1. (2022·南开模拟) 工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃·5H₂O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。

烧瓶C中发生反应如下：

Na₂S(aq)+H₂O(l)+SO₂(g)=Na₂SO₃(aq)+H₂S(aq)     (Ⅰ)

2H₂S(aq)+SO₂(g)=3S(s)+2H₂O(l)     (Ⅱ)

S(s)+Na₂SO₃(aq)Na₂S₂O₃(aq)     (Ⅲ)

回答下列问题：

1. （1） 仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若，则整个装置气密性良好。装置E中为溶液。
3. （2） 为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为。
5. （3） 装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择溶液。
7. （4） 实验中，为使SO₂缓慢进入烧瓶C，采用的操作是。
9. （5） 已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是。
11. （6） 反应终止后，烧瓶C中的溶液经、冷却结晶即可析出Na₂S₂O₃·5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质。请设计实验检测产品中是否存在Na₂SO₄ ， 简要说明实验操作、现象和结论：。
13. （7） 烧瓶C中的实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：。
15. （8） 准确称取2.000g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L^-1碘的标准溶液滴定，反应原理为：2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-。消耗碘的标准溶液体积为18.00mL，则产品的纯度为(已知Na₂S₂O₃·5H₂O的相对分子质量为248)。