福建省南平市2022届高三毕业班第三次质量检测化学试题

更新时间：2022-10-13 浏览次数：44 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2022·南平模拟) 冬奥吉祥物冰墩墩深受大家喜爱，利用彩泥自制冰墩墩可以实现“一户一墩”。一种轻质彩泥的主要成分包括粘结剂聚乙烯醇、凝胶剂硼砂(主要成分为 $\text{[math]}$ )、填料塑料空心粒子(直径15~90μm)、湿润剂甘油以及水等。下列说法正确的是（）

A . 聚乙烯醇是一种纯净物 B . 硼砂的水溶液显中性 C . 塑料空心粒子溶于水可产生丁达尔现象 D . 甘油可与水任意比互溶

答案解析收藏纠错 + 选题
2. (2022·南平模拟) 阿司匹林的主要成分乙酰水杨酸(M)在人体内代谢比较快、药效时间短，对其结构进行修饰，研制出长效缓释阿司匹林(N)。下列说法错误的是（）

A . M的分子式为 $\text{[math]}$ B . 可通过加聚反应制备N C . M和N均能发生取代反应、加成反应和氧化反应 D . N在人体内通过水解起作用，完全水解产物有2种

答案解析收藏纠错 + 选题
3. (2022·南平模拟) 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，22.4L $\text{[math]}$ 与11.2L $\text{[math]}$ 充分反应生成的 $\text{[math]}$ 分子数为 $\text{[math]}$ B . 1LpH=3的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 数为 $\text{[math]}$ C . 1mol苯乙烯中的π键数为 $\text{[math]}$ D . 电解精炼铜，当阳极溶解64gCu时，电路中转移的电子数为 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
4. (2022·南平模拟) 下列各组离子在给定条件下一定能共存的是（）

A . $\text{[math]}$ 的碘化钾溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的小苏打溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的醋酸溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的烧碱溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
5. (2022·南平模拟) 用反渗透法将海水淡化，剩余的浓缩液(主要含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等离子)，可加工获得其他产品。某学习小组模拟工业生产流程进行实验。下列说法正确的是（）

A . 反应I、II、III、IV均属于氧化还原反应 B . 反应III的离子方程式为 $\text{[math]}$ C . 反应II加入适最 $\text{[math]}$ 固体可以获得 $\text{[math]}$ D . 粗盐提纯中，加入试剂的顺序依次为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、NaOH、盐酸

答案解析收藏纠错 + 选题
6. (2022·南平模拟) 110℃时，将某X固体置于真空恒温恒容容器中，存在平衡： $\text{[math]}$ ，反应达平衡时体系的总压为50kPa。下列说法正确的是（）

A . 加入X固体的量不影响平衡 B . 若先通入Y(g)使初始压强为120kPa，再加入足量X(s)，平衡时Z(g)的分压为5kPa C . 若原容器中残留有空气，平衡时体系的总压仍为50kPa D . 增大X(s)的表面积，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

答案解析收藏纠错 + 选题

7. (2022·南平模拟) 利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

制备少量氨气	获得纯净的乙烷	探究温度对平衡的影响	灼烧海带

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题

8. (2022·南平模拟) 某团簇分子由原子序数依次增大的M、N、P、Q四种短周期元素组成，其空间构型如图，M、N、Q位于不同周期，其中N是地壳中含量最高的元素，Q的最高价氧化物对应的水化物和强酸、强碱均能反应。下列说法错误的是（）

A . 通常情况下M₂N比M₂N₂更稳定 B . M、N、P组成的化合物中含离子键和共价键 C . P和Q能形成密度小、强度大的合金材料 D . 元素的第一电离能：P<Q

答案解析收藏纠错 + 选题
9. (2022·南平模拟) 近年来生物质燃料电池成为一种重要的生物质利用技术。如图是一种生物质燃料电池的工作原理，电极(a、b)为惰性电极。

下列说法正确的是（）

A . 工作时，电子流动方向为b→a B . 理论上每转移4mol电子，消耗葡萄糖30g C . b极反应为 $\text{[math]}$ D . 工作时， $\text{[math]}$ 由负极向正极迁移

答案解析收藏纠错 + 选题
10. (2022·南平模拟) 已知H₃R是一种三元中强酸。25℃时，向某浓度H₃R溶液中逐滴加入NaOH溶液(保持温度不变)，各种含R微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线及交点的pH如图所示。下列说法正确的是（）

A . pH=7.15时，c(H₂R^-)＞c(HR^2-) B . 随着NaOH溶液的加入，c(R^3-)逐渐增大，水的电离程度逐渐增大 C . 25℃时，HR^2-的水解平衡常数为K_h2 ，则 $\text{[math]}$ D . 滴加过程中c(H₃R)+c(H₂R^-)+c(HR^2-)+c(R^3-)保持不变

答案解析收藏纠错 + 选题

二、综合题

11. (2022·南平模拟) 由于化石燃料的燃烧和化肥的使用， $\text{[math]}$ 气体的产生量逐年升高。 $\text{[math]}$ 是温室气体，也是破坏臭氧层的气体。
1. （1）用Fe掺杂六方氮化硼作催化剂将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ 。Fe为催化剂的活性中心，用_*Fe表示，反应分为： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两个过程，掺杂时Fe替代六方氮化硼中部分的(填“B”或“N”)成为储化活性中心。
2. （2）已知：① $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
  
