天津市南开区2022届高三一模化学试题

更新时间：2022-05-21 浏览次数：53 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2022·南开模拟) 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A . 华为自主研发的麒麟芯片主要成分为 SiC B . 三星堆出土的青铜面具与铜相比，具有熔点高、硬度大的特点 C . 核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核苷酸缩合聚合可以得到核酸 D . 碳纤维材料操纵棒是宇航员的手臂“延长器”，碳纤维属于有机高分子材料

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2. (2022·南开模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（）

A . 丙烯的实验式：C₃H₆ B . 甲醛的分子结构模型： C . 的名称：1-甲基乙醇 D . 基态氮原子的价电子排布式：2p³

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3. (2022·南开模拟) 下列物质的化学成分错误的是（）

A . 重晶石：BaSO₄ B . 油酸：C₁₇H₃₅COOH C . 芒硝：Na₂SO₄·10H₂O D . 甘氨酸：H₂NCH₂COOH

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4. (2022·南开模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A . 向FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^- B . 将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H⁺+2NO $\text{[math]}$ =Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O C . 惰性电极电解MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O $\text{[math]}$ 2OH^-+H₂↑+Cl₂↑ D . 向Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH $\text{[math]}$

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5. (2022·南开模拟) 下列物质可用于处理泄露的有毒物质Na₂S的是（）
①Fe₂(SO₄)₃ ②铁粉 ③NaCl ④KI ⑤双氧水

A . ①⑤ B . ②④ C . ③④ D . ③⑤

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6. (2022·南开模拟) NH₃是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如NiSO₄溶于氨水可以形成[Ni(NH₃)₆]SO₄。下列有关[Ni(NH₃)₆]SO₄的说法正确的是（）

A . 配体为NH₃ ，其空间结构为平面三角形 B . 1mol [Ni(NH₃)₆]²⁺中σ键的数目为18mol C . [Ni(NH₃)₆]²⁺中H-N-H的键角大于NH₃中的键角 D . 由于[Ni(NH₃)₆]SO₄是配合物，故向其中滴加BaCl₂溶液不会产生沉淀

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7. (2022·南开模拟) 下列实验过程中药品颜色变浅的是（）

A . 光照CH₄和Cl₂的混合气体 B . 加热经SO₂漂白的品红溶液 C . 加热含酚酞的CH₃COONa溶液 D . 加热密闭烧瓶内NO₂、N₂O₄的混合气体

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8. (2024高三下·河北模拟) 下图为元素周期表前四周期的一部分。

X

W
Y

Z

下列有关W、X、Y、Z四种元素的说法中，正确的是（）

A . 电负性：Z>X B . 单质熔点：Y>Z C . 原子半径：Y>W D . 第一电离能：Y>W

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9. (2021高二上·三明期中) 采用电化学方法使Fe²⁺与H₂O₂反应，可生成非常活泼的·OH(羟基自由基)中间体用于降解废水中的有机污染物，原理如下图所示。下列说法错误的是（）

A . X上发生的电极反应为：2H₂O - 4e^-=O₂↑+ 4H⁺ B . 可将X电极上产生的O₂收集起来，输送到Y电极继续使用 C . 根据装置推测，Y电极是阳极，·OH在该电极侧产生 D . 起始时，在Y电极附近加入适量Fe²⁺或Fe³⁺ ，均能让装置正常工作

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10. (2024高三下·高州月考) 鸟嘌呤( $\text{[math]}$ )是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用 $\text{[math]}$ 表示)。已知 $\text{[math]}$ 水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 水溶液的 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 水溶液加水稀释， $\text{[math]}$ 升高 C . $\text{[math]}$ 在水中的电离方程式为： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 水溶液中： $\text{[math]}$

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11. (2022·南开模拟) 反应 $\text{[math]}$ 经历两步：① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ 。反应体系中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A . a为 $\text{[math]}$ 随t的变化曲线 B . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的消耗速率大于生成速率 D . $\text{[math]}$ 后， $\text{[math]}$

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12. (2022·南开模拟) 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型的污水处理剂。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用暖贴残渣制备高铁酸钾，流程如下
下列说法错误的是（）

A . 步骤 i 适当加热搅拌可以加快反应速率 B . ii 中的试剂为 H₂O₂ C . iii 中反应为 2Fe³⁺ + 5H₂O +3ClO^- =2 FeO $\text{[math]}$ +3Cl^-+10H⁺ D . iv 中反应说明溶解度：Na₂FeO₄＞K₂FeO₄

