四川省宜宾市2022届普通高中高考适应性考试理科综合化学试题

更新时间：2022-06-07 浏览次数：27 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2022·高县模拟) 化学与健康息息相关。下列叙述正确的是（）

A . 食品加工时不能添加任何防腐剂 B . 可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素 C . 可用铝制餐具长期存放菜、汤等食品 D . 含FeSO₄的补铁剂与维生素C配合使用补铁效果更好

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2. (2022·高县模拟) N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 20 g T₂O中含有的质子数为10 N_A B . 14 g由乙烯和丙烯组成的混合物中含有的氢原子数为2 N_A C . 0.1 mol·L⁻¹ Na₃PO₄溶液中含有的钠离子数为0.3 N_A D . 100 mL 18 mol·L⁻¹浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为1.8 N_A

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3. (2022·高县模拟) 检验下列指定成分所用的试剂正确的是（）

选项	检验括号中的物质	检验试剂
A	CO₂气体(H₂S)	CuSO₄溶液
B	Na₂SO₃溶液(Na₂SO₄)	BaCl₂溶液
C	海水(KI)	淀粉溶液
D	乙醇(水)	金属钠

A . A B . B C . C D . D

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4. (2022·高县模拟) 有机物M是合成抗过敏药物色甘酸钠的中间体，结构简式如下图。下列关于该有机物的说法正确的是（）

A . 属于芳香烃 B . 能与NaOH溶液反应 C . 苯环上的一氯取代物有4种 D . 所有碳原子不可能共平面

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5. (2022·高县模拟) 高铁电池是一种新型电池，能较长时间保持稳定的放电电压，某高铁电池的工作原理如下图所示(a为离子交换膜)。下列说法正确的是（）

A . 电池工作时，外电路的电流方向：锌棒→碳棒 B . 电池工作一段时间后，负极区溶液的pH增大 C . 每生成1 mol Fe(OH)₃ ，消耗Zn的质量为65 g D . 电池正极反应式为 $\text{[math]}$ +3e^-+4H₂O=Fe(OH)₃+5OH^-

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6. (2022·高县模拟) 前四周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中W的原子序数是Z的2倍。下列说法正确的是（）

X

Y

Z

W

A . 熔点：Y>Y₂X₃ B . 最高价含氧酸酸性：W>Z C . Z能与X形成多种化合物 D . Y的最高价氧化物的水化物是强碱

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7. (2022·高县模拟) 25℃时，用0.1mol·L⁻¹ NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol·L⁻¹ HA溶液，体系中-lgc(A⁻)、-lgc(HA)、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 图中曲线①表示-lgc(A⁻)与pH的关系 B . 25℃时，HA的电离平衡常数的数量级为10⁻⁴ C . a点溶液中，2c(H⁺)+c(HA)=c(A⁻)+2c(OH⁻) D . b点时，V[NaOH(aq)]=20mL

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二、综合题

8. (2022·高县模拟) 铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为Bi₂S₃ ，含FeS、CuO、SiO₂等杂质)制备NaBiO₃的工艺流程如下图：

已知：

ⅰ．Bi³⁺易水解；NaBiO₃难溶于冷水

ⅱ．“氧化浸取”时，铋元素转化为Bi³⁺ ，硫元素转化为硫单质

ⅲ．Cu(OH)₂(s)+4NH₃(g) $\text{[math]}$ Cu[(NH₃)₄]²⁺(aq)+2OH^-(aq) K=4.4×10^-7

ⅳ．该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：

金属离子	Fe²⁺	Fe³⁺	Cu²⁺	Bi³⁺
开始沉淀的pH	7.6	2.7	4.8	4.5
沉淀完全的pH	9.6	3.7	6.4	5.5

回答下列问题：

（1） “氧化浸取”时，氧化性：H₂O₂S(填“＞”或“＜”)；为抑制“氧化浸取”时Bi³⁺水解，可采取的措施是。
（2） “滤渣1”的主要成分是(填化学式)。
（3） “氧化浸取”时，FeS转化为Fe³⁺的离子方程式是。
（4） “除铁”时，调节溶液pH值的范围是。
（5） “除铜”时发生反应：Cu²⁺(aq)+4NH₃(g) $\text{[math]}$ Cu[(NH₃)₄]²⁺(aq) K=2×10¹³ ，则K_sp[Cu(OH)₂]=。
（6） “转化”时，生成NaBiO₃的离子方程式是。“转化”后应冷却至室温再过滤，原因是。

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9. (2022·高县模拟) 四氯化锡(SnCl₄)可用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂。实验室可按下图装置(部分夹持装置略去)制备SnCl₄。

