江苏省连云港市东海县2021-2022学年高二下学期期中考试...

更新时间：2022-06-09 浏览次数：47 类型：期中考试

一、单选题

1. (2022高二下·东海期中) 我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法(又称联合制碱法)，其中涉及的反应之一为NaCl+ CO₂ + NH₃+ H₂O= NaHCO₃↓+ NH₄Cl。下列有关说法正确的是（）

A . CO₂属于电解质 B . NH₄Cl溶液显碱性 C . NaHCO₃中只含离子键 D . 该反应属于非氧化还原反应

答案解析收藏纠错 + 选题
2. (2022高二下·东海期中) 反应SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O可用于雕刻玻璃。下列有关说法正确的是（）

A . Si在周期表中位于第3周期VIA族。 B . HF的的电子式为H：F C . SiF₄是非极性分子 D . H₂O中氧原子轨道杂化类型为sp²

答案解析收藏纠错 + 选题
3. (2022高二下·东海期中) 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（）

A . NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌 B . Na₂CO₃易溶于水，可用于除油污 C . Na₂SO₃ 有还原性，可用作抗氧化剂 D . NaHCO₃ 受热易分解，可用于制发酵粉

答案解析收藏纠错 + 选题
4. (2022高二下·东海期中) 在指定条件下，下列选项所示物质间转化能实现的是（）

A . Fe(s) $\text{[math]}$ FeCl₂(s) B . FeO(s) $\text{[math]}$ Fe(NO₃)₂(aq) C . Fe(OH)₂(s) $\text{[math]}$ Fe(OH)₃(s) D . FeCl₃(aq) $\text{[math]}$ Fe(s)

答案解析收藏纠错 + 选题
5. (2022高二下·东海期中) 下列有关反应N₂(g)+ 3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)ΔH= -92.4 kJ·mol^-1的说法正确的是（）

A . NH₃分子间能形氢键 B . 反应中N₂体现了还原性 C . 提高 $\text{[math]}$ 的值可增大N₂的转化率 D . 可以使用酶作该反应的催化剂

答案解析收藏纠错 + 选题
6. (2022高二下·东海期中) 前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层电子数与最内层电子数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有2个未成对电子，W是前4周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) B . X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 C . Y的第一电离能比Z的大 D . W的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Y的弱

答案解析收藏纠错 + 选题
7. (2022高二下·东海期中) CuSO₄常用作农业杀菌剂、分析试剂、媒染剂和防腐剂等。实验室利用废铜屑制备CuSO₄有三种途径：一是将废铜屑与浓硫酸共热，此方法会产生污染性气体SO₂；二是先将废铜屑加热氧化成CuO，然后再用稀硫酸溶解，该方法耗能较多；三是在常温下用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液浸取废铜屑获得CuSO₄ ，该方法绿色环保且节能，反应为Cu(s)+ H₂O₂(l) + 2H⁺ (aq)= Cu²⁺(aq)+ 2H₂O(1) ΔH =-319.68 kJ·mol^-1。下列有关Cu、SO $\text{[math]}$ 、Cu²⁺的说法正确的是（）

A . Cu可以使蛋白质变性 B . Cu基态价电子排布式为3d⁹4s² C . SO $\text{[math]}$ 的空间构型为正四面体 D . Cu²⁺与NH₃形成的[Cu(NH₃)₄]²⁺中配位数是2

答案解析收藏纠错 + 选题
8. (2022高二下·东海期中) CuSO₄常用作农业杀菌剂、分析试剂、媒染剂和防腐剂等。实验室利用废铜屑制备CuSO₄有三种途径：一是将废铜屑与浓硫酸共热，此方法会产生污染性气体SO₂；二是先将废铜屑加热氧化成CuO，然后再用稀硫酸溶解，该方法耗能较多；三是在常温下用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液浸取废铜屑获得CuSO₄ ，该方法绿色环保且节能，反应为Cu(s)+ H₂O₂(l) + 2H⁺ (aq)= Cu²⁺(aq)+ 2H₂O(l) ΔH =-319.68 kJ·mol^-1。对于反应 Cu(s)+ H₂O₂(l) +2H⁺ (aq)= Cu²⁺(aq)+ 2H₂O(l) ΔH = -319.68kJ·mol^-1 ，下列有关说法正确的是（）

A . 可以采用高温条件加快该反应的速率 B . 反应后可以采用加热方法除去多余的H₂O₂ C . 该反应在常温下能自发进行，则反应的ΔS一定大于0 D . 反应中每转移1mol 电子，理论上至少需消耗1mol H₂O₂

答案解析收藏纠错 + 选题
9. (2022高二下·东海期中) CuSO₄常用作农业杀菌剂、分析试剂、媒染剂和防腐剂等。实验室利用废铜屑制备CuSO₄有三种途径：一是将废铜屑与浓硫酸共热，此方法会产生污染性气体SO₂；二是先将废铜屑加热氧化成CuO，然后再用稀硫酸溶解，该方法耗能较多；三是在常温下用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液浸取废铜屑获得CuSO₄ ，该方法绿色环保且节能，反应为Cu(s)+ H₂O₂(l) + 2H⁺ (aq)= Cu²⁺(aq)+ 2H₂O(1) ΔH =-319.68 kJ·mol^-1。实验室利用废铜屑与浓硫酸反应制备CuSO₄并进行有关实验时，下列装置能达到相应实验目的的是（）