  ③ $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
  
  则反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
3. （3）反应： $\text{[math]}$ ，起始 $\text{[math]}$ 时，在不同条件下达到平衡，体系中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数为 $\text{[math]}$ ，在温度为(a+40)K下的 $\text{[math]}$ 。在 $\text{[math]}$ 下的 $\text{[math]}$ 如图所示。图中对应等压过程的曲线为(填“m”或“n”)，判断的理由为，反应在(a+40)K下的平衡常数为。
4. （4） $\text{[math]}$ 在金(Au)表面分解反应为 $\text{[math]}$ ，速率方程为 $\text{[math]}$ (k为速率常数)。实验数据如表所示。
  
  t/min
  
  0
  
  20
  
  40
  
  60
  
  80
  
  100
  
  $\text{[math]}$
  
  0.100
  
  0.080
  
  0.060
  
  0.040
  
  0.020
  
  0.000
  
  速率方程中k=，保持其他条件不变，若起始浓度为 $\text{[math]}$ ，则半衰期(浓度减少一半所需的时间)=min。
答案解析收藏纠错 + 选题
12. (2022·南平模拟) 硫酸镍是一种重要的无机化工产品，广泛用于工业领域。一种以粗制氢氧化镍[主要成分为 $\text{[math]}$ ，含有少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质]为原料制备硫酸镍晶体和电积镍的工艺流程如图所示。

已知：

①.P204萃取剂易萃取 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ；P507萃取剂易萃取 $\text{[math]}$ 。

②.pH=3.5， $\text{[math]}$ 的溶解度随温度升高而增大。

回答下列问题：
1. （1） “破碎研磨”的目的为。
2. （2） “酸溶”时主要成分发生反应的离子方程式为。
3. （3）影响P507萃取率的因素有很多，在其他条件相同时，根据下图分析分离镍、钴的最佳条件：温度；相比(油相O：水相A)。
4. （4）由 $\text{[math]}$ 溶液获得 $\text{[math]}$ 晶体的操作为。
5. （5）向“萃取液1、萃取液2”中加入硫酸可进行反萃取是该流程的优点之一，反萃取操作的目的为；该流程中的优点还有(任写一点)。
6. （6）电解 $\text{[math]}$ 溶液的化学方程式为。
答案解析收藏纠错 + 选题

13. (2022·南平模拟) 某学习小组为了探究 $\text{[math]}$ 的还原性，按图示设计并进行实验(部分装置省略)。回答下列问题：

（1）仪器a的名称为，装置B的作用是。
（2）预测 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液发生氧化还原反应的离子方程式为。

（3）往C中持续通入SO₂至饱和，观察到溶液先变红色，5分钟后变黄，约9小时后变为浅绿色。

经查资料：红色物质可能是 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 形成的配合物，配合物可表示为： $\text{[math]}$ (A为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ，x为1或2，n+m=6，n越大配合物越稳定，溶液颜色越深)。室温下进行以下实验。

序号	操作	现象
实验1	向1mL $\text{[math]}$ 溶液中滴加3mL $\text{[math]}$ 溶液	溶液先变红，随后产生沉淀和刺激性气味气体。抽滤得到橙黄色沉淀。
实验2	向1mL $\text{[math]}$ 溶液中滴加3mL $\text{[math]}$ 溶液	溶液中滴溶液先变红，析出少量沉淀，加至2mL析出大量沉淀，加至3mL沉淀溶解，溶液颜色加深。

实验3[略，判断实验1抽滤得到的沉淀不是 $\text{[math]}$ ]

①通过计算说明实验1得到的沉淀为 $\text{[math]}$ ，而非 $\text{[math]}$ 。

已知：[ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ]

②实验1生成沉淀和气体的离子方程式为。

实验4：为了进一步确定红色物质，利用分光光度仪(吸光度越大，溶液颜色越深)进行检测。将浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液按一定体积比配制，实验数据如表。

试验编号	V/mL			吸光度
试验编号	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	吸光度
1	0.5	4.0	0.0	0.412
2	0.5	3.2	a	0.331
3	0.5	1.6	2.4	0.118
4	0.5	0.0	4.0	0.018

③表中a为，红色物质可表示为。

④装置C中的溶液5分钟后变黄，约9小时后变为浅绿色，相关解释为。

答案解析收藏纠错 + 选题

14. (2022·南平模拟) 碳是形成许多有机材料和无机非金属材料的重要组成元素。回答下列问题：
1. （1）基态碳原子的价电子排布式为。
2. （2） $\text{[math]}$ 的沸点比 $\text{[math]}$ 高的主要原因为。
3. （3）一种半导体材料，由C、N形成类石墨烯平面结构，通过层层堆叠而成，其晶胞结构如图1，晶胞左侧四边形结构如图2。
  
  ①图1中“3”碳原子不处于晶胞面心的理由为。
  
  ②同一层中“1”氮原子和“2”氮原子配位数之比为。
  
  ③每个“2”氮原子提供个电子参与形成π键。
  
  ④已知该晶胞的体积为Vcm³ ，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，则该品胞的密度为 $\text{[math]}$ 。
答案解析收藏纠错 + 选题
15. (2022·南平模拟) 苯酚是一种重要的工业原料，其合成有机物G的路线如下：

已知：①

②
1. （1） G中官能团的名称为。
2. （2） I中K₂CO₃的作用为。
3. （3） III中反应ii的化学方程式为。
4. （4）已知IV中反应i为还原反应，则反应ii的反应类型为。
5. （5） F的结构简式为。
6. （6） H是C的同分异构体，且符合下列条件的同分异构体有种(不考虑立体异构)。
  ①苯环有两个取代基
  
  ②1molH可与2mol $\text{[math]}$ 反应
答案解析收藏纠错 + 选题