已知：①SnCl₂和SnCl₄的部分物理性质：

物质	SnCl₂	SnCl₄
颜色、状态	无色晶体	无色液体
熔点(℃)	246	-33
沸点(℃)	652	114

②Sn能与HCl反应生成SnCl₂ ，无水SnCl₄遇水易水解生成SnO₂·xH₂O

③Sn与Cl₂加热条件下生成SnCl₄和SnCl₂

回答下列问题：

（1）玻璃管a的作用是；仪器b的名称是；E中球形冷凝管的进水口是(填“c”或“d”)。
（2） A中发生反应的离子方程式是。
（3） B中的试剂是。
（4）当D中充满黄绿色气体时再点燃酒精灯，原因是。
（5）若无C装置，可观察到E中试管内有白雾产生，产生该现象原因是(用化学方程式解释)。
（6） E中收集的产品因混有而呈黄绿色。欲得到较纯的SnCl₄ ，可再加入几片锡薄片，加热蒸馏，收集温度范围为(填标号)的馏分，得到无水SnCl₄成品。
A.50 ℃~60 ℃ B.114 ℃~120 ℃ C.652 ℃~660 ℃

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10. (2022·高县模拟) 水泥窑炉可产生大量NO_x ，是高污染排放的工业窑炉，如何处理水泥窑炉产生的尾气是科技工作者非常关心的问题。回答下列问题：
1. （1） NO_x可能引发的环境问题是(填一种)。
2. （2） “水泥窑协同焚烧污泥”既有助于减少水泥窑烟气中NO_x的排放，又能处理城市污泥。该方法是将污泥投加到水泥预分解炉内，利用污泥燃烧产生的还原性气体(NH₃、CO等)还原水泥窑烟气中的NO_x。
  ①CO还原NO的反应历程中相对能量变化如下图：
  
  该历程中最大能垒(活化能)E_正=kJ·mol^-1 ，该步骤的化学方程式是；CO还原NO总反应的热化学方程式是。
  
  ②将一定量的污泥投加到水泥预分解炉内，控制燃烧温度为1200 ℃，测得燃烧过程中NO的浓度和O₂、CO₂的体积分数随时间变化如图所示。0~50 s内，以NO表示的反应速率v(NO)=mol·L⁻¹·s⁻¹；图中表示CO₂的体积分数随时间变化的曲线是(填“a”或“b”)。
3. （3）在水泥窑炉高温主燃区喷氨也可还原NO，主要反应为：6NO(g)+4NH₃(g) $\text{[math]}$ 5N₂(g)+6H₂O(g) ΔH＜0。实验测得主燃区温度、过量空气系数(K_SR1)与NO还原效率的关系如图所示。
  
  ①“还原气氛”下，该反应的最佳条件是(填标号)。
  
  A．T=1473，K_SR1=0.75 B．T=1573，K_SR1=1.2 C．T=1673，K_SR1=0.85
  
  ②“氧化气氛”下，当K_SR1=1.2时，NO的还原效率低于“基准”的原因是。
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11. (2022·高县模拟) 镓(₃₁Ga)是化学史上第一种先理论预言，后在自然界中被发现并验证的元素。镓的化合物半导体广泛用于电子与微电子工业。
1. （1）基态Ga原子中，核外电子占据的最高能层的符号是。
2. （2）门捷列夫预言的“类硼”(即钪，₂₁Sc)，“类铝”(即镓，₃₁Ga)，“类硅”(即锗，₃₂Ge)三种元素中，未成对电子数最多的是(填元素符号)。
3. （3）氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)都是新型的半导体材料，与晶体硅属于同一晶体类型。
  ①Ga、N、As三种元素的电负性由大到小的顺序是。
  
  ②GaN熔点(1700℃)高于GaAs熔点(1238℃)的原因是。
  
  ③GaAs可由Ga(CH₃)₃和AsH₃在一定条件下制得，该反应的化学方程式是，Ga(CH₃)₃分子中Ga原子的杂化方式是，AsH₃分子的空间构型是。
4. （4）钆镓石榴石是一种激光介质材料，其晶体结构单位简图如下。
  
  ①钆镓石榴石的化学式是。
  
  ②已知晶体结构单位的边长为a nm，晶体的密度为ρ g·cm⁻³ ，则阿伏加德罗常数N_A=(用含a、ρ的代数式表示)。
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12. (2022·高县模拟) 有机物I是制备药物普鲁苯辛的中间体，I的一种合成路线如下图所示：

回答下列问题：
1. （1） B的名称是。
2. （2）反应②的类型是，D中官能团的名称是。
3. （3） M为醇类，其分子式是；H的结构简式是。
4. （4）反应④的化学方程式是。
5. （5） X为F的同分异构体，满足下列条件的X的结构简式是。
  i．能发生银镜反应
  
  ii．分子中含有两个苯环，不含其它环状结构
  
  iii．核磁共振氢谱显示苯环上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶1∶1
6. （6）根据上述路线中的相关知识，以丙酮为主要原料用不超过三步的反应设计合成的路线(无机试剂任选) 。
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