A . 用装置甲制取CuSO₄ B . 用装置乙观察CuSO₄溶液的颜色 C . 用装置丙过滤得到CuSO₄溶液。 D . 用装置丁吸收多余的SO₂

答案解析收藏纠错 + 选题
10. (2022高二下·东海期中) 工业上常用“热空气法”将从海水中提取的粗溴精制得到高纯度的溴单质。下列说法正确的是（）

A . Br₂与SO₂、H₂O反应的离子方程式： Br₂+ SO₂+ 2H₂O=4H⁺+2Br^- + SO $\text{[math]}$ B . 用CO₂代替流程中的SO₂也可以达到同样的目的 C . 通入Cl₂的目的是将Br^-还原为Br₂ D . 向“Br₂溶液”中加入AgNO₃溶液会生成AgBr沉淀，1个AgBr晶胞(如图所示)中含有14个Br^-

答案解析收藏纠错 + 选题
11. (2022高二下·东海期中) 化合物Z是制备液晶材料的中间体之一，可由下列反应制得：
下列有关X、Y、Z的说法正确的是（）

A . X在水中的溶解度比Y在水中的溶解度大 B . Y与足量H₂反应生成的分子中含2个手性碳原子 C . 1molZ中含有1mol碳氧π键 D . 化合物X、Y、Z均能使酸性KMnO₄溶液褪色

答案解析收藏纠错 + 选题
12. (2022高二下·东海期中) 甲醇(CH₃OH)燃料电池可以作为笔记本电脑、汽车等的能量来源，其工作原理如下图所示。下列说法正确的是（）

A . 放电过程中，电能转化成化学能 B . 放电过程中，H⁺由a极区向b极区迁移 C . 电极a上反应为CH₃OH+ H₂O-4e^- =CO₂↑+ 6H⁺ D . 放电过程中1 mol CH₃OH参与反应，理论上需通入33.6 LO₂

答案解析收藏纠错 + 选题
13. (2022高二下·东海期中) 室温下，通过下列实验探究NaHSO₃、Na₂SO₃溶液的性质。
实验1：向酸性KMnO₄溶液中滴加0.1 mol· L^-1Na₂SO₃溶液，溶液褪色
实验2：向0.1 mol· L^-1 Na₂SO₃溶液中通入少量SO₂ ，溶液的pH从10下降到8
实验3：用pH试纸测定0.1mol·L^-1NaHSO₃溶液的pH，测得pH约为4
实验4：向0.1 mol·L^-1NaHSO₃溶液中滴加NaClO溶液，观察不到实验现象
下列说法正确的是（）

A . 实验1中溶液褪色，说明Na₂SO₃有氧化性 B . 实验2得到的溶液中有c(OH^- )＞ c(H⁺ )+ c(HSO $\text{[math]}$ )+ 2c(H₂SO₃) C . 实验3可以得出： c(H⁺ )+ c(SO $\text{[math]}$ )＞c(OH^- )+c(H₂SO₃) D . 实验4中反应的离子方程式： HSO $\text{[math]}$ + ClO^-=SO $\text{[math]}$ + HClO

答案解析收藏纠错 + 选题
14. (2022高二下·东海期中) 利用工业废气中的CO₂制备甲醇。该过程发生的主要反应如下：
反应I： CO₂(g)+ 3H₂(g)= CH₃OH(g)+ H₂O(g) △H₁= - 49.4 kJ·mol^-1
反应II： CO₂(g)+ H₂(g)= CO(g)+H₂O(g)△H₂=+41.1 kJ·mol^-1
反应III： CO(g)+ 2H₂(g)= CH₃OH(g) △H₃= -90.5 kJ·mol^-1
恒压条件下，将n(CO₂)：n(H₂)为1 ：3的混合气体以-定流速通过装有催化剂的反应管，在出口处测得CO₂转化率、CH₃OH产率[ $\text{[math]}$ × 100%与温度的关系如图所示。
下列说法正确的是（）

A . 反应I的平衡常数可表示为K= $\text{[math]}$ B . 反应3CO(g)+ 2H₂O(g)= 2CO₂(g)+ CH₃OH(g)的△H= +172.7 kJ·mol^-1 C . 240℃时，CH₃OH产率最大，说明反应I、反应III已达到平衡状态 D . 提高CO₂转化为CH₃OH的转化率，可以研发在低温区高效的催化剂

