱上。下列说法错误的是（）

A . 该物质的化学式为 $\text{[math]}$ B . 棱上K原子处在 $\text{[math]}$ 构成的四面体空隙中 C . 每个 $\text{[math]}$ 周围紧邻且距离相等的 $\text{[math]}$ 分子有12个 D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 间的最短距离为 $\text{[math]}$

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15. (2022高二下·湖北期中) 根据图像所得结论正确的是（）

A . 图甲是反应 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度、压强的变化曲线，说明X代表温度，Y代表压强，且 $\text{[math]}$ B . 图乙是常温下用 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 溶液的滴定曲线，说明Q点表示酸碱中和滴定终点 C . 图丙是室温下稀释冰醋酸时溶液的导电能力随加入水的体积的变化曲线，说明醋酸的电离程度： $\text{[math]}$ D . 图丁是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 的能量变化曲线，说明反应物所含化学键的键能总和小于生成物所含化学键的键能总和

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二、综合题

16. (2022高二下·湖北期中) 2019年1月，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆：也首次实现了我国地外天体采样返回；所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓( $\text{[math]}$ )太阳能电池提供能量进行工作。带回的月壤中包含了 $\text{[math]}$ 等多种元素。回答下列问题：
1. （1）基态 $\text{[math]}$ 最高能层中成对电子与未成对电子的数目之比为。
2. （2） $\text{[math]}$ 的熔点为1238℃且熔融状态不导电，据此判断它是(填“共价”或“离子”)化合物。
3. （3） H和O可以形成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 是(填“极性”或“非极性”)分子。
4. （4）砷化镓可由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 制得， $\text{[math]}$ 中碳原子的杂化方式为。
5. （5） S与O可形成多种酸根离子及化合物，如 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等，其中 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 模型是； $\text{[math]}$ 的空间构型为。
6. （6） $\text{[math]}$ 催化烯烃硝化反应过程中会产生 $\text{[math]}$ 。键角： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)。
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17. (2022高二下·湖北期中) A、B、C、D、E为短周期元素且它们的原子序数依次增大，A的核外电子只有一种自旋取向；D原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素；B原子的L电子层中未成对电子数与D的L电子层中未成对电子数相同，但有空轨道；D与E同族。请回答下列问题：
1. （1） A分别与B、C、D形成的常见共价化合物中：
  ①有一种化合物分子呈正四面体形，该分子为(填物质的名称)；
  ②分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物为(填化学式，写两种)。
2. （2）这5种元素可形成的常见含氧酸根离子中，其中心原子的价层电子对数为3的酸根离子是(填离子符号，写一种；下同)；酸根离子呈三角锥形的是。
3. （3） $\text{[math]}$ 分子的空间结构为；根据电子云重叠方式的不同，该分子中共价键的类型为。
4. （4） $\text{[math]}$ 分子中 $\text{[math]}$ 键和 $\text{[math]}$ 键的数目之比为。
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18. (2022高二下·湖北期中) 工业上用黄铜矿(主要成分是 $\text{[math]}$ ，还含有少量 $\text{[math]}$ )制备 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下：
回答下列问题：
1. （1）已知： $\text{[math]}$ 的熔点为 $\text{[math]}$ ，熔化呈液态时能导电。 $\text{[math]}$ 的熔点为 $\text{[math]}$ ，能升华，熔化呈液态时不导电。则 $\text{[math]}$ 晶体属于(填晶体类型)。
2. （2） “浸取时，硫元素转化为硫酸根离子，则反应的离子方程式为。
3. （3） “滤渣①”的成分是 $\text{[math]}$ 、(填化学式)。
4. （4）已知在水溶液中存在平衡： $\text{[math]}$ (无色)。“还原”操作中，当出现现象时，表明“还原”进行完全。
5. （5）已知：常温下， $\text{[math]}$ ；当溶液中离子浓度 $\text{[math]}$ 时，可认为该离子已沉淀完全。若浸取后的溶液中 $\text{[math]}$ ，加入氧化铜(忽略溶液体积变化)，使溶液中 $\text{[math]}$ 恰好沉淀完全，此时是否有 $\text{[math]}$ 沉淀生成？(填“没有”或“有”)。
6. （6） $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是铜的两种常见的氯化物。
  ①下图表示的是(填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)的晶胞。
  ②原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，图中b位置原子的坐标参数为 $\text{[math]}$ ，则图中d位置原子的坐标参数为。
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19. (2022高二下·湖北期中) 2020年已提出：我国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。研究 $\text{[math]}$ 的转化和 $\text{[math]}$ 资源化利用对缓解碳减排压力和推进能源绿色转型，实现“碳达峰、碳中和”具有重要意义。
1. （1） $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 催化重整制合成气是研究热点之一。发生的主要反应有：
  反应①： $\text{[math]}$
  反应②： $\text{[math]}$
  有关化学键键能数据如表：
  化学键
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  键能/ $\text{[math]}$
  436
  463
  803
  1076
  则反应②的反应热 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
2. （2）对于上述反应体系，下列说法错误的是____。
  
  A . 增大 $\text{[math]}$ 的浓度，反应①②的正反应速率均增加 B . 恒容密闭容器中当气体密度不变时，反应达到平衡状态 C . 加入催化剂，可提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率
3. （3）在体积为 $\text{[math]}$ 的刚性容器中进行“合成气催化重整”，反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ 。当投料比， $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的平衡转化率( $\text{[math]}$ )与温度(T)、初始压强(p)的关系如图所示。压强 $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”，下同) $\text{[math]}$ ；当温度为 $\text{[math]}$ 、压强为 $\text{[math]}$ 时，a点时的v(正)v(逆)；起始时向容器中加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在温度为 $\text{[math]}$ 、初始压强为 $\text{[math]}$ 时反应，该反应的 $\text{[math]}$ 。
4. （4）科学家利用电化学装置实现 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种分子的耦合转化来达到减碳的目的，其原理如图所示：
  ①电极A上的电极反应式为。
  ②若生成的乙烯和乙烷的物质的量比为1∶1，则消耗的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为。
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