选项 | 试剂 | 制备的气体 |
A | 氯酸钾、浓盐酸 | Cl2 |
B | 铜、浓硫酸 | SO2 |
C | 浓硫酸、硫化亚铁 | H2S |
D | 稀硝酸、锌 | H2 |
选项 | 玻璃仪器 | 实验目的 |
A | 棕色酸式滴定管、胶头滴管 | 用cmol·L-1AgNO3溶液滴定待测液中的Cl- |
B | 烧杯、漏斗、玻璃棒 | 提纯乙酸乙酯(含少量乙酸和乙醇) |
C | 表面皿、玻璃棒 | 鉴别Na2CO3溶液和NaHSO4溶液 |
D | 量筒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管 | 由浓盐酸配制250mL1.0mol·L-1盐酸 |
下列说法正确的是( )
请回答下列问题:
①NaOH(aq)+H2S(g)=NaHS(aq)+H2O(1) ΔH1=xkJ·mol-1
②Na2S(aq)+H2S(g)=2NaHS(aq) ΔH2=ykJ·mol-1
2NaOH(aq)+H2S(g)=Na2S(aq)+2H2O(l) ΔH=kJ·mol-1(用含x、y的代数式表示)。
①分别选取Fe2O3、NiO作催化剂,其他条件相同,反应相同时间时SO2的转化率随反应温度的变化如图1所示。选择Fe2O3作催化剂,最适宜温度大约为℃;选择NiO作催化剂,m点后SO2的转化率降低的原因是。
②某温度下,保持总压强为72kPa,向密闭容器中充入一定量的CH4和SO2 , 发生上述反应,测定SO2的平衡转化率与投料比[]的关系如图2所示。
该温度下。上述反应的平衡常数Kp=kPa。(提示:Kp为用气体分压计算的平衡常数,气体分压=总压×物质的量分数)
K2S2O8中S的化合价为。
已知SO3、SO2的熔点、沸点如表所示:
气体 | SO3 | SO2 |
熔点/℃ | 16.8 | -72.7 |
沸点/℃ | 44.8 | -10 |
取适量的K2S2O8装入硬质玻璃管中,加热,得到三种常见物质。将分解产物依次通过装置B、C、D,实验中发现B中产生无色液体,接着无色液体慢慢变成固体;C中溶液颜色无明显变化,D中溶液逐渐变为蓝色。
加热之前,先通入一段时间N2 , 其目的是。当观察到D装置中出现连续气泡时点燃酒精灯。
①能发生银镜反应,但不能发生水解反应
②遇FeCl3溶液发生显色反应
③苯环上只有3个取代基
④1mol有机物最多能与1molNaOH反应
卤化物 | TiF4 | TiCl4 | TiBr4 | TiI4 |
熔点/℃ | 377 | -25 | 39 | 150 |
钛的卤化物熔点呈上述变化的主要原因是。