B . 测稀硫酸pH 
C . 倾倒稀硫酸 
D . 滴加稀硫酸 
| 选项 | 实验目的 | 实验方法 |
| A | 配制100g质量分数为5%的葡萄糖溶液 | 称取5.0g葡萄糖固体放入烧杯中，加入95g水，搅拌 |
| B | 检验久置的氢氧化钠溶液是否变质 | 取样，滴入几滴酚酞溶液，观察 |
| C | 探究Al与Cu的金属活动性顺序 | 将Cu丝放入Al2（SO4）3溶液中 |
| D | 鉴别化肥KCl和NH4NO3 | 取样，加入熟石灰粉末研磨，闻气味 |
表示甲醇分子
B . 该反应属于置换反应
C . 参加反应的CO2和H2质量比为22：1
D . 该反应有利于减少CO2排放
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 在点燃的石蜡火焰上方罩上冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾 | 石蜡中一定含有氢元素和氧元素 |
| B | 向热水中的白磷上通O2 ， 白磷接触O2时燃烧 | 白磷燃烧需要O2 |
| C | 硬铝片与铝片相互刻划，铝片上留有较明显的划痕 | 硬铝的硬度小于铝 |
| D | 将某服装面料置于酒精灯上灼烧，闻到烧焦羽毛气味 | 该面料中不含蛋白质 |
注：“混合热解”过程中发生①、②两步反应，其中反应①为复分解反应，反应②为分解反应。下列说法正确的是（ ）
以NaCl、NH3、CO2等为原朴，通过反应 可制得小苏打。海水是获取NaCl的重要来源之一，每1000g水中所含NaCl、MgCl2的质量分别约为26.7g、3.3g。以海水为原料生产NaCl晶体的主要过程如下：
|
温度 |
0℃ |
10℃ |
20℃ |
30℃ |
40℃ |
|
NaCl的溶解度/g |
35.7 |
35.8 |
36.0 |
36.3 |
36.6 |
|
MgCl2的溶解度/g |
52.9 |
53.6 |
54.6 |
55.8 |
57.5 |
秸秆是农业生产的废料，开展秸秆综合利用，不仅可以使秸秆资源化再利用，还能改善农村生态环境。
秸秆中合有大量的有机质，氮、磷、钾和微量元素，是农业生产重要的有机肥源。秸杆纤维中添加聚乙烯、阻燃剂【主要成分是Mg（OH）2 ， 受热分解时生成水和耐高温的白色固体氧化镁，同时吸收大量的热】等物质，可制得具有阻燃性能的材科。
采用玉米秸秆压块燃料代替燃煤供热，能有效缓解大气环境污染。每供1GJ热，秸杆压块供热系统比燃煤供热系统可减少SO2、NOx和PM2.5排放量达98%、76%和58%。
a．酸 b．碱 c．盐
a．SO2 b．NOx c．PM2.5
a．金属材料 b．合成材料 c．复合材料
| 编号 | 试剂 |
| a | 5g铁粉，1.5mL水 |
| b | 5g铁粉，1g氯化钠固体，1.5mL水 |
| c | 5g铁粉，1g氯化钠固体、1g活性炭，X |
①实验c中所用的试剂X是。
②根据题给信息，说明氯化钠和活性炭对铁锈蚀反应的影响：。
C装置中浓硫酸的作用是。
取相同规格的集气瓶，先用向上排空气法收集两瓶CO2 ， 并用燃着的木条验满后，倒扣在题39图所示的水槽中、再用排水集气法收集两瓶CO2 ， 也倒扣在水槽中，依次编号为1、2、3、4。
| 气体样本 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 收集方法 | 向上排空气法 | 排水法 | ||
| 2小时后进入的水量 | 13.7% | 14% | 15.3% | 15.1% |
| 24小时后进入的水量 | 54.7% | 55.3% | 94.2% | 93.6% |
通常情况下，1体积的水约能溶解1体积的CO2。能用排水法收集CO2的主要原因是。
|
实验操作 |
现象 |
|
①将少量水与Na2CO3粉末加入50mL乙醇中，搅拌 |
粉末基本没有溶解 |
|
②将少量水与NaOH粉末加入50mL乙醇中，搅拌 |
粉末消失 |
|
③向50mL乙醇中加入NaOH固体至其溶解达到饱和 |
/ |
|
④将CO2通入操作3中所得的NaOH乙醇饱和溶液中 |
？ |
预测实验操作4可能的实验现象：。
已知：硫化除铜时，溶液的pH会随着Na2S的加入量增多而逐渐增大。当溶液的pH<3.13时，发生的主要反应是 ，当溶液的pH>3.13时，发生的主要反应是
。
①从微观角度分析反应开始时Cu2+浓度逐渐下降的原因：。
②当Na2S的加入量超过0.8g·L-1后，溶液中剩余的Cu2+浓度几乎不再随Na2S的加入而改变，可能的原因是。
①炼制过程中，Cu元素的化合价发生的变化为。
②SO2会污染环境，其化学性质与CO2有相似之处，故可用（填化学式）与之反应生成CaSO3而将其除去。
