河南省新乡市2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

更新时间：2022-06-10 浏览次数：46 类型：期中考试

一、单选题

1. (2022高二下·新乡期中) 为实现2030年碳达峰的目标，必须大力开发新型能源。下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是（）

A . 煤炭、石油、沼气 B . 水能、生物能、天然气 C . 太阳能、风能、生物质能 D . 地热能、海洋能、火电能

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2. (2022高二下·新乡期中) 化学与生活密切相关。下列物质的用途与水解有关的是（）

A . 草木灰去除餐具的油污 B . 硫酸铜对游泳池进行消毒 C . FeCl₃溶液腐蚀铜制线路板 D . 钡餐用于胃肠道造影检查

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3. (2022高二下·新乡期中) 下列过程的能量变化与如图所示相符的是（）

A . 铝热反应 B . 生石灰与水的反应 C . 金属钠与水的反应 D . 稀盐酸与碳酸氢钠溶液的反应

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4. (2022高二下·新乡期中) 下列各项中物质的分类组合正确的是（）
选项
A
B
C
D
强电解质
NaNO₃
Cu
Ba(OH)₂
HCl
弱电解质
HF
H₂SO₄
HClO
CH₃COONH₄
非电解质
H₂O
NH₃
CO₂
C₂H₅OH

A . A B . B C . C D . D

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5. (2022高二下·新乡期中) 由U形管、铁棒、碳棒和 $\text{[math]}$ 溶液组成的原电池装置如图所示，下列说法错误的是（）

A . 电池工作时，碳棒上始终无气泡产生 B . 电池工作时，溶液中的 $\text{[math]}$ 往铁棒移动 C . 电池工作一段时间后，溶液中的溶质质量逐渐减轻 D . 电池工作时，外电路中的电流方向为碳棒→灯泡→铁棒

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6. (2022高二下·新乡期中) 在温度T℃时，水的离子积常数 $\text{[math]}$ ，若将此温度下 $\text{[math]}$ 的稀硫酸 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 混合(不考虑溶液混合时温度和体积的变化)，若 $\text{[math]}$ ，则混合后溶液的 $\text{[math]}$ 为（）

A . 3 B . 4 C . 9 D . 10

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7. (2022高二下·新乡期中) 电化学降解 $\text{[math]}$ 的原理如图所示，下列说法错误的是（）

A . R为电源的负极 B . $\text{[math]}$ 电极发生氧化反应 C . $\text{[math]}$ 电极的电极反应式为 $\text{[math]}$ D . 电池工作一段时间，两电极产生的气体体积之比为4∶5(或5∶4)

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8. (2022高二下·新乡期中) 工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS₂等杂质)制备PbSO₄晶体的工艺流程如图：
已知：PbCl₂难溶于冷水，易溶于热水；PbCl₂(s)+2Cl^-(aq) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (aq) △H>0；Ksp(PbSO₄)=1. 08×10^-8 ， Ksp(PbCl₂)=1.6×10^-5。
下列说法正确的是（）

A . “浸取”时发生的主要离子反应为MnO₂+PbS+4H⁺+4Cl^-=PbCl₂+S+MnCl₂+2H₂O B . “沉淀转化”过程中，当溶液中c(Cl^-)=0.1 mol/L时，c( $\text{[math]}$ )=6.75×10^-6 mol/L C . “沉降”时加入冰水使PbCl₂(s)+2Cl^-(aq) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (aq)平衡向右移 D . “滤渣2”的主要成分是Fe(OH)₂

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9. (2022高二下·新乡期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（）
A．验证 $\text{[math]}$ 溶液对过氧化氢的分解有催化作用
B．蒸发结晶制备 $\text{[math]}$ 晶体
C．打开活塞，一段时间后，可观察到烧杯内溶液进入试管中
D．铁片上镀铜

A . A B . B C . C D . D

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10. (2022高二下·新乡期中) 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（）

A . 与 $\text{[math]}$ 反应有气体生成的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 由水电离出 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ D . 滴加 $\text{[math]}$ 溶液显红色的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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11. (2022高二下·新乡期中) 对下列实验现象或操作解释正确的是（）

	现象或操作	解释
A	将碘水滴入氯酸钾溶液中微热有黄绿色气体产生	氧化性： $\text{[math]}$
B	配制 $\text{[math]}$ 溶液时，先将 $\text{[math]}$ 溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉	加入的浓盐酸抑制 $\text{[math]}$ 水解，铁粉可防止 $\text{[math]}$ 变质
C	向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$
D	向含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的溶液中滴加过量 $\text{[math]}$ 溶液，生成黑色沉淀	$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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12. (2022高二下·新乡期中) 某二次锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，下列说法错误的是（）

A . 放电时电子由Li经导线用电器、导线到正极 B . 放电时正极反应可能为Li₂S₈+14Li⁺+14e^-=8Li₂S C . 充电时，该电池的总反应为8Li₂S=16Li+S₈ D . 用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗1.4 g锂时，铅酸蓄电池消耗1.8 g水

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13. (2022高二下·新乡期中) 已知反应 $\text{[math]}$ ，由图像得到的对应结论正确的是（）

