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  • 1. (2022·南平模拟) 某学习小组为了探究 的还原性,按图示设计并进行实验(部分装置省略)。回答下列问题:

    1. (1) 仪器a的名称为,装置B的作用是
    2. (2) 预测 溶液发生氧化还原反应的离子方程式为
    3. (3) 往C中持续通入SO2至饱和,观察到溶液先变红色,5分钟后变黄,约9小时后变为浅绿色。

      经查资料:红色物质可能是 形成的配合物,配合物可表示为: (A为 ,x为1或2,n+m=6,n越大配合物越稳定,溶液颜色越深)。室温下进行以下实验。

      序号

      操作

      现象

      实验1

      向1mL 溶液中滴加3mL 溶液

      溶液先变红,随后产生沉淀和刺激性气味气体。抽滤得到橙黄色沉淀。

      实验2

      向1mL 溶液中滴加3mL 溶液

      溶液中滴溶液先变红,析出少量沉淀,加至2mL析出大量沉淀,加至3mL沉淀溶解,溶液颜色加深。

      实验3[略,判断实验1抽滤得到的沉淀不是 ]

      ①通过计算说明实验1得到的沉淀为 ,而非

      已知:[ ]

      ②实验1生成沉淀和气体的离子方程式为

      实验4:为了进一步确定红色物质,利用分光光度仪(吸光度越大,溶液颜色越深)进行检测。将浓度均为 溶液按一定体积比配制,实验数据如表。

      试验编号

      V/mL

      吸光度

      1

      0.5

      4.0

      0.0

      0.412

      2

      0.5

      3.2

      a

      0.331

      3

      0.5

      1.6

      2.4

      0.118

      4

      0.5

      0.0

      4.0

      0.018

      ③表中a为,红色物质可表示为

      ④装置C中的溶液5分钟后变黄,约9小时后变为浅绿色,相关解释为

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