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二、综合题

13. (2022·南开模拟) 工业上用焦炭还原石英砂制得含有少量杂质的粗硅，将粗硅通过化学方法进一步提纯，可以得到高纯硅。回答下列问题：
1. （1）石英砂制粗硅的化学方程式为。
2. （2）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。在基态¹⁴C原子中，核外存在对自旋相反的电子。
3. （3）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示。
  (金刚石晶体)(石墨烯晶体)
  ①在石墨烯晶体中，每个六元环占有个C原子。
  ②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接个六元环。
  ③写出金刚石的硬度大于晶体硅的原因：。
4. （4） SiO₂的晶体类型是晶体，一种SiO₂晶体的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链如下图所示。其中Si原子的杂化轨道类型是。
5. （5）写出SiCl₄的电子式：，H₂还原气态SiCl₄可制得纯硅，1100℃时每生成0.56kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：。
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14. (2022·南开模拟) C₂H₂是基本有机化工原料。由C₂H₂制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线(部分反应条件略去)如下所示。
回答下列问题：
1. （1） CH₃COCH₃中官能团的名称是。
2. （2） ①的反应类型是。
3. （3） C的核磁共振氢谱图中各组峰的峰面积之比为。
4. （4） B的结构简式为。
5. （5） C的键线式为。
6. （6） ③的反应方程式为。
7. （7） ⑤、⑥、⑦、⑧四个反应中不属于“原子经济性反应”的是(填反应序号)。
8. （8）异戊二烯分子中最多有个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为。
9. （9）写出与D具有相同官能团且含有手性碳原子的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)：。
10. （10）写出以C₂H₂为原料制备CH₃CH₂COOH的合成路线流程图(其他无机试剂任选，合成路线流程图示例参照本题提干)：。
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15. (2022·南开模拟) 工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃·5H₂O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。

烧瓶C中发生反应如下：

Na₂S(aq)+H₂O(l)+SO₂(g)=Na₂SO₃(aq)+H₂S(aq)     (Ⅰ)

2H₂S(aq)+SO₂(g)=3S(s)+2H₂O(l)     (Ⅱ)

S(s)+Na₂SO₃(aq) $\text{[math]}$ Na₂S₂O₃(aq)     (Ⅲ)

回答下列问题：
1. （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若，则整个装置气密性良好。装置E中为溶液。
2. （2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为。
3. （3）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择溶液。
4. （4）实验中，为使SO₂缓慢进入烧瓶C，采用的操作是。
5. （5）已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是。
6. （6）反应终止后，烧瓶C中的溶液经、冷却结晶即可析出Na₂S₂O₃·5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质。请设计实验检测产品中是否存在Na₂SO₄ ，简要说明实验操作、现象和结论：。
7. （7）烧瓶C中的实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：。
8. （8）准确称取2.000g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L^-1碘的标准溶液滴定，反应原理为：2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-。消耗碘的标准溶液体积为18.00mL，则产品的纯度为(已知Na₂S₂O₃·5H₂O的相对分子质量为248)。
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16. (2022·南开模拟) 我国提出争取在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指将人类经济社会活动所必需的碳排放，通过植树造林和其他人工技术或工程加以捕集利用或封存，从而使排放到大气中的二氧化碳净增量为零。下列各项措施能够有效促进“碳中和”。回答下列问题：
1. （1） Ⅰ．将CO₂转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示。
  
  从能量角度分析FeO的作用是。
2. （2）写出炭黑和氧气转化为CO₂的热化学方程式：。
3. （3） Ⅱ．以CO₂和甲醇为原料直接合成碳酸二甲酯(CH₃OCOOCH₃)的反应为：
  CO₂(g)+2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CH₃OCOOCH₃(g)+H₂O(g) ΔH
  
  在不同的实验条件下，测定甲醇的转化率。温度的数据结果为图a，压强的数据结果在图b中未画出。
  
  该反应的ΔH0(填“>”或“＜”)。
4. （4）在100～140℃之间，随着温度升高，甲醇转化率增大的原因是。
5. （5）在图b中绘制出压强和甲醇转化率之间的关系(作出趋势即可)。
6. （6） Ⅲ．利用Al-CO₂电池(工作原理如下图所示)能有效地将CO₂转化成化工原料草酸铝。
  
  电池的总反应式为。
7. （7）电池的正极反应式：2CO₂+2e^-=C₂O $\text{[math]}$ (草酸根)正极反应过程中，O₂是催化剂，催化过程可表示为：
  ①6O₂+6e^-=6O $\text{[math]}$
  
  ②……
  
  写出反应②的离子方程式：
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