1. (2022·海口模拟) SO₂、H₂S的捕捉与回收是环保研究的热点课题。

1. （1） 天然气中H₂S的捕捉原理如下：

   ①NaOH(aq)+H₂S(g)=NaHS(aq)+H₂O(1) ΔH₁=xkJ·mol^-1

   ②Na₂S(aq)+H₂S(g)=2NaHS(aq) ΔH₂=ykJ·mol^-1

   2NaOH(aq)+H₂S(g)=Na₂S(aq)+2H₂O(l) ΔH=kJ·mol^-1(用含x、y的代数式表示)。

3. （2） H₂S可用于制备合成除草剂的COS。已知：610K时，H₂S(g)+CO₂(g)COS(g)+H₂O(g) ΔH=+35kJ·mol^-1 ， 实验测得：该反应的速率方程v_正=k_正·c(H₂S)·c(CO₂)，v_逆=k_逆·c(COS)·c(H₂O)(k_正、k_逆为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂和固体接触面有关)。上述反应达到平衡后，升高温度，k_正增大的倍数(填“大于”“小于”或“等于”，下同)k_逆增大的倍数；加入催化剂，k_正增大的倍数k_逆增大的倍数。
5. （3） 从废气中的SO₂回收硫的原理是CH₄(g)+2SO₂(g)S₂(g)+2H₂O(g)+CO₂(g)。

   ①分别选取Fe₂O₃、NiO作催化剂，其他条件相同，反应相同时间时SO₂的转化率随反应温度的变化如图1所示。选择Fe₂O₃作催化剂，最适宜温度大约为℃；选择NiO作催化剂，m点后SO₂的转化率降低的原因是。

   ②某温度下，保持总压强为72kPa，向密闭容器中充入一定量的CH₄和SO₂ ， 发生上述反应，测定SO₂的平衡转化率与投料比[]的关系如图2所示。

   

   该温度下。上述反应的平衡常数K_p=kPa。(提示：K_p为用气体分压计算的平衡常数，气体分压=总压×物质的量分数)