防止铁管道被腐蚀 | 检验产生的SO2 | 模拟侯氏制碱法:a先通入NH3 , b中再通入CO2 , c放蘸有稀硫酸的脱脂棉 | 测量气体体积时,减少误差 |
A | B | C | D |
下列说法正确的是( )
选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
A | 将废铁屑溶于过量盐酸,滴入KSCN溶液,未见溶液变为红色 | 而该废铁屑中不含Fe(III) |
B | 向Na2SO3溶液中先加入少量Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,过滤、洗涤,然后再向沉淀中加入稀盐酸,沉淀不溶解 | Na2SO3溶液已经变质 |
C | 向CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振荡,上层呈紫红色,下层有白色沉淀生成 | Cu2+可以氧化I- , 白色沉淀可能为CuI |
D | 向盛有Ag2O固体的两支试管中分别加入稀硝酸和氨水,Ag2O均溶解 | Ag2O是两性氧化物 |
①Mg原子周围距离最近且相等的Ni原子有个,若晶胞边长为646pm,则Mg—Ni核间距为pm(结果保留小数点后两位,取1.73)。
②若以晶胞中氢的密度与液态氢密度之比定义储氢材料的储氢能力,则该化合物的储氢能力为(列出计算式即可。假定该化合物中所有的H可以全部放出,液氢密度为dg•cm-3;设NA代表阿伏加德罗常数的值)。
已知几种金属氢氧化物沉淀的pH如表所示:
金属氢氧化物 | ||||
开始沉淀的pH | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 7.7 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 9.1 | 9.1 | 9.2 |
请回答下列问题:
第1步:称取W g“浸渣”,加酸将锰元素以形式全部溶出,过滤,将滤液加入250mL容量瓶中,定容;
第2步:取25.00mL上述定容后的溶液于锥形瓶中,加入少量催化剂和过量溶液,加热,充分反应后,煮沸溶液;
第3步:用溶液滴定至终点,消耗滴定液V mL,使重新变为。
已知:具有强氧化性,受热易分解。
①“浸渣”中锰元素的质量分数为(用含W、V的代数式表示)。
②如果省略第2步“煮沸溶液”,测得结果将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
查阅资料:
i.2+Cu2+[Cu(S2O3)2]2-(绿色),2+Cu+[Cu(S2O3)2]3-(无色);
ii.相比较 , Cu+更易与NH3络合为[Cu(NH3)2]+(无色),[Cu(NH3)2]+遇空气容易被氧化成[Cu(NH3)4]2+(蓝色);
iii. 易被氧化为。
提出假设:
假设1:Cu2+与在溶液中发生络合反应生成[Cu(S2O3)2]2-;
假设2:Cu2+与在溶液中发生氧化还原反应。
实验探究一:探究CuSO4与Na2S2O3溶液的反应。
实验操作 | 序号 | V1/mL | V2/mL | 逐滴加入Na2S2O3溶液时的实验现象 |
a | 1.5 | 0.5 | 溶液逐渐变为绿色,静置无变化 | |
b | 1.0 | 1.0 | 溶液先变为绿色,后逐渐变成浅绿色,静置无变化 | |
c | 0 | x | 溶液先变为绿色,后逐渐变浅至无色,静置无变化 |
实验探究二:探究CuCl2与Na2S2O3溶液的反应。
回答下列问题:
①能发生银镜反应
②苯环上有三个取代基且其中两个为酚羟基
图中表示的微粒:a为,d为。
①该反应的△H (“>”或“<”)0。
②600℃时,平衡分压p(I2)= MPa,反应的平衡常数Kp= (Kp为以分压表示的平衡常数)。
第一步:I22I(快速平衡)
第二步:I+H2H2I(快速平衡)
第三步:H2I+I 2HI (慢反应)
①第一步反应 (填 “放出”或“吸收”)能量。
②只需一步完成的反应称为基元反应,基元反应如aA+dD = gG+hH 的速率方程,v= kca(A)•cd(D),k为常数;非基元反应由多个基元反应组成,非基元反应的速率方程可由反应机理推定。H2(g)与I2(g)反应生成 HI(g)的速率方程为v= (用含k1、k-1、k2…的代数式表示)。