A . 仅由图1判断，T₁、T₂对应平衡常数的大小关系为K₁>K₂ B . 仅由图2判断，m+n>q且T₁<T₂ C . 仅由图3判断，反应处于点1时，v_正<v_逆 D . 仅由图4判断，曲线a一定是使用了催化剂

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14. (2022高二下·新乡期中) 室温下，向100 mL0.1 mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示[已知：K_b(NH₃·H₂O)=2×10^-5]，下列说法错误的是(不考虑混合时温度和溶液体积的变化)（）

A . a点溶液中，c( $\text{[math]}$ )+c(H⁺)= 2c( $\text{[math]}$ ) +c(OH^-) B . b点溶液中，加入NaOH溶液的体积大于100 mL C . c点溶液中，c(Na⁺)>c( $\text{[math]}$ )>c( $\text{[math]}$ )>c(NH₃·H₂O) D . d点溶液中，c(Na⁺)=c( $\text{[math]}$ )+c(NH₃·H₂O)

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二、综合题

15. (2022·潍坊模拟) $\text{[math]}$ 是锂离子电池的活性材料。某小组以含锰矿料(主要成分是 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、FeO、CoO和 $\text{[math]}$ )为原料制备 $\text{[math]}$ 的流程如图所示(部分条件和产物省略)。
已知几种金属氢氧化物沉淀的pH如表所示：
金属氢氧化物
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始沉淀的pH
2.7
7.6
7.6
7.7
完全沉淀的pH
3.7
9.1
9.1
9.2
请回答下列问题：
1. （1）写出一条提高“酸浸”速率的措施：。
2. （2） “除杂1”时，加入 $\text{[math]}$ 的作用是(用离子方程式表示)。
3. （3） “固体1”中除了含有 $\text{[math]}$ 外，还只含有另外一种固体，其化学式为，则“除杂1”过程调节pH范围为。
4. （4）在高温下“合成” $\text{[math]}$ ，反应的化学方程式为。
5. （5）已知：常温下， $\text{[math]}$ 。为了使残液中 $\text{[math]}$ ，必须控制 $\text{[math]}$ ≥mol/L。
6. （6） “浸渣”中含少量锰元素，其测定方法如下：
  第1步：称取W g“浸渣”，加酸将锰元素以 $\text{[math]}$ 形式全部溶出，过滤，将滤液加入250mL容量瓶中，定容；
  第2步：取25.00mL上述定容后的溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量 $\text{[math]}$ 溶液，加热，充分反应后，煮沸溶液；
  第3步：用 $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点，消耗滴定液V mL，使 $\text{[math]}$ 重新变为 $\text{[math]}$ 。
  已知： $\text{[math]}$ 具有强氧化性，受热易分解。
  ①“浸渣”中锰元素的质量分数为(用含W、V的代数式表示)。
  ②如果省略第2步“煮沸溶液”，测得结果将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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三、综合题