答案解析收藏纠错 + 选题

二、综合题

15. (2022高二下·东海期中) 以磷酸亚铁锂(LiFePO₄) 电池的正极废料(含LiFePO₄及少量Fe、Al、炭黑)为原料回收锂，并重新用于制备磷酸亚铁锂电池的正极材料。过程表示如下：
1. （1） “浸取”后溶液中除H⁺和Li⁺外，还含有的阳离子为 (填化学式)。
2. （2） “除杂”包括加足量H₂O₂、滴加NaOH溶液调节pH、过滤等步骤。有关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见下表(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L^-1计算)。
  金属离子
  开始沉淀的 pH
  沉淀完全的pH
  Fe³⁺
  1.1
  3.2
  Al³⁺
  3.0
  5.0
  Fe²⁺
  5.8
  8.8
  ①滴加NaOH溶液调节pH时，调节溶液pH至少为。
  ②K_sp[Fe(OH)₃]=3×10^-39 ， K_sp[Al(OH)₃]=1×10^-33当溶液中Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀时，溶液中的 $\text{[math]}$ 为。
3. （3） LiFePO₄可以通过LiOH、(NH₄)₂Fe(SO₄)与H₃PO₄溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。高温成型前，常向LiFePO₄中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后LiFePO₄的导电性能外，还能。
4. （4） FePO₄可以用于制备LiFePO_4.将Fe₂(SO₄)₃和Na₂HPO₄溶液混合得到FePO₄ ，反应原理为Fe₂(SO₄)₃ + 2Na₂HPO₄= 2FePO₄↓+ 2Na₂SO₄+ H₂SO₄。不同pH对磷酸铁沉淀的影响如图所示。
  请补充完整以FeSO₄溶液制备FePO₄的方案：取一定量的FeSO₄溶液，，固体干燥，得到较纯净的FePO₄。(必须使用的试剂： 1 mol·L^-1Na₂HPO₄溶液、3%H₂O₂溶液、盐酸、BaCl₂溶液、蒸馏水)
答案解析收藏纠错 + 选题
16. (2022高二下·东海期中) 化合物F是一种合成活性物质的中间体，其合成路线如下：
1. （1） A中的官能团名称为和。
2. （2） B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。
  ①能与FeCl₃溶液发生显色反应，能发生银镜反应；
  ②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1 ：2： 6：1。
3. （3）试剂X的分子式为C₃H₅OBr，其结构简式为。
4. （4） E→F的反应类型为。
5. （5）设计以和HC≡C- COOCH₃为原料制备化合物的合成路线(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干) 。
答案解析收藏纠错 + 选题
17. (2022高二下·东海期中) 以含硫废水(主要含有Na₂S和Na₂SO₃) 为原料制备Na₂S₂O₃· 5H₂O。
1. （1）制备Na₂S₂O₃· 5H₂O。反应前先向三颈烧瓶(装置见图)中通入SO₂气体，一段时间后，再向其中加入含硫废水(Na₂S和Na₂SO₃混合溶液)，加热，充分反应，直至烧瓶中溶液变澄清为止。所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、真空干燥后即得到产品。
  ①三颈烧瓶中SO₂与Na₂S、Na₂SO₃溶液[假设其中n(Na₂S) ： n(Na₂SO₃)=2：1] 反应生成Na₂S₂O₃的其化学方程式为。
  ②先向三颈烧瓶中通入SO₂气体后，再滴加含硫废水的原因是。
  ③NaOH溶液的作用是。
2. （2）测定某样品中NaClO₂的质量分数。取样品0.2000g溶于水配成100mL溶液，取出20.00 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量硫酸酸化的KI溶液，充分反应后(NaClO₂被还原为Cl^- ，其它物质不参加反应)，加入2~3滴淀粉溶液，然后再用0.1000 mol·L^-1Na₂S₂O₃；标准溶液滴定，经3次测定，每次消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积如下：
  实验序号
  1
  2
  3
  消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积(mL)
  16.02
  15.98
  17.02
  已知：Na₂S₂O₃+ I₂=Na₂S₄O₆+ 2NaI
  ①滴定终点的现象为。
  ②计算该样品中NaClO₂的质量分数为。( 写出计算过程！)
答案解析收藏纠错 + 选题
18. (2022高二下·东海期中) 空气中NO_x(主要指NO和NO₂)、废水中NO $\text{[math]}$ 、NH $\text{[math]}$ 等均会对环境造成污染。有效去除它们是环境保护的重要课题。
1. （1）将含氮氧化物(NO_x)的烟气通入(NH₄)₂SO₄、Ce₂(SO₄)₃与Ce(SO₄)₂的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示。
  ①该处理过程中，起催化作用的离子是。(填化学式)
  ②上述转化过程中，Ce⁴⁺与NH $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为。
2. （2）电解氧化吸收法可将废气中的NO_x转变为硝态氮。向0.1mol·L^-1NaCl溶液(起始pH调至9)中通入NO，测得电流强度与NO的去除率、溶液中含氯成分的浓度变化关系如图所示。
  ①电解时产生的ClO^-会氧化吸收NO，其反应的离子方程式为。
  ②当电流强度大于4A后，废气中NO的去除率下降的原因是。
3. （3）用纳米Fe/Ni复合材料可以去除废水中的NO $\text{[math]}$ (Ni不参与反应)，其原理如图所示。
  纳米Fe/Ni复合材料去除废水中NO $\text{[math]}$ 的过程可以描述为。
答案解析收藏纠错 + 选题