B . 硫磺 
C . 甲醛 
D . 浓硫酸 
| 选项 | 事实 | 解释 |
| A | 水银温度计放入热水中，水银柱升高 | 受热后原子之间的间隔变大 |
| B | 金刚石硬度很大，石墨却很软 | 构成两种物质的原子不同 |
| C | 蔗糖溶液不导电 | 溶液中没有自由移动的带电粒子 |
| D | 化学反应前后各物质质量总和不变 | 反应前后原子的种类、数目、质量均不改变 |
图①红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，则测得空气中氧气的体积分数偏大
B . 
图②加入氧化钙后，石灰水中溶质质量减小，会导致玻璃弯管左侧液面降低
C . 
图③滴入浓硫酸后，气球胀大，说明氢氧化钠和硫酸反应放热
D . 
图④通入CO2后，碳酸钠溶液变浑浊，说明氯化钙溶液与碳酸钠溶液发生
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营养素 |
水分 |
蛋白质 |
油脂 |
X |
维生素 |
钙、铁、锌等 |
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质量 |
92.5g |
0.7g |
0.2g |
6.1g |
6.8mg |
17.1mg |
“X”是指六大基本营养素中的。
请指出使用塑料的利与弊（各写出一条）。
①利：。
②弊：。
如图实验可用来验证可燃物燃烧的条件。
a．将一定量的白磷浸入80℃热水中，白磷不燃烧。
b．将一定量的红磷浸入80℃热水中，红磷不燃烧。
c．升高右侧漏斗至红磷露出水面，红磷不燃烧。
d．升高左侧漏斗至白磷露出水面，白磷燃烧。
①c中红磷不燃烧的原因是。
②对比a和d，可验证可燃物燃烧的条件是。
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实验操作 |
实验现象及结论 |
任写一个有关反应的化学方程式 |
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。 |
。 |
。 |
①计算：配制150g质量分数为6%的H2O2溶液，需要质量分数为30%（密度为1.1g/cm3）的H2O2溶液体积为mL（计算结果保留一位小数），水为g。
②量取：用量筒量取所需H2O2溶液和水，倒入烧杯中。用量筒量取液体时，视线应与。
③混匀：…。
①实验室用氯酸钾（MnO2作催化剂）制取干燥的氧气，选择的发生装置和收集装置为（填字母），反应的化学方程式为。
②实验室用发生装置B制取氧气的化学方程式为。
①若其他操作正确，量取水时俯视读数，则配制的H2O2溶液溶质质量分数6%（填“>”、“<”或“=”）。
②若用E装置收集一瓶（容积为200mL）体积分数为80%的氧气，预先应用量筒量取mL的水加入该集气瓶中（不考虑水蒸气的影响）。
①小明设计了如图所示方案。根据现象，得出铜、锌、银三种金属的活动性由强到弱的顺序为。发生反应的化学方程式为。
②小芳选择了光亮的铜丝、溶液和溶液（均写化学式）也验证出铜、锌、银三种金属的活动性顺序。
【资料】
①SiO2既不溶于水也不溶于酸。
②煅烧时发生的反应为： 。
【查阅资料】
①碱式碳酸亚铁受热完全分解生成氧化亚铁、二氧化碳和水。
②氧化亚铁不稳定，在空气中加热会被氧化成四氧化三铁。
①检查装置气密性后，称取4.83g碱式碳酸亚铁粉末放在装置B中，连接仪器。
②打开弹簧夹K，鼓入一段时间空气，称量装置C、D、E的质量。
③关闭弹簧夹K，加热装置B，直至观察到装置C中，再打开弹簧夹K，缓缓通入空气一段时间，这样操作的目的是。
④再次称量装置C、D、E的质量。
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装置C/g |
装置D/g |
装置E/g |
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加热前 |
200.00 |
180.00 |
180.00 |
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加热后 |
200.27 |
181.32 |
180.00 |
【实验结论】
在xFeCO3·yFe（OH）2 ， x：y=。
①写出装置A中发生反应的化学方程式为。
②实验结束后，装置B中残留固体可能有氧化亚铁、四氯化三铁。
①残留固体可能有四氧化三铁的原因是（用化学方程式表示）。
②称得残留固体的质量为3.36g，通过计算得出残留固体为。
