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选项 |
A |
B |
C |
D |
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实验设计 |
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实验目的 |
探究影响物质溶解性的因素 |
比较铁、铜、银三种金属活动性强弱 |
探究铁生锈的条件 |
比较吸入空气和呼出气体中二氧化碳的多少 |
①计算：市售 H2O2溶液溶质质量分数通常为 30 %。配制 500 g 6 %的 H2O2溶液，需要30 %的 H2O2溶液质量为g。
②配制：量取所需 H2O2溶液和水于烧杯中，用玻璃棒搅拌，充分混合。
③装瓶：把配制好的 H2O2稀溶液装入试剂瓶中，贴上标签。在下图标签中填上相应的内容。
①可选择的发生装置为（填序号）。
②可用 C 装置收集 O2的理由是。
资料卡片：铁与硫酸铁溶液反应的化学方程式为。
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温度/℃ |
0 |
10 |
30 |
40 |
50 |
60 |
64 |
70 |
80 |
90 |
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溶解度/g |
15.6 |
20.5 |
33.0 |
40.4 |
48.8 |
55.0 |
55.3 |
50.6 |
43.7 |
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析出晶体 |
FeSO4·7H2O |
FeSO4·4H2O |
FeSO4·H2O |
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【查阅资料】
①铝碳酸镁片主要成分化学式为[Al2Mg6（OH）16CO3·4H2O]，含有 Al3+、Mg2+、OH-和。
③抗酸原理：药物中的部分离子和胃酸中的 H+反应，降低胃液酸性。
④药物使用说明书，如图1。
【提出问题】①哪种药剂治疗胃酸过多引起胃疼的效果好？
②每片药剂中碳酸氢钠的含量是多少？
实验一 比较两种药剂的治疗效果
【设计实验】
小组同学各取 1.0 g 碳酸氢钠片和 1.0 g 铝碳酸镁片粉碎后放入试管中，分别加入 120 mL pH=1 的稀盐酸，利用 CO2传感器和 pH 传感器（如图2所示）分别测出试管内 CO2浓度和溶液 pH 随时间的变化，得到图3、图4所示曲线。
抗酸原理：碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式。
铝碳酸镁与盐酸的反应为：
起抗酸作用的离子是。
两种药剂治疗胃酸过多症效果更好的是，理由是。
方案 1：小金按如图 5 的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。小金将小烧杯中的稀盐酸分几次加入到 3.0 g 碳酸氢钠片粉末中。
当时（填操作和现象），可判断碳酸氢钠完全反应。
【记录与处理】
实验前称量装置乙和丙的总质量。之后关闭 K1 ， 打开 K2、K3、K4和分液漏斗活塞，将 50 mL 10%的稀硫酸加入锥形瓶中，关闭活塞。充分反应后冷却到室温，打开 K1 ， 鼓入空气。一段时间后称量装置乙和丙的总质量。重复三次操作，实验数据如下表。
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实验序号 |
1 |
2 |
3 |
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碳酸氢钠片样品质量/g |
3.0 |
3.0 |
3.0 |
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反应前装置乙和丙的质量/g |
493.8 |
494.6 |
493.6 |
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反应后装置乙和丙的质量/g |
492.6 |
493.6 |
492.5 |
计算药片中碳酸氢钠的质量分数为。
方案 2 比方案 1 实验结果更准确，理由是（至少写两点）。