16. (2022高二下·新乡期中) 环己醇常用于工业上制取增塑剂、表面活性剂以及用作工业溶剂等。苯酚()催化加氢制备环己醇一直受到研究人员的关注，该反应为(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ (g) $\text{[math]}$ 。请回答下列问题。
1. （1）已知： $\text{[math]}$     $\text{[math]}$ ；
  $\text{[math]}$     $\text{[math]}$ ；
  $\text{[math]}$     $\text{[math]}$ 。
  则 $\text{[math]}$ 。
2. （2）向体积为50L的恒容密闭容器中充入一定量的(g)和 $\text{[math]}$ 不同温度下，反应均进行5min测得反应物的转化率随温度的变化关系如图所示，已知曲线Ⅰ表示苯酚的转化率)。
  ①起始时投入的苯酚和氢气的物质的量之比为。
  ②A、B、C、D四点对应的正反应速率 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的大小关系为。
  ③温度低于400℃时， $\text{[math]}$ 和苯酚的转化率随温度升高而增大的原因是。
  ④已知 $\text{[math]}$ ， V代表体积；n代表气体物质的量；T代表温度；R是摩尔气体常数，单位是 $\text{[math]}$ 。若初始时向容器中充入的苯酚为1mol，则反应从起始进行到A点，其平均反应速率 $\text{[math]}$ ；当反应温度为500℃时，反应达到平衡后， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。( $\text{[math]}$ 表示用分压代替浓度计算的平衡常数，结果用含R的代数式表示)
3. （3）氢原子和苯分子吸附在金属催化剂表面活性中心时，才能发生反应。当 $\text{[math]}$ 中混有微量 $\text{[math]}$ 杂质时，相同时间内测得环己醇的产率降低。推测其可能原因为。
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17. (2022高二下·新乡期中) 配位化学的应用十分广泛，在经济、生产、生活等方面都有重要作用。
1. （1）在配合物中部分分子或离子与中心离子较紧密地结合在一起，组成在溶液中能够稳定存在的整体，称为“内界”{书写时用“[ ]”与外界分离}。与中心离子结合不够紧密的离子则处于“外界”。内界和外界不同，物质的性质也不同，如CoCl₃与NH₃形成的三种配合物A、B、C，Co³⁺的配位数均为6，但它们的颜色各异，如果各取1molA、B、C溶于水，加入足量硝酸银溶液，分别产生1mol、2mol、3mol白色沉淀。则它们的化学式分别为A：；B：，C：，它们的配体分别是A：；B：；C：。
2. （2）甲醇和CO合成乙酸时，使用铑羰基化合物[Rh(CO)₂I₂]^-作为催化剂，使得原本需要高压下才能进行的反应在低压下也能进行。其催化机理如图：
  ①根据Rh的化合价可将I、II、III、IV、V分为：
  1)化合价价，包含；
  2)化合价价，包含；(有几种化合价填几类，可不填满，也可增加)
  ②上述机理中包括步反应，其中一步为氧化加成，该步反应的方程式为。
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18. (2022高二下·新乡期中) 硼是第IIIA族中唯一的非金属元素，可以形成众多的化合物。回答下列问题：
1. （1） B的第一电离能比Be低，原因是，按照“对角线规则”，硼的性质应该和(填元素符号)相似，因此晶体硼的晶体类型是。
2. （2）氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，氨硼烷(H₃NBH₃)是目前颇具潜力的储氢材料之一
  ①氨硼烷能溶于水，其主要原因是。
  ②氨硼烷热分解放氢，能生成一种环状的平面分子(B₃N₃H₆)，该分子的结构式为。
  ③分子之间除范德华力外，还有可能形成氢键，处于不同环境中氢原子也有可能显不同的电性，此时带相反电性的两个氢原子会形成一种新的作用力，叫双氢键，氨硼烷分子间既能形成氢键又能形成双氢键。下列选项中表示氨硼烷分子间的氢键的是(填标号，下同)，表示氨硼烷分子间的双氢键的是。
  a.H-B…H-B b.B-H…H-B c.N-H…H-N d.H-N…H-N
  e.H-N…H-B f.B-H…H-N g.H-B…H-N
3. （3）硼氢化钠(NaBH₄)是一种常用的还原剂，其晶胞结构如图所示。
  ①Na⁺的配位数是。
  ②若晶胞的上、下底面心处的Na⁺被Li⁺取代，得到晶体的化学式为。
  ③已知硼氢化钠晶体的密度为ρg·cm^-3 ， N_A代表阿伏加德罗常数的值，则Na⁺与BH $\text{[math]}$ 之间的最近距离为(用含ρ、N_A的代数式表示)nm。
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19. (2022高二下·新乡期中) 乙炔是最简单的炔烃，是有机合成中最重要的原料之一。某化学兴趣小组以电石(主要成分为CaC₂ ，含少量Ca₃P₂、CaS杂质)为原料利用如图1所示的装置制备纯净的乙炔，查阅资料得知通过一定的方法可以乙炔为原料合成多种物质(如图2所示)。请回答下列问题：
1. （1）仪器A的名称为，制备乙炔的化学方程式为。
2. （2）为了除去乙炔中含有的杂质，对图1装置改进的方法为。
3. （3）一定条件下，乙炔可以生成乙烯基乙炔，该反应的反应类型是，化学方程式为。
4. （4）关于图2中的5种物质，下列说法错误的是____ (填标号)。
  
  A . 上述5种物质的实验式均为CH B . 能因发生加成反应而使溴水褪色的有a、d、e C . a、c、d分子中所有原子共平面 D . a的二氯代物有3种
5. （5）在催化剂作用下，苯与足量H₂加成后生成环己烷，环己烷的同分异构体中含有四元环结构的有种(不考虑立体异构)，其中一种同分异构体的核磁共振氢谱有3组峰且峰面积之比为3：2：1，它的结构简式为(任写一种)。
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20. (2022高二下·新乡期中) 化合物H是一种新型树脂材料，工业上由正庚烷制备H的一条路线如下：
请回答下列问题：
1. （1） C的结构简式为；B的化学名称为。
2. （2） F所含的官能团的名称是。
3. （3）由G生成H的反应类型是。
4. （4）由D生成E的化学方程式为。
5. （5） X是D的同分异构体，符合下列条件的X的结构有种，请写出其中核磁共振氢谱峰面积比为1：1：1的结构简式(只写一种)。
  a.分子中含
  b.能发生银镜反应，且1 mol X最多能生成432 g Ag
6. （6）请以正己烷、为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物的合成路线。
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试卷信息

小学

初中

高中

河南省新乡市2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

副标题：

*注意事项：

河南省新乡市2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

选项	A	B	C	D
强电解质	NaNO₃	Cu	Ba(OH)₂	HCl
弱电解质	HF	H₂SO₄	HClO	CH₃COONH₄
非电解质	H₂O	NH₃	CO₂	C₂H₅OH


A．验证 $\text{[math]}$ 溶液对过氧化氢的分解有催化作用	B．蒸发结晶制备 $\text{[math]}$ 晶体	C．打开活塞，一段时间后，可观察到烧杯内溶液进入试管中	D．铁片上镀铜

金属氢氧化物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的pH	2.7	7.6	7.6	7.7
完全沉淀的pH	3.7	9.1	9.1	9.2